选修三第一章第一节：原子结构好习题.doc

原子结构一：选择题1下列各电子能层，含有f能级的是AK层 BL层CM层 DN层3、在M能层中能级数目为（ ） A1 B3C9D186、下列能级中可容纳电子最多的是( ) A6s B4p C3dD4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A0 B2 C5D88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是ACa2+： 1s22s22p63s23p6 BO 1s22s22p6CP：1s22s22p63s23p3 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为Ans2np2和ns2np4 Bns1和ns2np4 Cns2和ns2np5 Dns1和ns2 10、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A29 B30 C31 D3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A2s22p3 B2s22p5 C3s23p3 D3s23p5 14已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D15各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（ ） A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理164p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 () A15 B33 C35 D5117下列原子各电子层中电子数不合理的是A21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18同一原子的基态和激发态相比较（）A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳定C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳定19第三能层含有的轨道数为（）A3 B5 C7 D920下列能级轨道数为3的是（）As能级 Bp能级 Cd 能级 Df能级21生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失22当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少27、用“”、“”、“=”表示下列能级的能量高低关系：（1）1s_2s_3s_4s； 2p_3p_4p_5p； 3d_4d_5d；（2）2s_2p； 3s_3p_3d； 4s_4p_4d_4f；29、根据下列叙述写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 （2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 （3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一1X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为A1B2C3D4 2某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 AM层BN层 CL层DQ层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子7.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、169下列说法中正确的是A第三周期中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大10下列能层中，有f能级的是AK BL CM DN11根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区12下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC13某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或1314. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p615. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 d16下列各项叙述中，正确的是（ ）A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解172003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素 CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素x4x2x+7x18. a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期，c、d同主族.a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda19几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.18420(1) 同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种类数分别为m和n ，如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物的分子式为ACly，该分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。(2) 已知在酸性条件下有下列反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I- 氧化为I2，也能将Br- 氧化为Br2，其本身被还原为I2。试写出含等物质的量的KI和KBrO3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程式： 。1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种B2种 C3种 D8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同17.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素D.准金属E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）18.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子20.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。22已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_元素或 _ 元素(写元素符号)。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有： _、_、_、 _、_、_。23.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al：1s22s22p6 3s13p2 _（2）Cl：1s22s22p63s23p5_（3）S：1s22s22p6 3s33p3 _（4）K：1s22s22p63s23p63d1_ (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d4 4s2_24.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) （3）(4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。25.下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A B 2s 2p 2s 2p ；(2)钠原子： A3s1 B3p1 ；(3)铬原子：A3d54s1 B3d44s2 。26.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。27.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： ； （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）： 、 ； （3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现； 检验某溶液中是否含有B的离子，通常所用的试是_和_。 （4）写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。29.s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_ _；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。31.按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1B32.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。33.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 34.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/345715/最低价态/2/431/31试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的 A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位2两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4m4m8m2m6其中正确的组合是 AB CDSClClClClClCl3短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12，那么这些化合物共有A1种B2种C3种D4种4SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为 A6 B7 C10 D125已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 A大于90B小于90C等于90 D无法判断6 不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：元素LiBeBCNOFNeNaKE1（KJ/mol）52090080110861402131416812080496419分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律是 。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： E1（Mg） 、O2Na+（3）SO2 +Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42 （4）Na2S、SCl2等24（8分）（1） （2）1s22s22p63s23p64s1（3）sp3杂化 （4）范德华力 氢键一、选择题1下列说法正确的是()A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【答案】B2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C3下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D【答案】C4在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2pxC2py D2Pz【解析】1s轨道和2p轨道的图象分别为：由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。【答案】A7下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能小C在所有元素中，氟的电负性最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】金属性越强，第一电离能越小，非金属性越大，电负性越大。【答案】AC8下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 ()A1s22s12p1 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s14s1 D1s22s22p63s23p64s1【解析】基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。【答案】D9第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是()A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高【解析】电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不可能出现d电子。【答案】D10原子序数为33的元素，其原子在n4，l1的轨道中电子数为()A3B4C5D6【解析】33号元素的电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。【答案】A11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004