化学九年级下册知识点归纳.doc

金属的化学性质1、金属能和氧气反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3F+2O2=Fe3O4 Cu+O2=2CuO2、金属能和酸反应：金属(H前)+酸=盐+氢气 （置换反应） Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、金属能和盐反应： 金属（前）+盐=金属（后）+盐 （置换反应） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （湿法炼铜的原理） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 酸的化学性质1、酸能和酸碱指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。2、酸能和金属反应 金属（H前）+酸=盐+氢气 （置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 3、酸能和金属氧化物反应：金属氧化物+酸=盐+水 （复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=F2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4、酸能和碱反应：酸+碱=盐+水 （复分解反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O5、酸能和盐反应：酸+盐=酸+盐 （复分解反应） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl碱的化学性质1、碱溶液能和酸碱指示剂反应：紫色石蕊遇碱溶液变蓝，无色酚酞遇碱溶液变红2、碱能和非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=N2CO3+H2O（吸收、除去CO2 ） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O（检验CO2 ） 3、碱能和酸反应：酸+碱=盐+水（复分解反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、碱能和盐反应：碱+盐=碱+盐 （复分解反应） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 盐的化学性质1、盐能和金属反应：金属（前）+盐=金属（前）+盐 （置换反应）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （湿法炼铜的原理） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22、盐能和酸反应：酸+盐=酸+盐 （复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （制取CO2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3、盐能和碱反应：碱+盐=碱+盐（复分解反应）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（制取NaOH原理）4、盐能和盐反应：盐+盐=盐+盐 （复分解反应） Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CaCl2物质的用途1、盐酸：金属表面除锈、制造药物、胃液中有盐酸，帮助消化2、硫酸：生产化肥、冶炼金属、金属除锈、做干燥剂3、氢氧化钠：化工原料，肥皂、石油、造纸、纺织、印染、炉具清洁剂,固体可作干燥剂。4、氢氧化钙：建筑材料、杀菌、配农药波尔多液、改良酸性土壤5、氯化钠：调味品、人的生理活动必需的、生理盐水、选种、工业原料、腌菜、融雪6、碳酸钠：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 7、碳酸钙：建筑材料、补钙。 8、碳酸氢钠：焙制糕点的发酵粉的成分、治疗胃酸过多。物质的俗称1、过氧化氢：双氧水 H2O2 2、石灰石、大理石、蛋壳、贝壳成分：碳酸钙 CaCO33、天然气、沼气、瓦斯主要成分：甲烷 CH4 4、氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠 NaOH5、氢氧化钙：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 6、氧化钙：生石灰 CaO 7、食盐主要成分：氯化钠 NaCl 8、碳酸钠：纯碱、苏打 Na2CO3 9、碳酸氢钠：小苏打 NaHCO3 10、乙醇：酒精C2H5OH 11、乙酸：醋酸 CH3COOH物质的颜色1、红色固体：Cu、Fe2O3 2、黑色固体:C、CuO、MnO2、铁粉、Fe3O4 3、银白色固体：Mg、 Fe 、Ag4、白色沉淀:CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl 5、蓝色沉淀:Cu(OH)2 6、红褐色沉淀:Fe(OH)3 7、蓝色溶液:CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 8、浅绿色溶液:FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 9、黄色溶液:Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3 10、紫色溶液：石蕊、KMnO4干燥剂：1、浓硫酸（液体，盛于广口瓶，导管长进短出） 2、固体NaOH（固体，可盛于球形干燥管，大头进小头出，不能干燥CO2） 3、CaO【固体，原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 常作食品干燥剂】溶于水放热的：浓硫酸 固体NaOH CaO放热的化学反应：燃烧、金属和酸的反应、CaO和H2O的反应、酸和碱之间的中和反应吸热的化学反应：C+CO2=2CO复分解反应类型及条件：1、酸+碱=盐+水（一定反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O2、酸+盐=酸+盐（生成物中有沉淀、气体或水） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、碱+盐=碱+盐（反应物必须都可溶，生成物必须有沉淀、气体或水） Ca(OH)2+N