福建省三明市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

福建省三明市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h1 li7 b11 n14 o16 na23 k39 mn55 cu64第卷（选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）a. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素b. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质c. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖d. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】c【解析】【详解】a.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，a项正确；b.蚕丝的主要成分是蛋白质，b项正确；c.白砂糖的主要成分是蔗糖，c项错误；d.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，d项正确。故选c。2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g） hh2【答案】d【解析】【详解】a.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，a项错误；b.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为h2o（l），b项错误；c.反应还生成了baso4（s），放热大于57.3kj，c项错误；d.这两个反应均是放热反应，s（g）完全燃烧时放热更多，故|h1|h2，d项正确。故选d。3. 下列有关说法正确的是( )a. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 h2so4中滴加少量 cu(no3)2溶液b. n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大c. 吸热反应“tio2(s)+2cl2(g) =ticl4(g)+o2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应s0d. 在稀agno3溶液中加入过量 nacl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 na2s溶液，出现黑色沉淀，则加入na2s溶液后 c(ag+) 更小了【答案】d【解析】试题分析：a加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故a错误；b升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故b错误；c反应前后气体的总量不变s=0，故c错误d在稀agno3溶液中加入过量 nacl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 na2s溶液，出现黑色沉淀，说明硫化银的溶解度小于氯化银，溶液中的 c(ag+) 更小，故d正确；故选d。考点：考查了化学反应速率的影响因素；反应热和焓变、难溶电解质的溶解平衡等相关知识。4.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 电解精炼铜，当外电路通过na个电子时；阳极质量减少32 gb. 反应3h2(g)+n2(g) 2nh3(g) h=-92kjmol-1，当放出热量 9.2 kj时，转移电子0.6 nac. lmoll-1的氯化铜溶液中，若cl-的数目为2na，则cu2+的数目为nad. 标准状况下，no和o2各11. 2l混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 na【答案】b【解析】a、阳极中除铜外，还含有其他杂质，如锌、铁等，锌、铁比铜活泼，先失电子，因此阳极质量减少的质量不等于32个，故a错误；b、转移6mole，放出92kj热量，因此放出9.2kj热量，转移电子9.26/92mol=0.6mol，故b正确；c、题目中没有说明溶液的体积，无法计算微粒数目，故c错误；d、no和氧气反应，2noo2=2no2，根据所给量，no是少量，o2是过量，因此反应后no2的物质的量0.5mol，还剩o2的物质的量为0.25mol，气体总物质的量为0.75mol，但2no2n2o4，因此气体物质的量小于0.75mol，故d错误。5.热还原法制备mgo材料的原理为mgso4（s）+co（g）mgo（s）+so2（g）+co2（g） h0，t时，在一恒容密闭容器中加入一定量的mgso4（s）和co（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）a. 活化能：e正e逆b. 其他条件不变，加入催化剂，h减小c. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大d. 其他条件不变，向容器中通入ar（g），平衡逆向移动【答案】a【解析】【详解】a.该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，a项正确；b.催化剂不改变反应的h，b项错误；c.其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，c项错误；d.其他条件不变，向容器中通入ar（g），由于容器体积不变，所以各物质浓度都不变，平衡不移动，d项错误。故选a。【点睛】向容积不变的容器中通入惰性气体，不影响气体浓度，所以不会使反应速率改变，也不能使平衡移动。如果向容积可变的容器中通入惰性气体，会使容器体积变大，使气体浓度降低，反应速率减慢，如果反应前后气体系数之和不等，则平衡会向气体系数之和大的方向移动，即相当于降低压强。6.常温下，浓度相同的稀溶液：nh4cl溶液、nh4al(so4)2溶液、ch3coonh4溶液、氨水中，c(nh4+)由大到小的排列顺序为（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】nh4cl溶液中cl-对nh4+水解无影响，nh4al(so4)2溶液中al3+抑制nh4+的水解，ch3coonh4溶液中ch3coo-促进nh4+的水解，氨水中只电离出少量的nh4+，故c(nh4+)由大到小的排列顺序为。故选c项。【点睛】不同溶液中同种离子浓度大小比较时，要看其他能水解的离子对这种离子的影响。