高考化学一轮复习 硫酸 ppt.ppt

硫酸复习 硫酸是 色 挥发 回忆 硫酸有哪些重要的物理性质 比水 且浓度越大 密度越 1 颜色 状态 大 并 热 2 密度 4 熔 沸点 3 溶解性 难 无 油状液体 与水以任意比混溶 大 放 练习1 若某种硫酸的质量分数为2a 那么将它与等体积水混合时 溶液的质量分数是 a 填 或 规律 当某溶液与等体积的水混合时 若原溶液的密度大于1时 则所得溶液的质量分数大于原溶液的平均值 一 硫酸的重要物理性质 强氧化性 还原性 氧化性 so2 s 使品红褪色 so3 h2so4 与碱反应 注意亚硫酸盐的还原性 与fe3 x2 hno3 mno4 等反应 还原性 漂白性 酸性氧化物 与水反应 与碱性氧化物反应 注意h2so3是二元弱酸 有还原性 制备 fes2 na2so3 酸性氧化物 与碱 碱性氧化物反应 酸性氧化物 酸性 脱水性 吸水性 与非金属反应 与其它还原性物质反应 与金属反应 回忆 硫酸有哪些重要的化学性质 脱水性 把有机物中的氢 氧元素按水的组成比例脱去 属于化学变化 1 脱水性 思考 浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别 根据浓硫酸的吸水性 它有什么重要用途 吸水性 吸收物质中存在的水 或使结晶水合物中的结晶水失去 属于物理变化 根据此性质可作干燥剂 常用于干燥不与它作用的气体 注意 碱性气体 nh3 还原性气体 h2s hi hbr so3等不能用浓硫酸干燥 二 硫酸的重要化学性质 练习2 下列各叙述说明硫酸具有什么性质 1 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 2 浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢气体 3 浓硫酸和乙醇共热制乙烯 4 实验室用甲酸和浓硫酸混合制一氧化碳 hcoohco h2o 2 酸性 具有酸的通性 回忆 硫酸与哪些物质发生反应说明它具有强氧化性 3 强氧化性 1 与金属反应 思考1 浓硫酸与金属铜反应的化学方程式 问题 1 1molcu与足量浓硫酸反应 被还原的浓硫酸是多少 3 铜和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的什么性质 2 1molcu与足量浓硫酸反应和足量cu与2mol浓硫酸反应相比较 实际产生的so2一样吗 被还原的硫酸呢 练习 将过量的金属锌投入到含0 200molh2so4的热浓硫酸中 下列判断正确的是 a 因发生 钝化 而不反应b 产生的so2为0 100molc 产生的so2少于0 100mold 除so2外还会有h2产生 cd 思考 浓硫酸与非金属碳反应的化学方程式 问题 我们可以设计一个什么实验来检验上述反应的产物 实验设计的基本思路 1 物质检验实验设计的基本思路 2 如何通过恰当的实验步骤来避免互相干扰 2 与非金属反应 检验碳和浓硫酸反应生成产物的装置 问题1 浓硫酸还能与哪些金属或非金属碳发生反应 有关反应的化学方程式如何书写 问题2 你如何理解钝化现象 问题3 浓硫酸还能与哪些还原性物质反应 三 so42 的检验 思考 如何检验so42 练习2 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化 为确定它的纯度 要进行如下实验 a 称取样品w1g b 将样品溶解配成250ml溶液 c 量取25ml溶液 并加入稍过量的用盐酸酸化的bacl2溶液 d 过滤 洗涤 干燥沉淀 称其质量为w2g 回答 1 配制250mlna2so3溶液时 用到的主要实验仪器有 烧杯 玻璃棒 胶头滴管和 2 bacl2溶液要用盐酸酸化的原因 2 bacl2溶液要用稍过量的原因 3 判断操作c是否完成的方法 4 洗涤沉淀的方法是 判断沉淀是否洗净的方法 5 实验时 沉淀可以在中进行干燥 a 装有p2o5的球形干燥管b 装有生石灰的干燥器c 装有浓