2013年高考理科化学模拟试题10套之6.doc

2013年高考理科化学模拟试题10套之6可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 7-12题为单项选择，其它为双项选择。7、下列说法中，正确的是 A18O2和16O2是两种不同的核素 B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5分子中含有极性共价键 D2N5= 5N2是化学变化8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀 B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸 D建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩放电充电9、 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A放电时Mg2+向正极迁移 B充电时阳极反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4 C充电时Mo3S4发生氧化反应 D放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+10、已知25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀11、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是:A1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nAB100mL 49%的稀硫酸中的SO42-离子总数为0.5nAC在标准情况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 nAD在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 nA12、下列化学反应的离子方程式正确的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+SO2+H2ODCa(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O22、下列表述正确的是A0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH-) BpH=3的HCl溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7C浓度均为0.1molL1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)DCH3COOH溶液中滴加NaOH所得中性溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)=c(H+)23、下列实验能达到预期目的的是A验证SO2具有还原性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C测定中和热：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，测定反应放出的热D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤30、（16分）某同学受硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是 ；假设3：该固体物质是 。（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液 固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 （3）已知 Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上） 该变化过程的离子方程式为： 。（4）取100 mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 （设溶液体积不变，不考虑水解因素）。A烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+) = 0.2 moL/L B烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+) = 0.3moL/LC烧杯中有Cu无Fe，c(Cl) = 0.6 moL/L D烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+) = 0.3moL/（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式 。31、(16分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。灼烧晶体C的反应方程式为 滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。32、（16分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) D CH3OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为： 。原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因 。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_ _。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000C0.400.600.750.840.900.905000C0.600.750.780.800.800.80（2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_（3）5000C平衡常数K=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）33、（16分）有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：（1）A的分子式为 。（2）B、D的关系是 （填序号）。 a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d.同类物质（3）写出反应的化学方程式，注明反应类型反应 ； 。反应 ； 。（4）1molA在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠 mol。（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种，请写出一种结构简式 。2013年高考理科化学模拟试题10套之6参考答案7、D 8、C 9、C 10、D 11、D 12、A 22、BC 23、AD30、（16分）（1）FeCl3 (1分) FeCl3和FeCl2 （1分）（2）溶液变红色 (2分) FeCl2 (2分)(3) 由浅绿色变为黄色 （2分） 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O (2分)（4）C D （3分）（5） 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2 + 8Na+ （3分）31、（16分）蒸发结晶（或蒸发 2分）NH3（2分）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（两点各2分，共4分）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分） HCl（气流）（2分） MgCl26H2O =（加热） Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2分）32、（16分）、CH4+H2O(g) DCO+3H2， CO2+H2CO+H2O。3:1 （各2分共6分）.（1）CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H=(a-b)kJ/mol H=-(b-a)kJ/mol （2分）(2) 0.080mol/Lmin (没有单位扣1分) （2分） (3) 25 mol-2L2(没有单位扣1分) （2分） (4) CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 总的物质的量/mol 起始的物质的量/mol 1.2 2 3.2转化的物质的