如果其他离子和这种离子带同种电荷，则两种离子的水解互相抑制，使这种离子浓度增大，如果其他离子和这种离子带相反电荷，则两种离子的水解互相促进，使这种离子浓度降低。7.下列说法错误的是a. 做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失b. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐c. h2o2催化分解每产生1molo2，转移电子的数目为26.021023d. 25时，加水稀释0.1moll1nh4cl，溶液中不断增大【答案】d【解析】【详解】a. 做中和热测定实验时，为了防止热量散失，应在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料，a正确；b. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法，阻止铁失电子，以防铁腐蚀，b正确；c. h2o2催化分解每产生1molo2，o由-1价升高到0价，转移电子的数目为26.021023，c正确；d. 25时，加水稀释0.1moll1nh4cl，nh4+发生水解nh4+h2o nh3h2o+h+，此时水解常数kh=，=，它只受温度变化的影响，当温度一定时，溶液中不变，d错误；答案为d。8.如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()a. 蒸馏过滤分液b. 分液蒸馏结晶、过滤c. 蒸馏分液分液d. 分液蒸馏蒸馏【答案】d【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，水溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故答案为b。点睛：明确物质的性质及混合物分离、提纯的基本操作方法是解题关键，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，蒸馏可得到乙酸。9.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是a. (nh4)2fe(so4)2的溶液中：fe3、cl、br、kb. 加入铝粉产生h2的溶液中：no3、mg2、cl、ba2c. 0.1mol/l的nahco3溶液中：so42、al(oh)4、nh4、brd. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：ca2、na、no3、k【答案】a【解析】【详解】a. (nh4)2fe(so4)2溶液中含有nh4+、fe2+、so42-，它与fe3、cl、br、k都不发生反应，则离子在此环境中共存，a正确；b. 加入铝粉产生h2的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。若为酸性溶液，则溶液中不含有no3；若为碱性溶液，则溶液中不含有mg2，b不正确；c. 0.1mol/l的nahco3溶液中，al(oh)4不能大量存在，c不正确；d. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中，可能含有ag+，也可能含有al(oh)4、sio32-等。若含有ag+，则与ca2、na、no3、k共存；若含有sio32-，则与ca2不共存，d不正确；答案为a。10.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是a. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的mno2：mno24h2clmn2cl22h2ob. 热的naoh溶液洗涤试管内壁的s：3s6naoh2na2sna2so33h2oc. 向石灰石粉的悬浊液中持续通co2：ca(oh)22co2ca(hco3)2d. 稀硫酸可除去铁锈：fe2o36h2fe33h2o【答案】c【解析】【详解】a. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的mno2，发生反应为mno24h2clmn2cl22h2o，a正确；b. 热的naoh溶液洗涤试管内壁的s，发生反应为3s6naoh2na2sna2so33h2o，b正确；c. 向石灰石粉的悬浊液中持续通co2，发生反应为caco3+co2+h2oca(hco3)2，c不正确；d. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为fe2o36h2fe33h2o，d正确；答案c。11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是a. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数b. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值c. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量d. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值【答案】d【解析】【分析】a.俯视读数，视线高于凹液面；b.滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸浓度偏低；c.部分硫酸铜发生分解，所测出的质量差偏大；d.没有垫碎泡沫塑料,可导致热量损失。【详解】a读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积，故a错误；b.滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏大，故b错误；c.部分硫酸铜发生分解，所测出的质量差偏大，则测出的结晶水的含量偏高，故c错误；d.没有垫碎泡沫塑料,可导致热量损失,造成的误差偏小,故d正确；综上所述，本题正确选项d。12.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系是选项实验操作和现象实验结论a常温下，取浓度均为0.2mol/l的na2co3和nahco3溶液各2ml于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。相同温度下，co32结合h能力更强b向na2cro4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。