人教版2019-2020学年中考化学试题D卷

人教版2019-2020学年中考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（ ）A1个偏二甲肼分子中含有1个氮分子B偏二甲肼的相对分子质量为58C偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2D偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成2 . 利用稀盐酸与金属单质反应，探究镁、铁、铜的金属活动性。下列说法正确的是A铜片表面可以观察到气泡B铁片的试管比镁片的试管更热C金属活动性由强到弱顺序为：镁铁铜D三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同3 . 下列说法中，正确的是A若某雨水的pH7，则该雨水一定呈酸性B某物质与酸反应放出气体，则该物质一定是碳酸盐C草木灰的主要成分碳酸钾属于盐类，所以能与铵盐混合使用D一种无色气体能使燃着的木条熄灭，那么该气体一定是二氧化碳4 . 下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是（ ）AX物质的溶解度大于Z物质的溶解度B在t2时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等C在t3时，Z物质的饱和溶液降温到t1时，Z溶液的溶质质量分数不变Dt1时，三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=YZ5 . 下列有关碳单质的说法中，不正确的是（ ）AC60是一种新型的化合物B金刚石是天然存在的最硬的物质C金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同D用墨绘制的字画能够保存很久是因为常温下碳的化学性质不活泼6 . 下列关于空气的说法中正确的是A空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B可以用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量C过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因D空气有自净能力，排放到空气中的有害气体和烟尘不会对空气造成污染7 . 磷肥能促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是（ ）ABKClCD8 . 下列变化中，不包含化学变化的是A食物腐烂B霓虹闪烁C谷物酿酒D开山炸石9 . 如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是A反应中原子的种类不发生改变B该反应属于分解反应C乙物质属于单质D1个丙分子中含有3个A原子10 . 可以一次鉴别出空气、氧气、氮气三瓶气体的正确方法是（ ）A分别加入适量的澄清石灰水B用烧红的铁丝分别伸入瓶中C用燃着木条分别伸入瓶中D用带火星木条分别伸入瓶中11 . 当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是 （ ）ACO和CO2BSO2和CO2CNO2和SO2DO3和CO12 . 元素的性质与原子结构有密切的关系如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A该原子的核外电子数为17B元素X属于非金属元素C该原子最外电子层达到了稳定结构DX与金属Na形成的化合物为NaX13 . 下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）A用煤作燃料B用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳C焦炭用于冶炼金属D铝合金用于制门窗框架14 . 向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述的是序号甲乙硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠和氯化钡的混合溶液稀硫酸氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液铜锌的混合物粉末稀盐酸ABCD15 . 下列物质的用途错误的是（ ）A氮气用于磁悬浮列车B钛合金用于人造骨C炭黑用作铅笔芯D碳酸钠用于制洗涤剂16 . 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化CCO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯17 . 常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+3AgNO33Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）A该反应是置换反应B溶液会变成浅绿色C金属活动性 XAgDX 表面有银白色固体析出二、填空题18 . 回答下列与金属有关的问题（1）从金属活动性表可知 :铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_；（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的_；（用名称或化学式填空）薄膜;（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是，其中被还原的物质是_；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为_t。19 . 2017年诺贝尔化学奖获得者，发展了冷冻电子显微镜技术，将水加入电子显微镜，并快速降温固态化，从而对生物样品进行观察。在水由液态变为固态的过程中，发生变化的是_(填字母序号)。A分子质量 B分子种类 C分子间隔。三、实验题20 . 根据如图及描述，回答下列问题：(1)请简述实验室用高锰酸钾制取氧气，检查装置气密性的方法_(2)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)(3)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)21 . 下图是实验室常用气体制备装置，请回答下列问题：（1）写出仪器名称：a是_。（2）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式是_，应选择的收集装置_（填字母代号）。如果选用G装置收集氧气，气体应从_（填“m”或“n”）端导入。（3）实验室利用装置B制取二氧化碳的符号表达式是_，如图是二氧化碳相关性质实验，H中溶液变为红色，该反应符号表达式_， I中产生的现象是_。（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的符号表达式为_。这里二氧化锰的作用是_作用。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是_；二是降低过氧化氢溶液的浓度，那么有同学在探究浓度对过氧化氢分解速度影响时，关于控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是_。A分别选用6%和20%的过氧化氢溶液 B催化剂一定相同 C反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D反应容器的容积一定相同（5）实验室可用A、F装置组合制取甲烷气体，则下列说法错误的是_（填序号）。 A制取甲烷的药品是固体 B甲烷在水中溶解能力小 C甲烷不与水反应 D甲烷密度大于空气22 . 同学利用“多米诺骨牌“效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开 A 中分液漏斗的活塞，很快看到 E 中导管口有气泡冒出。请看图回答问题：（1）A 中反应的化学方程式_；B 中白磷不燃烧，原因是_。（2）C、E 中看到的现象分别是_、_。（3）用化学方程式表示 E 中颜色变化的原因_；（4）用 F 装置收集气体的依据是_。检验 F 装置中气体是否收集满的方法是_。23 . 下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（ ）A将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3B将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等四、推断题24 . 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）（1）由此推断原白色固体中一定含有的是_。（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有_。五、流程题25 . 氢气可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：（1）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比_；甲醇中氧元素的质量分数_。（2）在反应器内发生两个反应：。则反应的基本类型为_反应；（3）氢气还可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式是_。（4）人们正在开发和利用新能源，除了氢能源外，还有（任举一种）_。六、科学探究题26 . 硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba2+的盐反应_取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。七、综合题27 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。（一）生铁和钢的鉴别（1）铁碳合金分为生铁和钢，初步鉴别两者的单方法是_。（2）按含碳量多少钢又可分为：低碳钢：含碳量小于0.25%。性软韧，建筑上应用很广；中碳钢，含碳量为0.25%0.6%，质较硬，多用以制造钢轨和机械等；高碳钢：含碳量超过0.6%，质硬而脆。一般用以制造工具。取某钢样粉末28.12g，在氧气流中充分反应，得到0.44g，该钢样含碳量为_，属于_钢。（二）铁及其化合物的实验（1）将Fe粉溶于稀此反应属于_（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的前必须_。（2）向上述反应后的溶液中加溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。生成反应的化学方程式_。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触空气生成，反应的化学方程式_。生成的分解为。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 相对分子质量为644。能证明固体已洗净的方法为_。（三）灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如下图装置进行热分解实验。（查阅资料）在10200时完全分解为；在450500时完全分解为；（1）加热前后及过程中均通入，加热前通的目的是_。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到时，装置C中的现象为_。图中E点对应的_g。图中F点对应物质中的质量为_g。科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400，得到纯净的磁性。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其一个反应的化学方程式：_。28 . 学习海水“制碱”的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。（1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：烧杯编号ABCD水的质量g100100100100加入 Na2CO3 的质量g30354050溶液的质量g130135140140分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液。（2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