第2课时 乙酸

1，15-13欢迎来到飞鹰班：鹰君起身，对腥鱼、好吃鱼、醋、醋的起源、酉、二十、一天、醋酸了解多少，有七件开门的柴米油盐渍醋茶，醋酸是食醋的主要成分，普通食醋的质量分数是35 5、第3章第3节生活中常见的有机物，高中化学(人教版) -必修2，第2课拿着装有醋酸、醋酸的试剂瓶，观察醋酸的颜色、状态，打开瓶盖风扇嗅闻气味，总结醋酸的物理性质。 注意闻味道的方法。 活动1 :常温下为无色液体，具有强烈刺激性气味，与水和醇以任意比例相溶，沸点为117.9(易挥发)，熔点为16.6，温度低于熔点时容易形成冰一样的结晶。 乙酸酐又称冰醋酸。 在气味：颜色、状态：溶解性：熔融、沸点：一、醋酸的物理性质、球棒模型、比例模型、活动二：中观察醋酸的分子模型，试制了醋酸的分子式、结构式和结构式。分子式：C2H4O2、结构式：或CH3COOH :羧基-官能团、二、醋酸分子组成和结构、比例模型、球棍模型、结构式：CH3COOHCH3COO- H、1 .弱酸性：三、醋酸的化学性质、有机酸、 实验设计：设计实验方案证明乙酸确实为酸性指示剂的石蕊试液：与活性金属反应：2 ch3cooh Zn=(ch3c ooo )2Zn h 2与碱性氧化物反应：2ch3oohcuo=(ch3oo)2ch2oh2o，与碱反应： 2 ch3cooh mg (oh )2=(ch3c ooh )2mg2h2o，变红，乙酸与碳酸酸强弱的比较实验：乙酸、碳酸钠溶液，石灰水变浑浊，酸性： ch3c ooh h2co 3，2 ch3ooh na2co3=2ch3oona 2 为什么？发生了什么样的化学反应？ 2 .乙酸与乙醇的酯化反应，思路： (1)反应现象，(2)反应方程式，(3)酯化反应的定义，反应特征和反应的本质，活动3:(4)在实验室制备乙酸乙酯的注意事项，CH3COOH HOC2H5CH3COOC2H5 H2O，酯化反应：乙酸乙酯， 反应特点：反应现象：饱和Na2CO3溶液的液面上生成不溶于透明水的_液体，可闻味。 无色油状、香、酸与醇反应生成酯与水的反应称为酯化反应。 酯化反应是可逆反应，比较慢。 反应方程式：可能性1 :可能性2 :-酯化反应机理、CH3CO-H H-18O-C2H5、=、o :CH3C18OC2H5 H2O、=、o、酯化反应的实质：作为取代反应的同位素示踪法、酸脱水酸基、醇脱氢(羟基氢) 有机羧酸和无机氧酸(H2SO4、HNO3等)，实验室制造乙酸乙酯的注意事项：1 .加入药品的顺序如何，2 .碎瓷片的作用是什么，3 .浓硫酸的作用是什么，4 .加热的目的是什么，5 .长管有什么作用？ 6 .饱和碳酸钠溶液有什么作用？可以用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液吗？ 7 .为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中，在实验室制备乙酸乙酯时的注意事项：1，1 .加入药品的顺序如何催化剂：加快化学反应速度吸水剂：增加反应进度，2 .粉碎陶片的作用是什么？防止液体突沸加热的目的是什么？有利于乙酸乙酯的蒸发，加快反应速度。 3 .浓硫酸的作用是什么？6 .饱和碳酸钠溶液有什么作用？可以用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液吗？ 发挥导气和冷凝回流的作用。 5 .长管有什么作用？(1)去除乙酸，去除乙酸气味对酯气味的影响，闻乙酸乙酯气味。 溶解乙醇。 降低酯在水中的溶解度，使酯在层析出。 (2)不能。 因为氢氧化钠能使酯发生水解反应。7 .为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中，防止反吸，CH3COOH和C2H5-18OH混合发生酯化反应，不久，分子中含有18O的物质为() A.1种B.2种C.3种D.4种，b是重要的化学工业原料，在日常生活中也有广泛的用途，四、 醋酸的用途，厨师烤鱼时加醋加酒，och3-c-o-h，酸性，酯化反应呈弱酸性，具有酸的通性。 酸性比碳酸强。 1 .在以下物质中，与乙酸反应或颜色发生显着变化的物质有()石蕊乙醇乙醛金属铝氧化镁碳酸钙氢氧化铜a.b.c.d .全部为c、2 .乙酸分子中的氧全部为18O、乙醇分子两者用浓硫酸反应，不久后分子中含有18O的物质有() A.1种B.2种C.3种D.4种，c、3 .某有机物的结构，该有