增大反应物浓度平衡正向移动c向硅酸钠溶液中通入co2气体,溶液变浑浊酸性：h2co3h2sio3d向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液，溶液变黄氧化性：h2o2fe3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a、常温下，取浓度均为0.2mol/l的na2co3和nahco3溶液各2ml于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，因碳酸钠溶液的碱性更强，所以前者红色更深，a错误；b、在na2cro4溶液中存在下列平衡：2cro42-+2h+cr2o72-+h2o，向na2cro4溶液中滴加浓硫酸，平衡正向移动，溶液由黄色变成橙色，b错误；c、向硅酸钠溶液中通入co2气体，发生反应为sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸，c正确；d、向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液，溶液变黄，可能是h2o2将fe2+氧化，也可能是hno3将fe2+氧化，但不能肯定是h2o2将fe2+氧化，也就不能得出氧化性h2o2fe3，d错误；答案为c。13.一定温度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)a. 反应到6 min时，c(h2o2)0.30 moll1b. 06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1c. 610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1d. 反应到6 min时， h2o2分解了50%【答案】a【解析】【详解】a. 反应到6 min时，生成o222.4ml，此时分解的h2o2为0.002mol，剩余h2o2 0.002mol，c(h2o2)0.20 moll1，a不正确；b. 06 min的平均反应速率：v(h2o2)=3.3102 moll1min1，b正确；c.随着反应的不断进行，平均反应速率不断减小，所以 610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1，c正确；d. 反应到6 min时， h2o2分解了50%，d正确；答案为a。14.下列说法中正确的是a. al、sio2、ca(oh)2、nahco3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b. 若a、b、c分別为si、sio2、h2sio3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系c. fe2o3fe2(so4)3(aq)无水fe2(so4)3d. nana2o2nai【答案】c【解析】【详解】a、sio2与盐酸不反应；ca(oh)2与氢氧化钠溶液不反应，a错误；b、若a、b、c分別为si、sio2、h2sio3，因sio2与h2o不反应，则不可以通过一步反应实现bc转化，b错误；c、fe2o3与硫酸溶液反应得fe2(so4)3溶液，加热蒸干得无水fe2(so4)3，c正确；d、因为na2o2具有强氧化性，能将nai氧化，所以na2o2nai不正确，d错误；答案为c。15.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是a. 方案用于分离i2和nh4i固体b. 方案用于比较cuso4和mno2的催化活性c. 方案用于测定中和热d. 方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱【答案】d【解析】【详解】a. i2和nh4i固体受热后分别变为碘蒸气、氨气和氯化氢气体，在烧瓶底遇冷，又转化为i2和nh4i固体，方案不能用于分离i2和nh4i固体，a错误；b.比较cuso4和mno2的催化活性，要求二份溶液中h2o2的浓度应相同，方案不正确，b错误；c.方案中缺少玻璃搅拌棒，不能用于测定中和热，c错误；d. 方案中，两份酸的浓度相同，所用碳酸钠的浓度也相同，能用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱，d正确；答案为d。16.可燃冰是另一种ch4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是a. a电极通入甲烷气体，作负极b. 每通入1mol ch4，有8mol e通过质子交换膜c. b电极的电极反应式为：o24e4h2h2od. 催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率【答案】b【解析】【分析】电子流出的电极a为负极，电子流入的电极b为正极。负极反应式为ch4-8e-+2h2o=co32-+8h+，正极反应式为2o2+8e-+8h+=4h2o。【详解】a. 依据上述分析，a电极通入甲烷气体，作负极，a正确；b. 每通入1mol ch4，有8mol e转移，但电子不能通过质子交换膜，b错误；c. b电极的电极反应式为：o24e4h2h2o，c正确；d. 催化剂电极采用疏松多孔结构，可提高电极反应效率，d正确；答案为b。【点睛】电极反应式的书写，是我们解电化学试题的易错点，主要错因是我们没有弄清电解质的性质。电解质溶液用质子交换膜隔离，说明电解质为酸。所以在电极反应式中，电解质中的微粒不允许出现oh-，只允许出现h+和h2o。17.在一个密闭容器中，a与b在一定条件下发生反应：a(s)b(g)c(g) hc(so42)b. c(ba2)c(so42)(ksp)1/2c. c(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)c(so42)d. c(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)c(so42)，a正确；b. 达新平衡时，c(ba2)c(so42)，所以c(ba2)c(so42)(ksp)1/2关系不成立，b错误；c.温度不变，ksp不变，所以c(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)c(so42)两关系式都不成立，c错误；d. 