高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质练习.docx

第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质夯基达标1下列物质中，不属于非晶体的是()A玻璃 B石蜡和沥青C塑料 D干冰2下列关于聚集状态的叙述中，错误的是()A物质只有气、液、固三种聚集状态B气态是高度无序的体系存在状态C固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性3高温、紫外线、X射线、射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是()A日光灯和霓虹灯的灯管中 B蜡烛的火焰中C流星的尾部 D南极的冰川中4电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是()A施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列B移去电场后，液晶分子恢复到原来状态C施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是()A微粒带有电荷 B高能量C基本构成微粒多样化 D准电中性6下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的7在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是 _。8(CH3)3NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)，可用作_(填代号)。a助燃剂 B“绿色”溶剂c复合材料 D绝热材料能力提升9拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是()AAl65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子10纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示：该同学所画的电子排布图违背了_。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_。(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45 pm，C60中CC键长为145140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如上图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。11(1)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。(2)假设某氯化钠颗粒形状为六立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。参考答案1解析：玻璃、石蜡、沥青、塑料是常见的非晶体，干冰为分子晶体。答案：D2解析：物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子等聚集状态，所以A项错；物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B项正确；对于固态物质，原子或分子相距很近，分子难以平动和转动，但能够在一定位置上做程度不同的振动，C项正确；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，分子的转动明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性，D项正确。答案：A3解析：可通过高温、紫外线、X射线和射线等手段使气体转化为等离子体。答案：D4解析：液晶的显示原理为施加电场时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。答案：B5解析：切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体高能量的特点。答案：B6解析：纳米材料由直径为几个或几十个纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。纳米颗粒是长程有序的晶体结构，界面则是既不长程有序也不短程有序的无序结构，因此纳米材料是宏观物体的独特性质。答案：D7解析：由图可知，随着纳米管直径增大，结冰温度依次为27 、7 、53 、83 ，即纳米管直径越大，结冰温度越低。答案：纳米管直径越小，结冰温度越高8解析：由(CH3)3NH和AlCl形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力肯定大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃，属于无机物，一般不能用做复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体，应该具有导热性，不可能用作绝热材料。答案：小b9解析：根据题意，该拟晶具有合金的某些优良物理性能，因此其硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大。但它是否可用作长期浸泡在海水中的材料与其化学性能即是否耐腐蚀有关。1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去277 mol电子(因为硝酸过量，每个铁原子失去3个电子)。答案：AD10解析：(1)根据两原子的第一至第四电离能的变化可以判断出A为铍，B为镁，镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，可见题给轨道表示式的电子排布违反了能量最低原理；氯化铍分子中铍原子只形成2个共价键，根据价层电子对互斥理论，其分子的空间构型应该是直线形。(2)C60的熔点应该低于金刚石，因为C60属于分子晶体，分子间只存在范德华力，而金刚石是原子晶体，原子间以牢固的共价键结合。根据所给晶胞，可以计算出属于该晶胞的K原子数和C60分子数分别为6、2，因此该物质的K原子和C60分子的个数比为31。根据C、Si、N原子在周期表中的位置关系和周期表中电负性的递变规律，可得C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是NCSi。由于Si60分子中每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，并且每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，每个硅原子跟相邻的3个硅原子必须形成3个键和1个键(即2个共价单键、1个共价双键，共4个键)，每两个硅原子之间形成1个键，因此Si60分子中共有30个键。答案：(1)能量最低原理直线形(2)不正确，C60的熔点应该低于金刚石。因为C60属于分子晶体，而金刚石是原子晶体。31NCSi3011解析：(1)若氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，只要联想到氯化钠晶体结构模型就可以得出，表面上的离子总数为26个，离子总数为27个，所以这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：