铝的重要化合物优质课ppt课件

掌握铝的重要化合物，平乡一中董建肖，1，学习目标，1，氧化铝，氢氧化铝的性质，并了解其应用。 2、掌握氢氧化铝制造方法，学习重点氢氧化铝的性质，2、1、氧化铝、3、耐磨轴承、高温陶瓷坩埚、4、5、1、用途和物理性质、耐火材料制造中使用的轴承制作中使用的熔点高、硬度大、制作自来水阀芯、不溶于水的1、氧化铝6、1、氧化铝、实验：铝板与盐酸和氢氧化钠反应，说明实验现象，为什么会发生这种情况？ 能证明氧化铝的化学性质吗？ 7、氧化铝是什么样的氧化物，我们学到的Na2O、CO2分别属于什么样的氧化物？ 两性氧化物：与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。 8、2、化学性质：与强酸反应，与al2o3hcl=2alc3h2o、强碱反应，与Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O、al2o36 h=2al3h2o、Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O、(偏铝酸钠)、一、氧化铝、9 冶炼金属铝的原料2Al2O3=4Al 3O2、(2)耐火材料、通电、一、氧化铝、10、成分(一粒)氢氧化铝140mg维生素U50mg茄子提取物10mg辅助材料：淀粉、药理作用本产品中的氢氧化铝是抗酸药，能够中和胃酸保护溃疡面的维生素u肉芽发芽在放入，-(11)-，二：氢氧化铝，11，1 .氢氧化铝的实验室制法，12，实验： Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水直至过剩。Al2 (SO4 ) 36 n H3 H2O=2al (oh ) 33 (NH4 ) 2so 4、氢氧化铝实验室制法、13、1 .氢氧化铝的物理性质、白色凝胶状固体、不溶于水、14、2 .氢氧化铝的化学性质， 探讨：为什么不用氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液制作氢氧化铝，是因为在Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O、Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、实验：氨水形成的Al(OH)3沉淀的试管中滴加氢氧化钠溶液，使其振动分析现象，写化学方程式。 15、实验研究：时尚能治疗胃酸过多吗？ 实验：向用氨水制成的Al(OH)3沉淀的试管中滴入盐酸，使其振动。 分析现象，写化学方程式。 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O、Al(OH)3 3H=Al3 3H2O、16、Al(OH)3与碱反应，与酸反应，总结： Al(OH)3与强酸反应，与强碱溶液反应，生成盐和水。 Al(OH)3是两性氢氧化物。 17、不稳定性：氢氧化铝不稳定，易受热分解。 2Al(OH)3=Al2O3 3H2O，2 .氢氧化铝，18，3 .氢氧化铝的用途，(1)净水(2)胃酸中和剂，19，掌握了吗？ 实验室的制法，两性氢氧化物。 1 .氧化铝，与两性氧化物酸反应，与盐、水和碱反应，可生成盐和水的氧化物，Al2O3 6H=2Al3 3H2O，al2o32-h2o，2 .氢氧化铝，al2(so4)3n h3h2o=2al (oh ) 33 (NH ) al (oh )3h=al3h2o al (oh )3oh-=alo2-2h2o，不稳定净水，用途：冶炼金属铝，耐火材料，1 .以下说法正确的是() a .金属氧化物与水反应，碱b .非金属氧化物与水反应，酸c .氢氧化铝与盐酸反应， 能够与氨水反应的d .氧化铝坩埚不能用于熔融碱，d，练习，2 .能够作为治疗有氢氧化铝的胃疾病的内服药使用，利用氢氧化铝的性质是() a .酸性b