安徽省六安市舒城中学2019_2020学年高一化学上学期第四次统考试题.docx

安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一化学上学期第四次统考试题可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Ne-20;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Zn-65;Ba-137第I卷（选择题）1、 单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿抹布扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2.下列说法正确的是 （ ）A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含NA个分子B18gH2O中含有的质子数为10NAC2g H2所含原子数目为NAD在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA4.下列说法错误的是 （ ）A丁达尔效应可以区分溶液和胶体B以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液.胶体.溶液C一种分散系里只能有一种分散质D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液.胶体.溶液5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）A钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H+SO42-+Ba2+OH =H2O+BaSO4 C向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+DFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl6. 某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是 （ ）A钠熔成小球并在液面上四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊7. 4.48L CO2通过定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(均是在标准状况下)，则该3.36L气体的质量是 （ ）A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g8. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1B3：1C2：1D1：29. 由钠.镁.铝.锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 （ ）AMgBZnC AD Na10.有Na2CO3. NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+.CO32-.HCO3- 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 （ ）A. 10.6gB .5.3gC.15.9gD无法确定11.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 （ ）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝D铝的氧化物熔点很高12.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 （ ）金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中ABCD13.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：过滤，加适量盐酸，加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为 （ ）ABCD14.下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D等体积.等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况15.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne.H2.O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是 （ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（Ne）p（O2）Dp（H2）p（O2）p（Ne）16.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是 （ ）A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5舒中高一统考化学 第4页 (共6页)第II卷二.非选择题（52分）17.（6分）（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧,将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重_g。 （2）若分别用KMnO4（还原产物是Mn2+）MnO2（还原产物是Mn2+）Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是_。（填序号）18.（6分）向浓度相等.体积均为100 mL的A.B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 _mL(标准状况)。（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为_。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_。19.（14分）保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H.NH4+.Fe3.Al3.Mg2.Na.NO3-.CO32-.SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL1,试判断原废水中NO3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在， c(NO3)=_molL1。（若不存在或不确定则此空不填）20.（14分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水.铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）该实验反应的反应方程式为： 。（2）仪器a的名称是_。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。该同学应该先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中_(填“甲”“乙”或“丙”)装置。称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896 L，则铁粉的转化率为_。（） （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下舒中高一统考化学 第6页 (共6页)实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释(用离子方程式表示)结论.取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O_.反应后的溶液中阳离子为_.取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色_Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)321.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3.Fe2O3.SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是_。（2）焙烧时发生氧化还原反应：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2，配平该方程式。（3）碱浸时发生反应的化学方程式为_。（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为_. 。（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。舒城中学2019-2020学年度第一学期十二月考高一化学答题卡1、 选择题题号12345678答案题号910111213141516答案2、 非选择题（52分）17.（6分）（1）平均摩尔质量为 ；增重 g。 （2）_。（填序号）18.（6分）（1） mL(标准状况)。（2）物质的量之比为 。（3）浓度为 。19、 （14分）（1） ，_。20、（2） 离子反应方程式： 。（3）（3）比值为_，质量是_g。（4）_（填“存在”“不存在”或“不确定”） c(NO3)=_molL1。（若不存在或不确定则此空不填）20.（14分）（1）反应方程式为： 。（2）名称是 。（3） (填“A”或“B”) (填“甲”“乙”或“丙”)转化率为 。（） （4） .反应后的溶液中阳离子为 21.（12分）（1） （2）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（3）化学方程式为 （4）离子方程式为 ， （5）n（FeS2）：n（Fe2O3）= DDBCC CDDBA CACDCB17.（1）14.4g/mol 7.2（2）18.134.4mL 1：1 0.09mol/L 19.（1）CO32-；Na