黑龙江省海林市高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）课件新人教版必修1.ppt

第2课时气体摩尔体积 学习目标 1 了解气体摩尔体积的含义 2 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算 3 理解阿伏加德罗定律及其推论 新知预习 一 决定物质体积的因素决定物质体积大小的因素有哪些 相同物质的量的不同气体的体积相同吗 固体或液体呢 1 影响物质体积大小的三个因素 三因素 a 粒子的数目 b 粒子的大小 c 粒子间的距离 1 固体或液体 影响因素 忽略不计 影响因素是 填序号 原因是 结论1mol不同的固态物质或液态物质的体积 c a b 粒子之间 不同 的距离非常小 2 气体 已知 同温同压下 任何气体分子间的平均距离几乎相同 影响因素 忽略不计 影响因素是 填序号 原因是 结论同温同压下 1mol任何气体物质的体积 2 阿伏加德罗定律 三同定一同 同温同压下 相同体积的任何气体都含有 的粒子 b a c 粒子之间 相同 相同数目 的距离远大于粒子本身的直径 二 气体摩尔体积什么是气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积是多少 1 气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积 符号 单位 2 数学表达式 Vm L mol 1 3 气体摩尔体积的特例 22 4L mol 1 标准状况 气体 正误立判 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 分析 应将物质改为气体 因为相同条件下 相同物质的量的不同固体或液体的体积不相同 2 1mol气体体积约是22 4L 分析 没有指明条件 温度 压强 3 20 101kPa时 2g氢气的物质的量不是1mol 分析 物质的质量与温度 压强无关 2g氢气就是1mol 4 标准状况下 1molH2和N2混合气体的体积约为22 4L 分析 标准状况下 1mol任何气体 可为纯净气体 也可为混合气体 的体积都约是22 4L 5 1molCO和1molO2所含分子数相同 体积也相同 分析 物质的量相同 则分子数必相同 但只有在相同条件下 体积才相同 课堂探究 一 标准状况下气体摩尔体积的理解与计算规律1 正确理解 四注意 1 条件 标准状况 即0 101kPa 2 标准 1mol 即分子数为6 02 1023 3 对象 气体 可为单一气体 也可为混合气体 4 数值 约22 4L 非精确值 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4L 1 2 3 4 2 有关计算 标准状况下 四公式 气体的物质的量 气体的摩尔质量M 22 4 气体的分子数 气体的质量 特别提醒 气体摩尔体积的数值与温度 压强有关 非标准状况下气体摩尔体积可能是22 4L mol 1 也可能不是22 4L mol 1 1mol气体的体积若为22 4L 它所处的状况不一定是标准状况 如气体在273 和202kPa时 Vm为22 4L mol 1 典例1 2015 漳州高一检测 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水的体积是22 4LB 1molH2所占的体积约为22 4LC 在标准状况下 NA个分子所占的体积约为22 4LD 在标准状况下 1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22 4L 解析 选D 标准状况下 水不是气体 分子 不一定是气体 A C错误 B项没指明条件是标准状况 错误 D项 标准状况下 1mol混合气体所占的体积约为22 4L 正确 警示钟 注意气体摩尔体积的适用条件 1 标准状况下气体摩尔体积约为22 4L mol 1 与气体的种类无关 即与气体是单一气体还是混合气体无关 但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成 如稀有气体是单原子分子 2 不要看到 22 4L 或 11 2L 就默认为 1mol 或 0 5mol 要做到 两看 一看是否为标准状况 二看该物质在标准状况下是否为气体 若不是气体或为非标准状况均不能用22 4L mol 1进行求解 3 气体的质量或物质的量与外界条件 温度 压强 无关 变式训练 下列说法正确的是 A 气体摩尔体积就是22 4L mol 1B 标准状况下 22 4L的氦气含有2mol氦原子C 标准状况下 22 4L任何气体都约含有6 02 1023个原子D 25 101kPa时 18g水的分子数约是6 02 1023 解析 选D