【名师一号】2011届高考化学 第12讲硫及其化合物课件系列 新人教版

共139页 1 名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 共139页 2 第12讲硫及其化合物 共139页 3 基础关 共139页 4 最新考纲 1 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 共139页 5 自主复习 一 硫 1 自然界中的硫 1 游离态 存在于 附近或地壳的岩层里 火山喷口 FeS2 FeCuS2 CaSO4 共139页 6 2 物理性质俗称 颜色状态 溶解性 水中 酒精中 CS2中 硫黄 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 共139页 7 3 化学性质 1 与非金属反应与H2 O2反应的化学方程式为 现象 火焰 紫色 2 与金属反应与Fe Cu反应的化学方程式为 3 与碱反应与NaOH反应的化学方程式为 共139页 8 二 硫化氢 1 物理性质颜色 气味 毒性 无色 臭鸡蛋气味 有毒 共139页 9 2 化学性质 1 弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸 能与NaOH溶液反应 NaOH足量 NaOH不足 2NaOH H2S Na2S 2H2O NaOH H2S NaHS H2O 2 还原性H2S与O2反应O2过量 O2不足 共139页 10 3 制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S 如FeS与盐酸的反应的化学方程式为 FeS 2HCl FeCl2 H2S 共139页 11 三 二氧化硫1 物理性质SO2是色 有气味的有气体 密度比空气 容易 溶于水 无 刺激性 毒 大 液化 易 共139页 12 2 化学性质 1 酸性氧化物通性 与H2O反应 与碱性氧化物反应与CaO的反应为 SO2 H2O H2SO3 CaO SO2 CaSO3 共139页 13 与碱反应与NaOH溶液的反应为 与某些弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 共139页 14 2 还原性SO2能被O2 X2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 H 溶液等强氧化剂氧化 与O2反应 该反应为 反应 与X2反应 放热 SO2 X2 2H2O 2HX H2SO4 共139页 15 3 氧化性与H2S反应 4 漂白性原理 而起漂白作用 但见光 加热或长时间放置 不稳定物质又分解为原有色物质和SO2 2H2S SO2 3S 2H2O SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质 共139页 16 四 三氧化硫1 物理性质SO3的熔点16 8 沸点44 8 标准状况下SO3为 2 化学性质SO3是一种酸性氧化物 与H2O CaO Ca OH 2反应的化学方程式分别为 晶体 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 共139页 17 五 硫酸1 硫酸的物理性质纯硫酸是一种的液体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98 3 其密度为1 84g cm 3 其物质的量浓度为mol L 3 硫酸是一种沸点 挥发的强酸 溶于水 能以 与水混溶 无色粘稠 高 18 4 难 易 任意比 特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热 稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中 边加边搅拌 共139页 18 2 稀H2SO4硫酸是电解质 在水溶液中发生电离 溶液呈强酸性 与 等物质发生反应 强 H2SO4 2H SO 指示剂 碱 碱性氧化物 活泼金属 盐 共139页 19 3 浓H2SO4的特性 1 吸水性 常用作干燥剂 中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有 等 不能用浓硫酸干燥的气体有 碱性气体 如 还原性气体 如等 干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶 其装置为 H2 O2 CO2 SO2 Cl2 HCl NH3 H2S 共139页 20 答案 2 有机物里的氢 氧元素按原子个数2 1的比例脱去水的 C2H4 H2O 3 强氧化性 常温下 遇浓H2SO4发生 钝化 原因 所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸 铁 铝 常温下 铁 铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜 共139页 21 能氧化不活泼的金属 如与Cu反应的化学方程式为 能氧化非金属单质 如与C反应的化学方程式为 共139页 22 网络构建 硫及其化合物的转化关系 共139页 23 热点关 共139页 24 热点考向 1 结合社会生活考查SO2的性质和用途 3 含硫化合物及其相关工业对环境的影响 4 含硫化合物之间的相互转化与综合推断 共139页 25 热点探究 热点1二氧化硫和二氧化碳的比较 共139页 26 共139页 27 共139页 28 例1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除 以外D 全部 答案 C 共139页 29 共139页 30 变式1下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物 