课题2原子的结构

课题2原子的结构 第一课时 第三单元物质构成的奥秘 1 1 化学变化的实质是什么 化学变化中分子可分而原子不可分 2 分子和原子的区别是什么 化学变化中分子分裂成原子 原子重新组成新的分子 2 课题2原子的结构 原子的体积很小 原子是不是一个实心的球体呢 3 原子奇妙的内部世界 4 观察原子构成的示意图 你能得到什么信息 原子的构成 5 一 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 6 为什么原子对外不显电性呢 原子核内质子与核外电子的电荷数量相等 电性相反 所以整个原子不显电性 一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 故 质子数 核电荷数 核外电子数 7 这个表格反映出原子构成的哪些信息 1 构成原子的粒子一般是质子 中子 电子 氢原子例外 并不是所有原子里都有中子 2 质子数和中子数不一定相等 但一定等于电子数 3 原子的种类不同 其质子数也不相同 8 有一种元素的核电荷数为49 中子数为66 则这种元素的质子数和核外电子数分别为 A4966B6649C6666D4949 核电荷数 质子数 核外电子数 9 小结 原子的结构 1 质子数 核电荷数 核外电子数 2 质子数和中子数不一定相等 3 有的原子核内无中子 如氢原子 4 同种原子的质子数相同 电子数也相同 不同种类的原子 质子数不同 电子数也不同 5 整个原子不显电性 原子核所带正电荷数与核外电子数相等 电性相反 所以整个原子不显电性 a 10 原子核 原子 体育场 原子核比原子小得多 二 原子核外电子的排布 蚂蚁 11 12 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 13 一 核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 14 第1层 第2层 第3层 也叫最外层 15 2 8 5 2 原子结构示意图 15 氦 He 氖 Ne 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氩 Ar 3 核外电子排布的规律 第一层上电子数最多不超过2个 最外层上最多不超过8个 11 2 8 钠 Na 1 16 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 2 钠 Na 1 17 稳定 不稳定 不稳定 不易失去也不易得到电子 8个 氦为2个 易得到电子而达稳定结构 一般等于或多于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 一般少于4个 4 原子与原子核外最外层电子数的关系 结论 原子化学性质与原子最外层电子有密切关系 结构 性质 决定 18 核外电子排布特点排布特点1 电子在核外是分层排布的 电子在核外是按照能量由低 高 由内 外分层排布的 19 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 最外层不能超过8个电子 若只有一个电子层 则最外层最多能容纳2个电子 原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 排布特点2 20 原子结构示意图 21 离子的产生及符号表示 22 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构 若只有一个电子层 则2电子也是稳定结构 如 He 原子也不例外 也有趋向于稳定结构的特点 那么 什么样的结构才是原子的稳定结构呢 23 钠与氯气的反应 钠原子 Na 氯原子 Cl 钠离子 Na 阳离子 氯离子 Cl 阴离子 24 离子的概念与类别 1 离子的概念 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 2 阴离子 带负电荷的原子叫做阴离子 如 O2 S2 F Cl 阳离子 带正电荷的原子叫做阳离子 如 H Na Mg2 Al3 3 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 25 4 离子的表示方法 离子符号 离子结构示意图 离子符号 Mg2 5 离子符号的意义 Mg2 表示2个镁离子 离子符号前面的系数只表示离子的个数 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 2 26 离子与原子区别 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 27 1 离子 带电荷的原子或原子团叫做离子 阴离子 带负电荷的离子叫做阴离子 如 O2 Cl SO42 阳离子 带正电荷的离子叫做阳离子 如 Na Mg2 NH4 知识小结 2 离子的表示方法 3 离子符号的意义 4 原子与离子的比较 5 构成物质的粒子 原子 分子 离子 28 6 原子 离子和分子间的转化关系 原子 结合 物质 分子 结合 分解 离子 聚集 失去或得到电子 得到或失去电子 结合 物质 物质 Fe Ca Mg Cu Al等 金刚石C 石墨C 红磷P等 CO2 NH3等 H2SO4 HCl等 NaCl等盐 NaOH等碱 29 1 写出下列离子的符号 钠离子镁离子氧离子 2 在化学反应中 原子得到电子形成离子 原子失去电子形成离子 离子是原子或的产物 3 2003 安庆 下列表示的微粒为离子的是 练一练 C 30 4 某元素的原子结构示意图如图 其中表示 弧线表示 最外层电子有 个电子 在化学反应中 这种原子容易 电子 5 当X 6时 该元素的原子核内有 个质子 该元素属于 元素 当该原子核内有13个质子时 则X 属于 元素 17 16 非金属 金属 3 7 得到一个 电子层 氯原子核带17个单位正电荷 31 C 7 下列原子结构示意图所表示的元素中 属于金属元素的是 A 32 相对原子质量 33 相对原子质量 0 00000000000000000000000000167Kg 0 00000000000000000000000002657Kg 34 以一种碳原子 C 12 质量的1 12为标准 其他原子 一个 的质量跟它相比较所得的值 注意点 相对原子质量不是原子的实际质量 是一个比值 单位是1 不写 相对原子质量 原子的实际质量 三 相对原子质量 Ar 一个碳原子的实际质量的 衡量原子的质量的一种方法 35 相对原子质量 36 原子的质量与相对原子质量的比较 练习 从书153页的附录 中查找出氮 氯 钠 铁的相对原子质量 取4位有效数字 再从数62页查找这四种原子的相对原子质量 一个原子的真实质量 相对质量 比值 小 大 kg 单位为1 学会查找原子的相对原子质量 37 16 相对原子质量 质子数 中子数 1 23 24 56 12 38 a b a 推论 相对原子质量 质子数 中子数 39 张青莲 1908 2006 无机化学家 教育家 长期从事无机化学的教学与科研工作 晚年从事同位素质谱法测定相对原子质量的研究 1991年测得的铟的相对原子质量114 818士0 003 已被国际采用为新标准 张青莲说 回顾自己多年来所走的路 要说什么特别出色的成就和贡献 我觉得谈不上 但是我们总是在不断地努力 甚至也向一些新的领域进取 而且 只要进去 总能有所收获 学习榜样 40 填表 8 11 26 30 16 12 11 26 8 41 1 铁原子的相对原子质量是 A 56克B 56C 9 288x10 26KgD 1 56 2 2011 佛山 下列有关量的描述正确的是 A 氧原子的相对原子质量是16g B 用10mL量筒量取9 5mL蒸馏水 C 相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和 D 空气中氧气占总质量的21 B B 练一练 42 3 下列叙述正确的是 A 相对原子质量是原子的实际质量 B 物质都是由分子构成的 C 在原子里电子数和中子数相等 D 每个水分子 H2O 是由两个氢原子和一个氧原子构成 4 原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是 A 质子数和电子数B 质子数和中子数C 中子数和电子数D 核电荷数 D B 43 5 2010 广州 已知某氧原子的相对原子质量为16 某硫原子的相对原子质量为32 如果该氧原子的质量为m 则该硫原子的质量为 A 32mB 2mC mD 不能确定 6 已知一个原子的质量为m 一个碳12原子的质量为n 则该原子