上册知识小结

一、基本概念纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）混合物：由两种或多种物质组成。单质:物质在组成中含有同种元素的纯净物. 分子：是保持其化学性质的最小粒子原子：是化学变化中的最小粒子化合物：由不同种元素组成的纯净物.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。离子： 带电的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化。例如(铁生锈、腐烂、酿造、腐熟)氧化反应：物质与氧发生的反应。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒） 相对原子质量：（Mr)是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。二、反应类型化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+BC。分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：AB+C。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BCB+AC。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；三、物质1.空气：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。2.水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。3.氧气：标况下，无色、无味、气体。密度为1.429g/L，比空气的密度略大。不易溶于水。1 L水只能溶解30 mL氧气.在-183变为淡蓝色液体，-218变为淡蓝色固体.4.金刚石：纯净的金刚石是无色 透明、正八面体形状的固体。天然最硬的物质石墨：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。石墨很软，天然最软的矿物之一C60：分子由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。这种足球结构的分子很稳定。它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。5.二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。无毒，但不能供给呼吸。6.一氧化碳：无色无味难溶于水，能燃烧，火焰呈蓝色。四、元素符号：a.金属元素K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁Sn锡Pb铅Cu铜 Hg汞 Ag银 Pt铂Au金Mn锰 Ba钡b非金属元素 O氧 H氢 N氮 P磷 S硫 C碳 Si硅 Cl氯 F 氟Br溴 I碘c稀有气体 He 氦Ne氖 Ar 氩2、常见的离子符号H+ 氢离子、Na+钠离子、Mg2+镁离子 Al3+ 铝离子、Fe2+ 亚铁离子、Fe3+ 铁离子、K+钾离子、 Ca2+ 钙离子、Cu2+ 铜离子、Ba2+ 钡离子、Zn2+锌离子、Ag+ 银离子、OH- 氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、SO42- 硫酸根离子、CO32-碳酸根离子、 PO43-磷酸根离子、 S2- 硫离子、O2- 氧离子、F- 氟离子、Cl-氯离子、 NH4+ 铵根离子、 MnO42- 锰酸根离子 3、原子结构图会画前20号元素的原子示意图4、化合价+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 -2 -1 -1H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) O Cl F+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3五、物质的分类 金属单质质KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 元素 原子构成 组成 混合物 单质 非金属单质 H2 O2 N2 Cl2 O3 C P S 构成离子分子构成物质 稀有气体HeNe Ar 纯净物 氧化物：Fe3O4 CuO CO2 H2O CO Al2O3 酸：HCl HNO3 H2SO3 H2SO4 H2CO3、H3PO4 机化合物 碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 化合物 盐：CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 KI NaCl 有机化合物:葡萄糖(C6H12O6) 淀粉 乙醇(C2H5OH)甲烷（CH4） 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成（注：中子数可能为零）原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）质子即核电荷数决定元素种类原子的质量主要集中在原子核上核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）六、实验室制取气体的装置 固+固（一般需加热） 发生装置 反应物状态 固+液（一般不需加热） 液+液 反应条件（是否需加热、加催化剂） 向上排气法（密度比空气大） 收集装置 排空气法向下排气法（密度比空气小） 排水法（难溶于水、不与水反应）1. 实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或用双氧水和二氧化锰（方程式） 收集方法：排水法（收集较纯氧气）、向上排空气法 。原因密度比空气的密度大。不易溶于水固固加热反应装置固液不加热反应装置工业上制取O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。高锰酸钾加热堵一团棉花，而氯酸钾不需要 KMnO4 KClO3 H2O2 2、实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应收集方法：排水法或向下排空气法。原因密度比空气的密度小。不溶于水Zn+H2SO4 Zn+HCl3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。收集方法：向上排空气法。原因：密度比空气大注：不能用排水法，CO2能溶于水CaCO3+ HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3初三化学方程式配平1.化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C+ O2 CO (3) Al + O2 Al2O3 (4) Fe+ O2 Fe3O4 (5) Mg+ O2 MgO (6) H2O2 H2O + O2 (7) H2O H2+ O2 (8) H2 + O2 H2O 2.观察法：先金属后原子团（1）CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl MgCl2 + H2 （3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（4）Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 （5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（6）Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（2）Al+ CuSO4 Al2(SO4)3+ Cu （3）Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4+ Fe(OH)3（6）NaCO3+ HCl NaCl + H2O+ CO2（7）CH4 + O2 CO2 + H2O （8） C + CO2 CO（9）NH3 + O2 NO + H2O (10) CO + Fe2O3 Fe + CO2（11） Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu （12）Fe2O3+ CO= Fe+ CO2 （13）Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4 （14）H2+ CuO = Cu+ H2O （15）Na+ H2O = NaOH+ H2 （16）CH4+ O2 = CO2+ H2O （17）C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O （18）NaCl+ AgNO3 = AgCl+ NaNO3（19）CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 （20）Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2 （21）HgO =Hg+ O2 （22）Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O（23）NaOH+ HCl = NaCl+ H2O （24）C2H4+ O2 = CO2+ H2O (25) CH3OH + O2 = CO2+ H2 （26） CO2+ NaOH- NaCO3+ H2O二 练习 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H41 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O2 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O33 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B34 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断6 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 327 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_ _ _。13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在空气中燃烧： 11.甲烷在空气中燃烧：二几个分解反应：12.水在直流电的作用下分解： 13.加热高锰酸钾： 14.高温煅烧石灰石15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 16.碳酸不稳定而分解：三几个氧化还原反应：17.氢气还原氧化铜： 18.木炭还原氧化铜：19.焦炭还原氧化铁：