辽宁沈阳第二十一中学高中数学第二章第三节氧化还原反应第一课时学案新人教A必修1

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应【学习目标】1. 掌握氧化还原反应的特征和实质。2. 理解氧化反应和还原反应的概念。3. 根据化合价、电子的得失或偏移解决问题。【自主学习】复习写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型（四种基本反应类型）钠在氯气中燃烧氧化钠与水的反应加热碳酸钙使之分解加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气锌与稀盐酸反应制备氢气稀硫酸中滴加氯化钡溶液一氧化碳还原氧化铁思考1对于反应又该属于哪种类型的反应呢？ 分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？（1）H2+CuOCu+H2O （2）CO+CuOCu+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3完成下列表格反应类型得失氧情况氧化反应还原反应2化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）2Na+Cl2=2NaCl （4）C+H2OCO+H2思考2 请分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。思考3若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应练习1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。小结 1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？ 1、 2NaCl2 2NaCl 2、 H2Cl2 2HCl我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应Cl：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应在这个反应中，钠是 剂，氯气是 剂。2、氢气与氯气的反应H2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应Cl：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应在这个反应中，氢气是 剂，氯气是 剂。小结1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。练习2 1、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是【合作探究】分析表格中的化学反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。化学反应(反应条件未标) （四个基本类型） 是否氧化反应还原反应CaCO3=CaO+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2O+ CaO = Ca(OH)2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 2Na+ Cl22NaCl 2H2O2H2+O2 【课堂检测】1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐5下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加6对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H28氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2