云南省楚雄州东兴中学高中化学《元素周期表》课件（第二课时） 新人教版必修2.ppt

第一节元素周期表 第二课时 第一章物质结构元素周期表 碱金属元素单质 rb 二 元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写p5表格 从中发现碱金属的原子结构有何共同点 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从li到cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 元素的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何 是否完全相同 最外层上都只有一个电子 化学反应中易失去一个电子 表现还原性形成 1价的阳离子 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫 浮 熔 游 响 红 比钠更加剧烈 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性 其余碱金属的性质又如何 思考 更为复杂 k2o k2o2 ko2 li2o 更为复杂 na2o na2o2 碱金属与氧气反应比较 碱金属与水反应比较 剧烈产生氢气 更剧烈产生氢气 轻微爆炸 遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与o2的反应 结论 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与o2的反应 4li o2 2li2o 2na o2 na2o2 与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 通式 2r 2h2o 2roh h2 结论 2 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 结论 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 已知金属a可与冷水反应 金属b和热水才能反应 金属c和水不能反应 判断金属a b c金属性强弱如何 金属性a b c 例 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 已知naoh为强碱 mg oh 2为中强碱 al oh 3为两性氢氧化物 则na mg al的金属性强弱顺序如何 例 金属性na mg al 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 均为银白色 cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大的趋势 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 碱金属元素的用途 课堂练习 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为froh 是一种极强的碱c 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为fr2o的氧化物d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆 最外层7个电子 易得一个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 卤素单质的化学性质 1 对比cl2 写出br2与na fe反应的化学方程式 与金属反应 f2cl2br2的氧化性强 能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物 i2的氧化能力最弱 跟铁反应只夺取铁的2个电子 生成fei2 2 对比cl2 写出f2 br2 i2与h2反应的化学方程式 它们发生反应的条件相同吗 i2 fe fei2 br2 2na 2nabr3br2 2fe 2febr3 f2冷暗处爆炸h2 f2 2hfhf很稳定 cl2光照或点燃h2 cl2 2hclhcl稳定 br2高温h2 br2 2hbrhbr较不稳定 i2高温 持续加热h2 i2 2hihi很不稳定缓慢进行 卤素与氢气的反应 1 反应的剧烈程度 越来越剧烈卤素单质与h2化合的难易关系 f2 cl2 br2 i2 2 卤化氢的稳定性关系 hf hcl hbr hi 结论 fclbri随着核电荷数的增多 原子半径的增大 br2 h2o hbr hbro 反应越来越难以发生 2f2 2h2o 4hf o2 特例 cl2 h2o hcl hclo 卤素与水反应 通式 x2 h2o hx hxo x cl br i i2 h2o hi hio 3 对比cl2 写出br2与h2o反应的化学方程式 4 卤素间的相互置换 cl2 2br 2cl br2cl2 2i 2cl i2br2 i br i2 思考 根据上述实验 排出cl2 br2 i2的氧化性强弱顺序及 的还原性强弱顺序 结论 氧化性 cl2 br2 i2还原性 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应 2f2 2h2o 4hf o2 本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性 同一主族 从上到下 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 增大 增强 减弱 增强 减弱 课堂练习 现有下列几种物质的溶液kcl ki 新制氯水 kbr 淀粉 agno3 不用其他试剂 怎样鉴别它们 课堂练习 砹 at 是卤族元素中位于碘后面的元素 试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质a 砹易溶于某些有机溶剂b 砹化氢很稳定不易分解