2017高考化学二轮复习第13部分(IV).doc

专题二 基本理论第6讲 化学反应与能量1(2016牡丹江模拟)美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是()ACO2属于酸性氧化物BCO与O形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键的过程中有电子转移解析：A.二氧化碳和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，正确，不选A；B.形成化学键时放出热量，正确，不选B；C.催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，选C；D.一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键过程中有电子转移，正确，不选D。答案：C2(2016海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()(导学号 58870026)A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析：A.根据化学反应的实质，由XY反应的HE3E2，错误；B.由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XZ反应的H0，错误；C.根据化学反应：2X(g)=3Y(g)，该反应是气体体积增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，正确；D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，错误。答案：C3实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()(导学号 58870027)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)2O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molABC D解析：甲烷的燃烧为放热反应，H”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(3)反应的化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol。(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(4)98 kJ10(1)新的环境空气质量标准(GB 30952012)已于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。(导学号 58870129)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因_。汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)O2(g) =2NO(g)H180.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_ kJ/mol。(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJ/mol；欲计算反应CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2H2O(l)2N2(g)的焓变H2则还需要查询某反应的焓变H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，H3b kJ/mol，该反应的热化学方程式是_，据此计算出H2_ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(3)合成氨用的氢气可以由甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。解析：(1)按题干顺序给3个热化学方程式编号，由盖斯定律2得2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的H393.52180.5(221.0)kJ/mol746.5 kJ/mol。(2)根据盖斯定律将已知的两个热化学方程式相减可得热化学方程式为2N2(g)2O2(g)=4NO(g)Ha kJ/molH22b kJ/mol，则H2(a2b) kJ/mol，同时将上面的方程式及H都除以2可得热化学方程式。(3)按题干顺序给图象中的3个热化学方程式编号，根据盖斯定律，3得CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H846.3(241.8)3(282.0) kJ/mol161.1 kJ/mol。答案：(1)N2O22NO746.5(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H3b kJ/mol(a2b)(3)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJ/mol11已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ/mol。若已知硫氧键的键能为d kJ/mol，氧氧键的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键的键能为_。解析：(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol。(2)可根据题中图示直接写出热化学