人教版高中化学必修一2.2《离子反应——离子反应及其发生的条件》课件优质课件 (共25张PPT).ppt

离子反应及其发生的条件,第二节离子反应第二课时,博爱县第二中学侯志强,复习提问,在下列物质中CHCOOHHClNaOHu(OH)2AgClNaCOCHOHHOSOF,属于电解质的是：属于非电解质的是：,二、离子反应及其发生的条件,概念：有离子参加的反应，称为离子反应,思考？电解质在水溶液中的反应属于离子反应.是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?,学生实验1、Na2CO3溶液与KCl溶液反应2、Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应,Na+CO32-,没有变化,K+Cl-,Na+CO32-,K+Cl-,实验探究1,没有发生化学反应,Na2CO3溶液与KCl溶液反应,实验探究2,Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应,Na+CO32-,Ba2+Cl-,Na+Cl-,CO32-Ba2+减少,Ba2+与CO32-结合生成难溶BaCO3,离子反应发生的本质是什么？,溶液中某些离子的减少,表示：Ba2+CO32-=BaCO3,1、概念用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式,问题,Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式该如何书写呢？,写：正确书写化学方程式,例：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,拆：把易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性盐）的物质写成离子形式，难溶物质或难电离的物质（弱酸、弱碱、水）以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Na+CO32-+Ba2+2Cl-=BaCO3+2Na+2Cl-,删:删去方程式两边不参加反应的离子：,2Na+CO32-+Ba2+2Cl-=BaCO3+2Na+2Cl-,查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.,Ba2+CO32-=BaCO3,写拆删查,关键,基础,途径,保证,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式；作生成物时，写分子式。、可溶性盐:,易溶于水且易电离的物质（拆）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,哪些物质的化学式不拆？,气体、单质、氧化物、难电离物质弱酸：HF,CH3COOH,H2CO3等弱碱：NH3H2O及难溶性碱水难溶的物质（沉淀）,练一练：用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,从上面的离子方程式我们发现了什么？,2、硫酸与氢氧化钠溶液中和,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式：H+OH-=H2O,中和反应的离子方程式都可表示为H+OH-=H2O吗？试举例说明。H+OH-=H2O表示哪一类型中和反应的离子方程式？,表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应,离子反应发生的条件？,【实验3】：往盛有硫酸铜溶液的试管中加入氢氧化钠溶液。现象：化学反应：实质:,试管中有蓝色沉淀生成。,铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜的反应。,离子方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2,CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,【实验4】：向盛有碳酸钠溶液的试管中加入稀盐酸。现象：化学反应：实质：,试管中有气泡冒出,离子方程式：2H+CO32-=H2O+CO2,是氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水的反应。,Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,一开始溶液呈红色（酚酞遇碱变红），随着稀盐酸的滴入，溶液红色逐渐消退直至变成无色。,氢离子和氢氧根离子生成水的反应,离子方程式H+OH-=H2O,【实验5】：向盛有氢氧化钠稀溶液的试管里加入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。,现象：,本质：,化学反应：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,讨论,刚才的三个反应中那些离子没变化？哪些离子反应了？分别生成什么物质？,CuSO4+2NaOH=,Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=,NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=,NaCl+H2O,离子反应发生的条件？,生成难溶物质（沉淀）：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成挥发性物质（气体）如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成难电离的物质（弱电解质）