温度不变，ksp不变，所以c(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)t2b. a =4.010-5c. m点溶液温度变为t1时，溶液中cl-的浓度不变d. t2时饱和agcl溶液中，c(ag+)、c(cl-)可能分别为2.010-5mol/l、4.010-5mol/l【答案】b【解析】【详解】a、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，ksp越大，在t2时氯化银的ksp大，故t2t1，a错误；b、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= 4.010-5，b正确；c、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则m点溶液温度变为t1时，溶液中cl-的浓度减小，c错误；d、t2时氯化银的溶度积常数大于1.610-9，所以t2时饱和agcl溶液中，c(ag+)、c(cl-)不可能为2.010-5mol/l、4.010-5mol/l，d错误；答案选b。22.常温下，取ph2的两种二元酸h2a与h2b各1 ml，分别加水稀释，测得ph变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()a. h2a为二元弱酸，稀释前c(h2a)0.005 moll1b. naha水溶液中：c(na+) c(h+)2c(a2-)c(oh-)c. 含等物质的量的naha、nahb的混合溶液中：c(na) c(a2-)c(b2-)c(hb-)d. ph10的nahb溶液中，离子浓度大小：c(na)c(hb)c(oh)c(b2)c(h2b)【答案】b【解析】【详解】aph=2的h2a稀释100倍时溶液的ph变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，a错误；b根据电荷守恒可知naha水溶液中：c(na+)+ c(h+)= 2c(a2-)+ c(oh-)，b正确；c根据物料守恒可知含等物质的量的naha、nahb的混合溶液中：c(na+)=c(a2-)+ c(b2-)+ c(hb-)+ c(h2b)，c错误；dph=10的nahb溶液显碱性，说明hb的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(na+)c(hb-)c(oh-)c(h2b)c(b2-)，d错误；答案选b。点睛：本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质电离，会根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是c、d。23.已知：常温下，ksp（nico3）=1.410-7，ksp（pbco3）=1.410-13，则向浓度均为0.1moll-1的ni(no3)2和pb(no3)2混合溶液中逐滴加入na2co3溶液，下列说法错误的是（ ）a. 常温下在水中的溶解度：nico3pbco3b. 逐滴加入na2co3溶液，先生成nico3沉淀，后生成pbco3沉淀c. 逐滴加入na2co3溶液，先生成pbco3沉淀，后生成nico3沉淀d. 逐滴加入na2co3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（ni2+）：c（pb2+）=106：1【答案】b【解析】【详解】a.常温下，ksp（nico3）ksp（pbco3），故溶解度：nico3pbco3，a项正确；b和c.逐滴加入na2co3溶液时，ksp（pbco3）较小，故先生成pbco3沉淀，后生成nico3沉淀，b项错误，c项正确；d.当两种沉淀共存时，nico3、pbco3均达到溶解平衡状态，溶液中c（ni2+）：c（pb2+）=ksp（nico3）：ksp（pbco3）=106：1，d项正确。故选b。【点睛】当两种物质溶度积相比，第一种物质的大于第二种物质时，两者的溶解度不一定第一种物质大于第二种物质，只有当两者的化学式中原子组成相同时才可以得出这样的结论，nico3和pbco3就是这样的例子。如果一种物质是a2b，另一种物质是ab，若溶度积a2bb，溶解度不一定a2bb。24.某温度下，向10 ml 0.1 moll1 cucl2溶液中滴加0.1 moll1的na2s溶液，滴加过程中溶液中lgc(cu2)与na2s溶液体积(v)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 20.3，ksp(zns)31025)a. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点b. na2s溶液中：c(s2)c(hs)c(h2s)2c(na)c. 该温度下ksp(cus)41036d. 向100 ml zn2、cu2浓度均为105moll1的混合溶液中逐滴加入104 moll1的na2s溶液，zn2先沉淀【答案】c【解析】【分析】由图象信息可知，v(na2s)t2t1 (5). 1：1 (6). 【解析】【详解】(1)三种物质燃烧的热化学方程式为：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h285.8kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h283.0kj/mol ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h726.5kj/mol 则2+-得：co(g)2h2(g)ch3oh(l) h-128.1kj/mol。答案为-128.1(2) a.增大起始通入值，不一定能增大反应物浓度，反应速率不一定加快；b.恒温恒容，再通入氦气，反应物和生成物的浓度都未变，速率不变；c.使用新型的高效正催化剂，可加快反应速率；d.将产生的甲醇及时移走，能增大反应物的转化率，但不能加快反应速率；e.压缩体积，増大压强，可加快反应速率。故答案为ce。(3) a.体系中碳氢单键数目不再改变，说明甲醇的量不再改变，反应达平衡状态；b.若起始投入量之比等于化学计量数之比，则体系中n(co)：n(h2)始终不变，不一定达平衡状态；c.因反应前后气体分子数不等，所以体系中压强或者平均摩尔质量不再改变，说明反应达平衡状态；d.单位时间内消耗氢气和ch3oh的物质的量不可能相等，错误。故答案为ac。(4) 因为正反应为放热反应，所以温度越高，反应物的转化率越小。从图中可以看出，相同投料比时，co的转化率zyt2t1。答案为t3t2t1。起始反应物投料比n(h2)/n(co)1.5，可设n(h2)=3mol，n(co)=2mol，2h2(g)+co(g) ch3oh(g)起始量 3mol 2mol 0变化量 2mol 1mol 1mol平衡量 1mol 1mol 1mol则平衡时co和ch3oh的分压之比为1：1。答案为1：1； 答案为。28.高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择_a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚（2）第一步熔融时生成k2mno4的化学方程式：_（3）操作中根据kmno4和k2co3两物质在_ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到kmno4。