化学人教版九年级下册酸碱盐复习一

酸、碱、盐复习一一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力二、教学设计：教学目标(一)知识与技能: 1.进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2.酸、碱、盐的化学性质。 3.进一步了解复分解反应发生的条件。（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。教学重点常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写。教学难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断复分解反应的发生。教学过程教师活动学生活动设计意图检查指导学生复习课的预学案，展示教学情境一的内容：检查与指导学生书写化学式并指导学生对物质按类别进行分类回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别组织学生讨论，展示教学情境二内容，然后完成预学案的内容：通过物质与酸、碱、盐的反应，回顾酸、碱、盐的化学性质。完成填充，复习酸、碱、盐的化学性质复习酸碱盐的化学性质、培养从一般到个别的演绎能力组织学生讨论教学情境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的条件。完成填充，复习复分解反应发生的条件。复习利用复分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力组织学生完成反馈练习引导学生总结出解题时的思路。思考并完成反馈练习然后讨论总结出解题过程中的思路，小结 解题法培养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析， 解决问题的能力 布置课后练习。 巩固练习附：酸 碱 盐 复习(一)预学案一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、教学环节问题情境一：书写下列物质的化学式，并按物质的类别进行分类。1铁钉、 2 氢气、 3 碳酸、 4氧化铜、 5烧碱、 6 稀硫酸、_ _ _ _ _ _ 7纯碱、 8碳酸钙、 9 熟石灰、 10碘酒、 11冰水混合物、12 干冰、 _ _ _ _ _ _请你也来试着进行一次整理。（填化学式）A混合物_B单质_C氧化物_D酸_E碱_F盐_问题情境二：问题1：酸、碱、盐溶于水有什么共同点？练习：写出下列酸、碱、盐在水溶液中电离出的主要粒子。盐酸_、 硫酸_、氢氧化钠_、 氢氧化钙_、氯化钡_、 硝酸铵_。小结：酸在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子，碱在水溶液中可以电离出金属离子和氢氧根离子，盐在水溶液中可以电离出金属离子(或铵根离子) 和酸根离子。结构决定性质，所以酸都有相似的化学性质，也叫酸的通性，碱都有相似的化学性质，也叫碱的通性。问题2：酸有哪些相似的化学性质？小结：一、酸的相似化学性质1与酸碱指示剂作用 2. 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3酸 + 金属氧化物 盐 + 水4酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应） 5. 酸 + (某些)盐 新盐 + 新酸练习：书写下列反应的化学方程式1铁与稀硫酸反应_2氧化铁与稀盐酸反应_3氢氧化钠与硫酸反应_4碳酸钠与稀盐酸反应_酸反应的几点说明：1.在金属活动活动性顺序表中排在氢前面的金属为活泼金属，与酸发生置换反应；2.酸与活泼金属发生的反应中，一般参加的是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸和硝酸与金属不发生置换反应； 3.铁与稀盐酸或稀硫酸反应中生成的是（+2价）亚铁盐。 4.常见的酸和盐反应体现酸共性的主要是与碳酸盐反应。问题3：碱有哪些相似的化学性质？ 小结：二、碱的相似化学性质：1. 和酸碱指示剂反应2. 碱 +非金属氧化物 盐 + 水3. 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应） 4. 碱 + 盐 新碱 + 新盐练习：书写下列反应的化学方程式1氢氧化钙与二氧化碳反应_2氢氧化铝与盐酸反应_3氢氧化钠与氯化铵反应_问题4：回忆有关盐参加的一些反应，回顾盐的化学性质。小结： 三、盐的化学性质：1. 盐 + 金属 盐 + 金属2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸3. 盐（可溶） + 碱 (可溶)新盐+新碱4. 盐（可溶） + 盐 (可溶) 盐+ 盐练习：书写下列反应的化学方程式1铁与硫酸铜反应_2碳酸钙与稀盐酸反应_3氯化铜与氢氧化钠反应_4硝酸银与氯化钠反应_盐的补充说明：1.盐有时按酸根离子或金属离子（含铵根离子）会有个统称。如：Na2CO3可称为钠盐或碳酸盐；NH4NO3可称为铵盐或硝酸盐等。2.相同结构的盐有共性，如：碳酸盐与酸反应会生成CO2；铵盐与碱反应会生成NH3等。问题情境三：思考：以上反应中哪些属于复分解反应？复分解反应的类型有哪些？小结：复分解反应的类型：1. 金属氧化物+酸盐+水2酸+碱盐+水 3酸+盐新酸+新盐4碱+盐新碱+新盐 5盐+盐新盐+新盐【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的条件是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。（1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸（3）、氯化钙和碳酸钠 （4）、氯化铵和熟石灰（5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、石灰水和氯化钠（7）、氢氧化钠和硫酸铜 （8）、碳酸钡和硫酸钠能反应的是：_；不能反应的是：_；（填序号） 归纳小结：1.复分解反应能否进行，需考虑的条件：（1）反应物有酸要互溶，无酸都要溶；（2）生成物有气体或水或沉淀。思考：有什么方法可以快速判断复分解反应的发生？2通过生成常见难电离物质的离子组合快速判断。 常见难电离物质的离子组合： 1有气体生成的：H+与CO32-或HCO3- OH-与NH4+ 2有水生成的：H+与OH-H+与金属氧化物 3有沉淀生成的：Cl-与Ag+ SO42-与Ba2+ CO32-与Ca2+、Ba2+ OH-与大多数金属离子（除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外）【课堂小结】通过这节课的复习你又掌握了哪些有关酸碱盐的知识呢？【课堂练习】1.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体2. 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO23.下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO3-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+4. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断。（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）产生的气体从物质分类看，它们的区别_、_。四、课后作业1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是_2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH