第六节-原电池金属的腐蚀和防护PPT课件

13.05.2020,.,1,原电池原理,13.05.2020,.,2,原电池，金属的腐蚀和防护,1.,本节要点,构成原电池的条件？,3.,原电池的工作原理？,什么是原电池？,4.,原电池的正负极和电子流向如何判断？,2.,13.05.2020,.,3,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,演示讨论,13.05.2020,.,4,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,原电池演示,13.05.2020,.,5,导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？,13.05.2020,.,6,1,化学能,转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,什么是原电池？,一、原电池,13.05.2020,.,7,2.构成原电池的条件是什么？,(1)有两个相连的电极导体；相连的形式可以多种多样的；电极材料可以多种多样。两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。也可以两电极都是其它材料。,哪种是负极？,电极本身都参与反应吗？,哪个是负极？,电极本身参与反应吗？,哪个是负极？,电极本身一定参与反应吗？,13.05.2020,.,8,(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,（必定是放热反应）,正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）,把化学能转化为电能的装置。,闭合电路,电极相连,接触电解质溶液,自发的氧化还原反应分两处进行,13.05.2020,.,9,3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？,负极（）：,电子,电流,是不活泼金属或非金属，,正极（+）：,是活泼金属，,本身失去电子，,发生氧化反应。,进电子，,本身不反应，,得电子发生还原反应。,是溶液中的阳离子,要用到金属活动性顺序表：,注意：,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,活泼性，还原性依次减弱。,13.05.2020,.,10,4、原电池的工作原理什么？,13.05.2020,.,11,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,13.05.2020,.,12,正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。,原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。,原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。,明确以下几点,利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,13.05.2020,.,13,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,13.05.2020,.,14,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,13.05.2020,.,15,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,13.05.2020,.,16,(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,13.05.2020,.,17,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,3。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.铁圈和银圈左右摇摆不定