A项未指明条件 错误 B项 氦气是单原子分子 1mol氦气含氦原子是1mol 错误 C项 标准状况下22 4L任何气体都约含有6 02 1023个分子 但原子数不确定 因为有些气体是单原子分子 有些是双原子分子 还有些是多原子分子 错误 D项 质量与条件无关 18g水就是1mol 即含有6 02 1023个水分子 正确 变式备选 2015 蚌埠高一检测 物质的体积一定是22 4L的是 A 1mol氧气B 17g氨气C 标准状况下44g二氧化碳D 0 2 105Pa时2g氢气 解析 选C A项1molO2 B项17gNH3 即1mol 均未指明体系的条件 温度 压强 故不一定为22 4L A B错误 D项2gH2 即1mol 但同标准状况相比 温度相同 压强高于101kPa 故1molH2体积一定不是22 4L D错 C项 44g二氧化碳是1mol 在标准状况下 体积是22 4L C正确 二 阿伏加德罗定律及推论1 阿伏加德罗定律 1 含义 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 2 适用范围 任何气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 3 三同定一同 定律 同温 同压 同体积 同分子数中 只要有 三同 则必有第 四同 2 阿伏加德罗定律的四个常用推论 1 同温 同压 气体的体积与物质的量成正比 2 同温 同压 气体的密度与摩尔质量成正比 3 同温 同体积 气体的压强与其物质的量成正比 4 同温 同压 同体积 气体的质量与摩尔质量成正比 特别提醒 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件 只要是气态物质即可 拓展延伸 一个公式全部搞定阿伏加德罗定律的推论可据公式pV nRT进行推导 其中 p为压强 单位Pa V为体积 单位L n为物质的量 单位mol R为常数 T为绝对温度 单位K 利用该公式可顺利得出上面四个结论 典例2 2015 重庆高一检测 标准状况下 等体积的NH3和CH4两种气体 下列有关说法错误的是 A 所含分子数目相同B 所含氢原子物质的量之比为3 4C 质量之比为16 17D 密度之比为17 16 思路点拨 解答该题要注意以下关系 解析 选C 同温同压下 同体积 则具有相同的分子数和物质的量 氢原子物质的量之比为 1 3 1 4 3 4 A B正确 相同条件下 质量之比等于其摩尔质量之比 密度之比等于其摩尔质量之比 即17 16 C错误 D正确 延伸探究 1 若将题干中的 等体积 改为 等质量 则两气体的体积之比是多少 提示 16 17 因为同温同压时 等质量的气体的体积之比等于物质的量之比 等于摩尔质量之比的倒数 2 若将题干中的 标准状况 改为 等密度 则两气体的物质的量之比是多少 提示 16 17 因为此时等密度等体积 则两气体等质量 所以两气体的物质的量之比等于其摩尔质量之比的倒数 1 同温同压下 两种气体的体积如果不相同 请你推测其主要原因是 A 气体的分子大小不同B 气体的物质的量不同C 气体分子的化学性质不同D 气体分子间的平均距离不同 解析 选B 同温同压下 气体的体积取决于其物质的量 物质的量不同 则其体积不同 2 2015 北京高一检测 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B 通常状况下的气体摩尔体积约为22 4LC 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4LD 标准状况下 1molO2的体积是22 4L mol 1 解析 选A 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 A正确 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4L mol 1 1molO2的体积约是22 4L B C D错误 3 2015 上海高一检测 相同温度和压强下 等质量的下列气体中体积最小的是 A O2B NOC N2D CO2 解析 选D 同温同压下 等质量的气体 气体体积最小说明其物质的量最小 设质量均为1g 则其物质的量分别为故选D 4 下列说法中正确的是 A 32gO2占有的体积约为22 4LB 22 4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C 在标准状况下 22 4L水的质量约为18gD 22g二氧化碳与标准状况下11 2LHCl含有相同的分子数 解析 选D A B项都没有指明在标准状况下 因而是错误的 C项在标准状况下水是液体 故C项错误 D项中22gCO2的物质的量与标准状况下的11 2LHCl的物质的量相等 所含分子数也相等 所以D项