第二章-第二节-第2课时.ppt

第2课时离子反应及其发生的条件,知识点一离子方程式,如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如何用方程式表示？,知识梳理,实验探究电解质在溶液中的反应,按下图所示完成实验，并回答问题：,无明显变化,不发生化学反应,有白色沉淀生成,(3)离子反应是在水溶液中，。离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：写：化学方程式(必须根据实验事实)；拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：；删：删去方程式两边不参加反应的离子：；查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。,有离子参加或生成的反应,离子符号,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,提醒：离子方程式的书写步骤：“写拆删查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。,知识点二离子反应发生的条件,两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液和水：。(2)碳酸钙和盐酸溶液：。(3)硫酸溶液和烧碱溶液：。(4)氧化镁和硫酸溶液：。提醒：复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离的物质，如生成H2O等。,CaCO32H=Ca2CO2H2O,HOH=H2O,MgO2H=Mg2H2O,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,答案(1)(2)(3)(4)(5),自我检测,2.下列不能发生离子反应的是_。,NaCl溶液与AgNO3溶液KNO3溶液与NaOH溶液稀硫酸与BaCl2溶液盐酸与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液NaOH溶液与稀HNO3溶液锌与CuSO4溶液稀H2SO4和NaCl溶液Na2SO4溶液和CuCl2溶液,解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。答案,3.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。,答案CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2,4.写出下列反应的离子方程式或化学方程式。,答案(1)HOH=H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(合理即可),学习任务一探究溶液中离子反应的实质情景素材：为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。,【交流讨论】,(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。提示要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。,【点拨提升】1.离子反应发生的条件,2.离子不能大量共存的两类情况,(1)能发生复分解反应。生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等。生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。,3.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件,核心提示：一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1molL1H、pH2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。,【典例1】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是(),A.硝酸根离子B.钠离子C.钡离子D.铜离子解析铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。答案D,【变式训练1】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(),答案C,通过本任务电解质溶液导电性实验的探究，相信你“设计简单的实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观的进行记录，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题”的能力有了很大提高。,2.AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？,提示错误。CaCO3难溶于水，不能拆为离子。提示错误。该离子方程式电荷不守恒。,【点拨提升】1.离子方程式书写及判断的核心,在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：,2.“六看”判断离子方程式的正误,核心提示：对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。,3.书写离子方程式时的拆分原则：,(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求：作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。,【典例2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(),A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2,答案D,【变试训练2】下列反应的离子方程式中，