常见的碱3+(1)

第3节探索碱的性质 酸根离子 什么是碱 二 什么是碱 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 碱的涵义 电离出的阴离子全部是OH 的化合物 一 碱有哪些共性 实验1 酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 变红 变篮 PH 7 变红 变篮 PH 7 碱性物质能使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 结论 实验2 氢氧化钠溶液与酸反应 1 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里 各滴入1滴酚酞试液 分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸 边滴边振荡 现象 2 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中 在小火上烘干 蒸发皿上留下了什么 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化 变成中性 白色的晶体 化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 碱 酸 盐 水 碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应 P18读图1 21中和反应的实质 实质是酸电离的H 与碱电离的OH 结合成中性的水 H OH H2O 你知道中和反应在工农业生产 生活和科学实验中有什么应用 思考 改良酸性土壤 中和过量的酸 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中 酸和碱没有剩余 恰好完全反应 使用指示剂 思考 实验 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 观察发生了什么现象 化学反应方程式 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在 非金属氧化物 碱 盐 水 思考 1 二氧化硫排入大气有何危害 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 3 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置 为什么 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 思考 2 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 而是用橡皮塞或木塞 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 实验 1 在2支试管中分别注入2 3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液 它们各显什么颜色 氯化铜显兰色 氯化铁显黄色 2 在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液 试管中发生了什么变化 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 绿色无色蓝色絮状沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 黄色红褐色絮状沉淀 盐 碱 另一种碱 另一种盐 化学反应方程式 总结碱的共性 1 碱性物质能使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 2 碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应 3 非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4 盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 只有可溶性碱才能满足以上四条性质 难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的 注意 复分解反应的条件 生成物中有水 气体 或沉淀 若是盐与盐 盐与碱反应则两种反应物都必须是可溶的 强碱 KOH NaOHCa OH 2Ba OH 2弱碱 氨水 氢氧化铝 氢氧化锌等 碱的分类 阅读氢氧化钠试剂瓶的标签 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上 观察刚取出的NaOH颜色 状态 表面干燥情况 放置几分钟后表面状态有什么变化 实验1 白色固体 能吸收空气中的水分而潮解 可见 氢氧化钠固体也可以作某些气体 如氢气 氧气 的干燥剂 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 将玻璃皿中的NaOH移入试管中 加入少量水 3毫升左右 用手触摸试管底部 注意温度有什么变化 极易溶于水 溶解时放出大量的热 1 用玻璃棒沾取少量溶液 2 将得到的溶液抹在纸上 过一会儿观察到什么现象 具有强烈的腐蚀性 将2 中的溶液稀释 加水约半试管 用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉 然后立即用水冲洗手指 碱的水溶液有滑腻感 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中 加热煮沸后观察现象 兔毛溶解 羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱 一 氢氧化钠的个性 NaOH 1 氢氧化钠 俗名 烧碱 火碱和苛性钠 2 氢氧化钠用途 氢氧化钠是一种碱性干燥剂 干燥范围 碱性气体 NH3 中性气体 H2 O2 N2等 注意 不能干燥酸性气体 HCl CO2 SO2 H2S等 二 氢氧化钙的个性 2 氢氧化钙 俗名 熟石灰 消石灰 石灰浆 石灰乳 实验2 1 氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液 观察有什么变化发生 化学反应方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 碱 酸 盐 水 2 在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液 有何变化 产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 碱 盐 另一种碱 另一种盐 如何鉴别NaOHCa OH 2 1 用CO2 2 用Na2CO3 以Ba OH 2为例 分别写出它与CO2 HCl H2SO4和CuCl2 FeCl3的反应 练习 1 下列气体中 可以用氢氧化钠干燥的是 A H2B SO2C CO2D HCl 2 用天平称量固体氢氧化钠时 应把氢氧化钠放在 A 天平的托盘上B 滤纸上C 小烧杯内D 试管中 A C 3 下列物质暴露在空气中 质量增加且变质的是 A 浓硫酸 B 火碱 C 水 D 浓盐酸4 按下列要求各写一个化学方程式 1 NaOH Cu OH 2 2 NaOH Na2CO3NaOH NaCl B 1 下列对氢氧化钠的描述中 不正确的是A NaOH固体极易溶于水 溶解时吸收大量的热B 其水溶液有涩味和滑腻感C 对皮肤 衣服都有强烈的腐蚀性D 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 A 2 用一种试剂就能区别盐酸 食盐溶液 澄清石灰水 这种试剂是 A 酚酞B 石蕊试液C 氯化铁溶液D 氢氧化钠 3 氨水是一种碱 它的化学式为NH3 H2O 它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵 请写出化学方程式 有人称它为 气肥 你知道是为什么吗 B 石蕊试液 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 3 下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是 A NaClB H2SO4C Ca OH 2D NaNO3 4 下列物质中 既能与氢氧化钙溶液反应 又能与盐酸反应的是 A 碳酸钠B 二氧化碳C 氧化铜D 氢氧化钠 B C 2 氢氧化钙的俗称或 它是与水反应生成的 该反应的化学方程式是 澄清的氢氧化钙水溶液又称 常用来检验气体 观察到的现象是 此反应的化学方程式为 1 氢氧化钠是色体 溶于水 溶解时放出 固体氢氧化钠在空气中易水分 而 所以它可以作为某些气体的 氢氧化钠有强烈的性 俗称 填空 白 固 易 热量 吸收 潮解 干燥剂 腐蚀 苛性钠 烧碱 火碱 熟石灰 消石灰 生石灰 石灰水 二氧化碳 澄清的石灰水变浑浊 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaO H2O Ca OH 2