化学人教版九年级上册分子与原子.ppt

物质的组成,林城镇中学胡喜梅,教学目标,1知道分子，原子，离子都是构成物质的粒子。2了解分子，原子，离子的概念，能用分子，原子的知识解释一些现象。3识别能分子，原子，离子和原子团。4了解原子的构成，知道核电子是分层排布的，能够看懂原子结构示意图。,一原子,2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（中子不带电）；质子数=电子数（原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略,练一练：,1英美联军在伊拉克战场上，使用的贫铀炸弹其中含有一种铀原子，它的相对原子质量为238，质子数92，则该原子中含有的中子数为（）A238B92C146D3302下列关于原子结构的说法中，错误的是()A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D.任何原子中的质子数都等于中子数,二相对分子质量,由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念1相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。2公式表达式：Ar（原子）=3相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核),三核外电子排布,电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系原子的最外层电子与元素的化学性质关系最密切,练一练,1下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（）,2氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（）A.氯原子带有7个单位的负电荷B.氯原子在化学反应中容易得1个电子C.氯原子核外有3个电子层D.氯原子的核电荷数为173物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关。它们分别是（）A.质子数、中子数B.最外层电子数、质子数C.中子数、最外层电子数D.质子数、最外层电子数,四离子,1定义：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。2离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价如：Ca2+3阳离子:Na+，Mg2+，Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:O2-、OH-S2-、F-Cl-，SO42-，CO32-，NO3-4原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团5常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，HCO3-，NH4+,如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+,五离子与原子的关系,六分子和原子,1分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。2原子是化学变化中的最小粒子。3例：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。4分子原子的性质：a:分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小b:分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快c:分子等微粒的体积和质量都很小,练一练,1下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分2100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，这时因为（）A物质分子之间有一定间隔B物质混合后分子变小了C混合后形成新的分子D混合后分子的质量变小了,练一练：,3运用以下分子的基本性质填空（将序号填在相应的括号内）A分子体积很小；B分子在不断的运动；C分子之间有间隔；D同种物质的分子性质相同，不同的物质的的分子性质不同。（1）湿衣服晒一段时间后变干（）（2）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.24m3的钢瓶中（）（3