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文档简介

13.05.2020,.,1,原电池原理,13.05.2020,.,2,原电池,金属的腐蚀和防护,1.,本节要点,构成原电池的条件?,3.,原电池的工作原理?,什么是原电池?,4.,原电池的正负极和电子流向如何判断?,2.,13.05.2020,.,3,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象?为什么?,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象?为什么?,演示讨论,13.05.2020,.,4,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?,原电池演示,13.05.2020,.,5,导线间接一电流计有何现象产生?为什么?,用一干电池连接电流计验证电子流向,确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的?,13.05.2020,.,6,1,化学能,转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,什么是原电池?,一、原电池,13.05.2020,.,7,2.构成原电池的条件是什么?,(1)有两个相连的电极导体;相连的形式可以多种多样的;电极材料可以多种多样。两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属(如石墨)。也可以两电极都是其它材料。,哪种是负极?,电极本身都参与反应吗?,哪个是负极?,电极本身参与反应吗?,哪个是负极?,电极本身一定参与反应吗?,13.05.2020,.,8,(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,(必定是放热反应),正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(2)两电极都接触电解质溶液(酸、碱、盐),把化学能转化为电能的装置。,闭合电路,电极相连,接触电解质溶液,自发的氧化还原反应分两处进行,13.05.2020,.,9,3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断?,负极():,电子,电流,是不活泼金属或非金属,,正极(+):,是活泼金属,,本身失去电子,,发生氧化反应。,进电子,,本身不反应,,得电子发生还原反应。,是溶液中的阳离子,要用到金属活动性顺序表:,注意:,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,活泼性,还原性依次减弱。,13.05.2020,.,10,4、原电池的工作原理什么?,13.05.2020,.,11,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递,有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应:,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式),(化学方程式),电极反应,正极:,负极:,(氧化反应),(还原反应),阳离子,13.05.2020,.,12,正负两极上进出电子总数相等,根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。,原电池反应跟直接反应差别:反应速率加快;一般只有一个电极直接参加反应。,原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(氧化)、负(还原)两极进行,负极上失去的电子流入正极,从而产生电流。,明确以下几点,利用原电池原理可制作各种电池,如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,13.05.2020,.,13,练习,判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极:,总反应:,正极:,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,13.05.2020,.,14,(),(),负极:,正极:,总反应:,正极:,负极:,总反应:,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,13.05.2020,.,15,(),(),负极:,正极:,总反应:,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,13.05.2020,.,16,(),(),负极:,正极:,总反应:,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,13.05.2020,.,17,2.,如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是,3。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.铁圈和银圈左右摇摆不定

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