高考一轮复习专题——氧化还原反应

高考一轮复习专题氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平（1）（2）（3）（4） （浓）（5） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （6） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（7） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （8）C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O（9）Fe+ HNO3(浓) Fe(NO)3+ NO2+ H2O（10）P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2（11）KClO3 KCl + O2（12）NH3 + NO N2 + H2O（13）NO O2 H2O HNO3 （14）FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（15）Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O （16）P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4（17）KMnO4+ H2O2 + H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O（18）KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O （19）Cl2 + NH3 NH4Cl + N2（20）S + KOH K2S + K2SO3 + H2O（21）CrI3+ Cl2 + KOH K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O（22）Cr2O72-+ Cl- + H+ Cr3+ Cl2+ H2O（23）MnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2O（24）Cl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2O（25）Cr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O（26）KMnO4+ KNO2 + MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O （27）MnO4- + Cl- + Mn2+ Cl2+ H2O（28）P + KOH+ KH2PO4 + PH3（29）MnO4- + NO2- + = MnO42- + NO3- + H2O（30）KI+ KIO3 + I2 + K2SO4 + H2O综合练习题一、选择题1工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素只被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+63科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应4新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂CxFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非选择题1. (2010上海卷24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： + + HIO3 + 整个过程中的还原剂是 。把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐) 1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。2.氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：步骤I中，试剂甲必须具有的性质是(填序号)。a. 氧化性b.还原性c.酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 。 3铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：_ _，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2为顺利观察到白色沉淀，可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_。写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式_ _。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。CuHHNO3=Cu(NO3)2H24【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分