高中化学《必修1》各章复习课件新课标人教版必修一必修一 第四章.ppt

第四章非金属及其化合物 硅si 硅的原子结构示意图 其原子既不易失去又不易得到电子 但由于硅是一种亲氧元素 可以形成四价化合物 存在 硅元素在地壳中的含量居第二位 没有游离态 只有化合态 如 二氧化硅和硅酸盐 最常见的沙子中 就含有硅的氧化物 晶体硅是灰黑色 有金属光泽 硬而脆 熔沸点高的固体 单质硅是良好的半导体材料 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 晶体硅的物理性质 人工制造出来的单质硅 晶体硅 晶体管 集成电路 硅整流器 太阳能电池 硅合金等 硅的用途 晶体管 集成电路 太阳能电池 二氧化硅 存在 广泛存在于自然界中 也叫硅石 代表物为石英晶体 水晶 物理性质 难溶于水 熔沸点高 化学性质 稳定 不活泼 氢氟酸是唯一可以与之反应的酸 1 与hf反应 sio2 4hf sif4 2h2o 玻璃中含有sio2 可用hf来刻蚀玻璃 不与水反应sio2 h2o h2sio3 酸性氧化物 二氧化硅 sio2 cao casio3 2 与碱性氧化物反应 高温 sio2 2naoh na2sio3 h2o 比较 co2 naoh na2co3 h2o sio2 ca oh 2 casio3 h2o 比较 co2 ca oh 2 caco3 h2o 3 与碱反应 思考 实验室盛装naoh溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞 因为玻璃的主要成分是sio2 naoh可以跟发生反应 生成有粘性的硅酸钠 使瓶和塞粘合 硅酸钠 水溶液俗名 水玻璃 具有粘性 其用途很广 制备硅胶和木材防火剂等 硅酸 h2sio3 1 制取 可溶性的硅酸盐与酸的反应 na2sio3 2hcl 2nacl h2sio3 白色胶状 强酸制弱酸 2 性质 白色胶状 难溶 弱酸性 酸性h2sio3 h2co3 脱水形成 硅胶 na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 用作干燥剂 原理 氯的原子结构和性质 结构 性质 氯气 cl 得e cl 易得到一个电子 显 1价 强氧化性可以失去电子显正价 1 5 7 物理性质 色态 黄绿色气体 溶解性 可溶于水 1 2 所得溶液叫氯水 密度 密度比空气大 气味 有刺激性气味 易液化 毒性 有毒 思考 闻气体时的正确操作 用手轻轻地在瓶口扇动 仅使极少量的气体飘进鼻孔 氯气的化学性质 氧化剂 强氧化性 1 氯气与金属反应 cl2有很强的氧化性 能与多数金属反应生成相应的金属氯化物 要注意的是 它和变价金属反应时 生成高价的金属氯化物 如 cucl2 fecl3 2 氯气与某些非金属反应 3 氯气与水的反应 思考 用自来水养金鱼时 通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸 你知道为什么吗 目的 除去水中微量hclo cl 的检验 试剂 agno3溶液 稀硝酸溶液 操作及现象 先加agno3溶液 产生白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不溶解 离子反应 ag cl agcl 次氯酸 hclo 的性质 1 强氧化性 杀菌消毒 漂白作用 2 极弱酸性 3 不稳定性 受热 见光易分解 用途 可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质 h2co3 hclo 4 氯气与碱溶液的反应 cl2 2oh cl clo h2o cl2 2naoh nacl naclo h2o2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的制取 成分 原理 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 cacl2和ca clo 2的混合物 ca clo 2 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 漂白原理 反应原理 强酸制取弱酸 比较 气态 液态 液态 cl2分子 纯净物 纯净物 混合物 cl2分子 无 无 有 h2o cl2 hclo cl h clo 混合物 液态 h2o cl h 无 硫在氧气中燃烧 实验现象是 生成明亮的蓝紫色火焰 硫是黄色粉末 化学方程式是 硫 二氧化硫物理性质 无色 有刺激性气味的有毒的气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 化学性质 1 与h2o的反应 so2 h2o h2so3 亚硫酸 2 与碱反应生成盐和水 so2 2naoh na2so3 h2o so2 ca oh 2 caso3 h2o 3 既有氧化性 又有还原性 so2 2h2s 3s 2h2o 4 漂白性 暂时性漂白 可逆 用途 它可以用来漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 so2 4 s so3 0 6 漂白性物质小结 化学性质 1 与h2o的反应 硫酸 2 与碱反应生成盐和水 so3 2naoh na2so4 h2o so3无色固体 酸性氧化物 so3 h2o h2so4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 3 与碱性氧化物反应生成盐 so3 cao caso4 1 在放电或高温下 n2 o2 2no 无色 一氧化氮2 在常温下 2no o2 2no2 红棕色 二氧化氮 比较no和no2的性质 no 无色无味 不溶于水 不与水反应 不稳定 易氧化 no2 红棕色有刺激性气味 易溶于水 稳定 有毒性3 no2易溶于水 3no2 h2o 2hno3 no 放电 no2和no 或高温 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1 空气中so2和no2的来源 1 煤 石油等含硫燃料的燃烧 2 火山爆发 工厂尾气 3 汽车尾气 2 so2和no2的危害性 形成酸雨 酸雨的形成 石油 煤金属矿物 酸雨 燃烧 so2 nox 雨水 霜 雹 露等 物理性质 nh3 无色有刺激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水 1 700 易液化 化学性质 1 氨与水反应 nh3 h2o 大部分 小部分约1 nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o不稳定 受热分解为氨和水 2 氨与酸反应 生成铵盐 现象 产生大量的白烟 nh3 hcl nh4cl nh3的实验室制法 反应原理 铵盐的性质 铵盐受热易分解 nh4no3 naoh nh3 nano3 h2o nh4 的检验 铵盐 oh 有刺激性气味的气体产生 湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 h2so4 2h so42 hcl h cl hno3 h no3 2 稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性 其氧化性实际上是h 的氧化性 与金属反应时h 被还原为h2 而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性 与金属反应时是 6价的s和 5价的n被还原为so2和no或no2等 无h2产生 酸 酸的通性实质就是h 的性质 硫酸 1 物理性质 浓硫酸无色 无味 粘稠的油状液体 密度大 沸点高 难挥发 与水任意比互溶 2 化学性质 1 稀硫酸具有酸的通性a 使石蕊溶液变红b 和碱反应c 和碱性氧化物反应d 和盐反应e 和金属反应 3 浓硫酸的特性 吸水性 可作干燥剂 不可干燥氨气 脱水性 强氧化性 浓硫酸的强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属 除au pt 反应 但不生成氢气 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 实验 cu与浓h2so4的反应 钝化 常温下 浓硫酸或浓硝酸能使al fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续反应 此现象称 钝化 与某些非