填写下列空白 共139页 31 1 如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 SO2 CO2 H2O 共139页 32 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 H2O SO2 CO2 SO2 CO2 H2O 共139页 33 解析 要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因 装置 为检验产物水 只能放在装置 之前 因为若放在 之后或 之间 则气流通过装置 一定要带出水蒸气 则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气一定是产物 装置 和装置 的位置也不得变更 因为SO2 CO2均能使澄清石灰水变浑浊 故验证CO2前一定要排除SO2的干扰 共139页 34 热点2漂白原理比较 各类漂白剂漂白原理比较 1 具有漂白作用的物质 按其漂白原理可分为三类 氧化型 即漂白剂本身是一种强氧化剂 它可以将有机色质内部的 生色团 实际上是一种特殊的化学键 破坏掉而使之失去原有的颜色 这种漂白是彻底的 不可逆的 此类物质有HClO Ca ClO 2 Na2O2 HNO3 H2O2 O3等具有强氧化性的物质 共139页 35 加合型 即漂白剂与有机色质内部的 生色团 发生加合反应 使有机色质失去原有的颜色 但是 如果受热或其他一些因素的影响 漂白剂从有机色质中脱离 使之又恢复原有的颜色 这种漂白是可逆的 不彻底的 如SO2使品红溶液褪色 加热又恢复原有颜色 共139页 36 吸附型 有些物质的固体疏松 多孔 具有较大的表面积 可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色 如活性炭 胶体等 共139页 37 注意 漂白是指使有机色质褪色 漂白剂不一定使无机色质 如KMnO4 CuSO4 5H2O等 褪色 即使能使无机色质褪色 也不称为漂白作用 如SO2使KMnO4溶液褪色 共139页 38 2 SO2和Cl2的漂白原理 现象及漂白效果的比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合 形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 如SO2能使品红溶液褪色 共139页 39 另外 SO2能使溴水 氯水 KMnO4溶液等褪色 是因为SO2具有还原性的缘故 如 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 不体现SO2的漂白性 共139页 40 例2下列说法正确的是 A SO2能使品红溶液 溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 是因为SO2具有漂白性B SO2和Cl2都有漂白作用 将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时 可增强漂白作用C 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性 使有色物质发生还原反应D SO2使品红溶液褪色 将褪色后的溶液加热 溶液重新变为红色 答案 D 共139页 41 共139页 42 变式2下列五种有色溶液与SO2作用 均能褪色 其实质相同的是 品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 答案 C 共139页 43 解析 解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理 然后根据SO2具有酸性 漂白性 强还原性的性质逐项分析 SO2使品红溶液褪色 是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质 SO2使酸性KMnO4溶液 溴水 淀粉碘溶液褪色 是由于SO2具有还原性 能分别将KMnO4 Br2 I2还原 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 是由于SO2与NaOH发生反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 共139页 44 热点3硫酸 1 硫酸的物理性质纯硫酸为无色黏稠状液体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98 3 其密度为1 84g cm3 硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸 易溶于水 能以任意比与水混溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中 边加边搅拌 共139页 45 2 硫酸的化学性质 共139页 46 3 浓硫酸的特性 浓硫酸的吸水性 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水蒸气 还可吸收混在气体中的水蒸气 常用作气体的干燥剂 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 其质量将增大 浓度将变小 共139页 47 a 中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有 H2 O2 N2 Cl2 HCl SO2 CO2等 b 不能用浓硫酸干燥的气体有 碱性气体 如NH3 还原性气体 如H2S HBr HI等 c 干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶 其装置为 共139页 48 共139页 