化学人教版九年级下册课题3 溶质的质量分数1

溶质的质量分数第二课时一、教学设计思路：本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。二、教案课 题 溶质的质量分数授课人 沈志新学 校 江苏海门实验学校教学目标1、 知识与技能（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算2、 过程与方法（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系3、情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力重 点 溶质的质量分数的概念及简单计算难 点 溶质的质量分数的有关计算教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究仪器、药品 投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水教师活动学生活动设计意图创设学习情境展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水介绍以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。设问你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？设问对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价过渡对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？学生观察、思考学生发言1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小学生讨论交流，并相互质疑学生总结发言1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。培养学生自我评价能力 活动探究（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123小结过渡对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？介绍表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数板书一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数= 100%讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。学生探究活动交流活动结果1、填充上表结果（略）2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。聆听、思考学生活动学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆讨论、交流汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1、溶质的质量分数为：2、溶质的质量分数为：3、溶质的质量分数为：培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。设问1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子板书1、溶质质量=溶质质量溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量过渡 根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用引导请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？投影展示提供数据有NaCl质量24 kg水质量126 kg溶液质量150 kg溶质质量分数为16%评价与分析强调解题格式设问如何将上述计算类型进行归纳？小结板书1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？讨论交流汇报结果1、溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数2、溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数学生活动完成表格填空学生思考，合作讨论学生发言1、将24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？学生活动（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）合作讨论1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量学生领悟加强学生的自主学习巩固强化溶质质量分数概念培养学生自主学习和小组合作学习的能力认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10 g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。作业习题1、4、7，并完成P42实验9-6讨论 回答1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小学生活动请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议学生活动当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。板书设计：课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量课题3 溶质的质量分数(第二课时)教学目标认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。实验准备投影仪及相关图片。实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。课时安排 2课时教学设计教学过程点评教师：（投影显示）市售过氧乙酸C2H4O3，其标签上的部分文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。复习旧知拓展视野。教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？学生：（不少同学）见过。教师：你们能简单地说说这个过程吗？从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生自主探究，培养了自学能力。教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）教师：（板书）解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g16%8 g所需溶剂的质量为：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。讲练结合，注重培养学生的思维能力和计算能力。学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？不纸上谈兵，注意学生动手能力的培养。教师指导细腻、得法。由浅入深，层层推进，引导思维。学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g16%16 g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）培养学生分析问题和解决问题的能力。学生合作探究。学生：独立完成计算并进行展示和交流。教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。学生：（进行计算）教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指导学生完成实验）重点研习“计算