高中化学 3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件 新人教版选修4 .ppt

第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 盐类水解平衡影响因素 在一定条件下 当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时 达到水解平衡 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 naclo aq ch3coona aq 对应的酸 hcloch3cooh 碱性 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 同一弱酸对应的盐 na2co3 aq nahco3 aq 对应的酸 hco3 h2co3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 mgcl2 aq alcl3 aq 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 mg oh 2al oh 3 3 2 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 促进 抑制 配制fecl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的 抑制fecl3的水解 思考 hcl 对于水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh 25 时 在浓度为1mol l 1的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2的溶液中 测得c nh4 分别为a b c 单位为mol l 1 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a c bd c a b d 课堂练习一 1 为什么kal so4 2 明矾 fecl3等盐可用做净水剂 思考 4 在必修i学习胶体性质时 我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入fecl3溶液 你现在知道其中的原理了吗 2 纯碱为什么能去污力 去污是为何用热水 3 泡沫灭火器的化学反应原理是什么 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有al2 so4 3溶液 外筒装有nahco3溶液 al2 so4 3和nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 混合前混合后 六 盐类水解的应用 一 日常生活中的应用 盐作净化剂的原理 明矾 fecl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 热的纯碱去污能力更强 为什么 升温 促进co32 水解 合作探究 二 易水解盐溶液的配制与保存 配制fecl3溶液 加少量 配制fecl2溶液 加少量 保存nh4f溶液 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和fe粉 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 配制feso4溶液 加少量 稀硫酸和fe粉 三 判断盐溶液的酸碱性 nacl溶液 ch3coona溶液 nh4cl溶液 中性 碱性 酸性 ch3coonh4溶液 中性 nahco3溶液 碱性 相同温度和浓度 四 判定离子能否大量共存 al3 与alo2 al3 与hco3 al3 与co32 五 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液的方法制取 alcl3溶液 蒸干 al oh 3 灼烧 al2o3 mgcl2 6h2o mg oh 2 mgo 晶体只有在干燥的hcl气流中加热 才能得到无水mgcl2 fecl3溶液 na2so3溶液 fe no3 3溶液 ca hco3 2溶液 fe2 so4 3溶液 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2so4 caco3 下列盐溶液加热蒸干 灼烧后 得到什么固体物质 课堂练习三 六 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 nh3 h2o溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 c oh 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 kal so4 2溶液中 c k c al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 如 na2co3溶液中 c co3 c oh c hco3 c h2co3 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 如 nh4cl溶液中 六 水溶液中微粒浓度的大小比较 1 电荷守恒 如 nh4cl溶液中阳离子 nh4 h 阴离子 cl oh 正电荷总数 负电荷总数n nh4 n h n cl n oh 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c nh4 c h c cl c oh 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 1 电荷守恒 阳离子 阴离子 又如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh c na c h c oh 2c s2 c hs 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 正电荷总数 负电荷总数 na h oh s2 hs 课堂练习四 na2co3溶液中有哪些离子 其电荷守恒关系式为 c na c h c oh 2c co32 c hco3 2 物料守恒 元素或原子守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 c na 2amol l c co32 c hco3 c h2co3 amol l 即c na c c 2 1 水解 na2s溶液中物料守恒关系式为 因此 c na 2 c s2 c hs c h2s c na c s 2 1 课堂练习五 电离方程式 水解方程式 物料守恒 结合学过的知识分析nahco3溶液中微粒里浓度间的关系 c na c hco3 c co32 c h2co3 课堂练习六 根据hco3 水解大于电离程度判断 根据阴阳离子电荷守恒判断 根据物料守恒判断 c na c h c oh 2c co32 c hco3 3 质子 h 守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 h 的物质的量应相等 或者理解为 c h h2o c oh h2o 如 nh4cl溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 h3o h nh3 h2o oh 所以 c h c nh3 h2o c oh 即 c oh h2o c nh3 h2o c oh 试分析ch3coona溶液和na2co3溶液中质子守恒关系 c h c ch3cooh c oh 课堂练习七 ch3coona溶液中 na2co3溶液中 c oh c h 2c h2co3 c hco3 用均为0 1mol的ch3cooh和ch3co