必修二第二章第三节化学反应速率和限度

影响化学平衡移动的条件 知识延伸 定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动 V正 V逆 V正 V逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V 正 V 逆 0 一定时间 一 化学平衡的移动 勒沙特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 减弱不是抵消 外界因素对平衡体系的影响占主要方面 思考 浓度对化学平衡的影响 用V t 图像分析 平衡状态 增加反应物浓度对化学平衡的影响 练习 浓度对化学平衡的影响 用V t 图像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正 V逆 平衡状态 降低反应物浓度对化学平衡的影响 问题 浓度对化学平衡的影响 画出增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的V t 图像 V正 V逆 0 t1 V正 V逆 平衡状态 t2 结论 浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度 或降低生成物浓度 化学平衡向正反应方向移动 移动的结果是 减小反应物浓度 或增大生成物浓度 降低反应物浓度 或增加生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 移动的结果是 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 注意 纯固体 纯液体的浓度是常数 改变纯固体 纯液体的浓度对化学平衡无影响 讨论 2NO2 气 N2O4 气 2体积 红棕色 1体积 无色 A 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 B 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强对化学平衡的影响 思考 用V t 图像分析 加压对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 增大 正反应方向 练习 用V t 图像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正 V逆 减压对化学平衡的影响 平衡状态 压强对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 A 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 B 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 P2 P3 P1 P1 P3 P2 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 压强对化学平衡的影响 加压对平衡的影响 减压对平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 压强对化学平衡的影响 练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后 当改变压强平衡否移动 怎样移动 H2 I2 气 2HI CO2 C 固 2CO 不移动 不移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 压强对化学平衡的影响 讨论 2NO2 气 N2O4 气 57千焦 红棕色 无色 A 混和气体受热颜色变深 说明 B 混和气体遇冷颜色变浅 说明 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 温度对化学平衡的影响 思考 画出升温对平衡影响的V t 图像 升温对化学平衡的影响 平衡状态 温度对化学平衡的影响 练习 画出降温对平衡影响的V t 图像 V正 V逆 0 t1 t2 V正 V逆 t3 降温对化学平衡的影响 平衡状态 温度对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 A 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 T2 T3 T1 T1 T3 T2 温度对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正 逆反应速率 V正 V逆 对化学平衡无影响 催化剂的影响 t时间 b 催化剂能缩短平衡到达的时间 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 增大压强 向气体体积缩小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 升高温度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降低温度 1 反应达到平衡后 将其他混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率加快 逆反应速率变小 平衡向正反应反应移动B 正反应速率减小 逆反应速率加大 平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小 平衡向正反应反应移动D 正反应速率和逆反应速率变小 平衡向逆反应反应移动 C 2 在体积可变的密闭容器中 反应达到平衡后 压缩容器的体积 发现A的转化率随之降低 下列说法中正确的是 A m n必定小于pB m n必定大于pC m必定小于pD n必定大于p C 3 已知反应 反应正向为发热反应 下列说法中正确的是 A 升高温度 正向反应速率增大 逆向反应