趁热过滤的原因是_（4）反应b是电解法制备kmno4，其装置如图所示，a作_极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_（5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol l1feso4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0ml标准溶液，则电解后溶液中的kmno4的质量是_g。（6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为_（7）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填标号)。a.双氧水 b.84消液(naclo溶液) c.75酒精 d.苯酚【答案】 (1). d (2). 3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o (3). 溶解性 (4). 避免温度下降，造成主产品的纯度降低 (5). 阳 (6). 阳 (7). mno42-e-=mno4- (8). 0.79 (9). 2:3 (10). ab【解析】【分析】在工业流程中，原料中的mno2、koh、kclo3发生如下反应：3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o在途径1中发生反应为：3k2mno4+2co2=mno2+2kmno4+2k2co3，在途径2中发生反应为：2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2。【详解】(1)因为koh能与sio2反应，所以实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时，应选择不含sio2成分的坩埚，只能选择铁坩埚，答案为d；(2)由前面分析知，第一步熔融时生成k2mno4的化学方程式为：3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o，答案为3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o；(3) 采用浓缩结晶、趁热过滤方法得到kmno4，应利用两者的溶解性差异；趁热过滤的原因是防止过滤过程中因温度降低导致k2co3结晶析出。答案为：溶解性；避免温度下降，造成主产品的纯度降低；(4) 反应b是电解法制备kmno4，在a电极上，k2mno4失电子转化为kmno4，所以a电极应为阳极；转化后多出的k+将通过交换膜进入阴极，所以交换膜应为阳离子交换膜；阳极的电极反应式为mno42-e-=mno4-，答案为阳极；阳离子交换膜；mno42-e-=mno4-；(5) 利用得失电子守恒，可建立如下关系式：kmno45feso41mol 5mol0.005mol 0.025molm(kmno4)= 0.005mol158g/mol=0.79g，答案为0.79；(6)在途径1中发生反应为：3k2mno4+2co2=mno2+2kmno4+2k2co3，k2mno4转化率为2/3，在途径2中发生反应为：2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2，k2mno4转化率为1，途径1与途径2理论产率之比为2/3 : 1=2 : 3，答案为2 : 3；(7) kmno4稀溶液作消毒剂时，表现出强氧化性，其消毒原理与双氧水、84消液(naclo溶液)相同，答案为ab。29.亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(nano2)为无色、无味的晶体。hno2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成no和no2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把i氧化成i2。agno2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论（1）人体正常的血红蛋白中应含fe2，误食亚硝酸盐(如nano2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。a鸡蛋清 b胃舒平 主要成分是al(oh)3 c小苏打 d维生素c（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将nano2误当食盐食用的事件。要区别nano2和nacl两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中nano2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 ml溶液。取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.0200moll1 kmno4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗kmno4溶液 v ml。（3）上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（4）进行滴定操作时，kmno4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中nano2的质量分数为_。（6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). 血红蛋白中fe2被no氧化为fe3，导致血红蛋白失去运氧功能 (2). d (3). hno3酸化的agno3溶液(或酚酞溶液或ki淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试剂均可) (4). 烧杯、100 ml容量瓶 (5). 酸式 (6). 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色 (7). 5no2mno6h=5no2mn23h2o (8). (9). 偏小【解析】【详解】(1)血红蛋白中fe2起运载氧气的作用，一旦被氧化为fe3+，将失去运载氧气的能力，使人体表现缺氧症状。答案为：血红蛋白中fe2被no氧化为fe3，导致血红蛋白失去运氧功能；若发生中毒，需加入还原剂维生素c进行解毒，答案为d；(2)寻找区分nano2和nacl两种固体试剂时，若着眼点放在nacl上，可使用硝酸酸化的硝