初中化学酸碱盐的专题复习教案.doc

酸、碱、盐化学性质专题复习学习目标巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 复习重点1、物质的简单分类： 金属 单质 非金属纯净物 金属氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰） 氧化物 非金属氧化物: CO2、H2O、SO2 化合物 酸: HCl、H2SO4 碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3H2O 盐; Na2CO3 （纯碱）、NaCl、CuSO42、酸、碱、盐的化学性质（1）酸的化学性质酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐+氢气 酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水 酸+（某些）盐新酸+新盐酸相似的化学性质：（2）碱的化学性质碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+非金属氧化物盐+水 碱+酸盐+水 碱+盐新盐+新碱碱相似的化学性质：（3）盐的化学性质盐+金属新金属+金属 盐+酸新酸+新盐盐+碱新碱+新盐 盐+盐两种新盐3、两个“表”金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb） （H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 酸碱盐溶解性表（概括）：酸全溶 碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） 硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. 、AgCl(白色) 、BaSO4（白色） 、BaCO3 （白色） 、CaCO3（白色）;、Mg(OH) 2 (白色) 、Al(OH)3 (白色) 、Fe(OH)3 (红褐色) 、Cu(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硝酸银溶液 碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液铜和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铜和氯化银 氢氧化钠溶液和碳酸锌学生学会归纳 11 金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。学生学会归纳2 1 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。5、四大离子的鉴定:Cl - : AgNO3溶液和稀 HNO3； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练习1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。1 镁和稀硫酸 银和稀盐酸 铜和硝酸银溶液 氢氧化铜和碳酸钠溶液 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液 碳酸钡和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写）(1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (酸与碱)(2) CO2+2 NaOH=Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱）(3) 2HCl+Fe=FeCl2+H2 （金属与酸）(4) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （金属与盐）(5) B