《晶体常识我的》PPT课件.ppt

第三章晶体结构与性质,第一节晶体常识,1、定义：晶体具有规则几何外形的固体,一、晶体和非晶体,非晶体没有规则几何外形的固体,晶体分类,NaCl、CsCl、CaF2、NaOH,金刚石、SiO2、SiC、BN,冰、干冰、I2、C60、H2SO4,Na、Mg、Al、Fe、Cu,3常见的晶体、非晶体,晶体：,干冰,水晶,雪花,金刚石,常见晶体,食糖晶体,明矾晶体,NaCl晶体结构示意图：,非晶体,橡胶、松香、沥青、玻璃等,玻璃结构示意图,B,O,Si,M,思考,为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？,是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现,4、晶体特点和性质：（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现,（2）各向异性：物理性质（强度、导热性、光学性质）随方向的的不同而有差异晶体内部粒子排列的有序性的宏观表现,（3）固定的熔点：晶体具有,5、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当,天然水晶球里的玛瑙和水晶,6、晶体形成的途径,(1)熔融态物质凝固（S、Fe）(2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）（I2）(3)溶质从溶液中析出(结晶),62页学与问,（1）物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率（2）最科学的方法：X-射线衍射实验。,7、鉴别晶体和非晶体,小结：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,二晶胞,1.晶胞：描述晶体结构的基本单元,蜂巢与蜂室,铜晶体,铜晶胞,铜晶体,铜晶胞,平行六面体,晶体结构,晶胞示意图,NaCl晶体结构和晶胞,思考与交流:1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？,CO2晶胞,平行六面体,无隙并置,2、特点：晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中“无隙并置”.,3、三种典型立方晶体结构,体心立方,简单立方,面心立方,体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,4.晶胞中原子个数的计算,分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x,1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。,1：1,C2D,EF,XY3Z,2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?,Na,Zn,I2,金刚石,3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？,4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120。分析图中每个六边形含有个碳原子。,2,5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl的个数比是多少？,(8+6)3=12,6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？,7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。,解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。答案为：Ti14C13,小结：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间