49 特别提醒 浓硫酸还可以吸收混在固体中的湿存水 结晶水合物中的结晶水 该性质也体现了浓硫酸的吸水性 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸中 6价硫得到电子 一般被还原为 4价硫 能氧化不活泼金属 如铜等 还能氧化非金属单质 如碳等 冷的浓硫酸还能使铁 铝等发生钝化 共139页 50 4 浓H2SO4与稀H2SO4的性质 应用的比较 共139页 51 共139页 52 共139页 53 特别提醒 在涉及与硫酸的反应时 要注意分析在浓度不同时的反应情况 锌和浓硫酸反应时 如果锌过量 随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后 Zn仍能与稀硫酸反应生成氢气 得到的是SO2和H2的混合气体 Cu与浓硫酸反应时 如果Cu过量 随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后 两者将不再反应 共139页 54 例3向50mL18mol L 1的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量是 A 等于0 9molB 大于0 45mol 小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol 答案 D 共139页 55 共139页 56 共139页 57 共139页 58 变式3 2009 上海南汇期末 17 将一定量的锌与100mL18 5mol L 1浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体A33 6L 标准状态 将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液的pH 1 则下列叙述中错误的是 A 气体A为SO2和H2的混合物B 气体A中SO2与H2的体积比为5 1C 反应中共消耗Zn97 5gD 反应中共转移电子3mol 答案 B 共139页 59 共139页 60 热点4硫酸根离子的检验 共139页 61 共139页 62 共139页 63 例4 2009 广东模拟 长期存放的Na2SO3可能会部分氧化 现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度 实验步骤如下 称取ag样品 置于烧杯中 加入适量蒸馏水 使样品溶解 加入稀盐酸 使溶液呈强酸性 再加过量的BaCl2溶液 过滤 用蒸馏水洗涤沉淀 加热 干燥沉淀物 将沉淀物冷却至室温后 称量 重复 操作后直至合格 最后得到bg固体 共139页 64 回答下面问题 1 本实验中是否能用Ba NO3 2代替BaCl2 其理由是 2 步骤 中盐酸使溶液呈强酸性的目的是 3 步骤 的合格标准是 4 实验测得样品中无水Na2SO3的质量分数是 列出算式 不需化简 不能 保证得到的沉淀是BaSO4 没有BaSO3 连续两次称量的质量基本不变 共139页 65 共139页 66 共139页 67 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入盐酸 沉淀不溶解 C 向丙溶液中加入盐酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 答案 C 共139页 68 点评 本题意在培养思维的严谨缜密及发散思维的能力 共139页 69 能力关 共139页 70 一 硫及其化合物的转化关系 共139页 71 共139页 72 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 共139页 73 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S S和SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 共139页 74 共139页 75 特别提醒 可利用相应的盐制取硫不同价态的氢化物或氧化物 如 FeS H2SO4 稀 FeSO4 H2S Na2SO3 H2SO4 70 Na2SO4 SO2 H2O 共139页 76 例1 2008 海南高考 如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物B在常温常压下为气体 B和C的相对分子质量之比为4 5 化合物D是重要的工业原料 共139页 77 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 共139页 78 4 将5mL0 10mol L 1的E溶液与10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的pH7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 大于 Na2SO3是弱酸强碱盐 水解后溶液呈碱性 增大 共139页 79 共139页 80 共139页 81 二 硫酸在化学实验中的应用1 用H2SO4制备气体利用浓H2SO4的难挥发性和酸性制SO2 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O利用稀H2SO4的酸性制H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 共139页 82 共139页 83 2 用浓硫酸干燥气体浓硫酸具有吸水性 故可以作干燥剂 浓硫酸是一种酸性干燥剂 一般用于干燥酸性气体 不能用于干燥碱性气体 如NH3 浓硫酸具有强氧化性 故不能用于干燥还原性气体 如H2S HI等 但可用于干燥CO H2 SO2等还原性气体 这是因为CO H2在常温下还原性弱 而SO2中S为 4价 浓硫酸中的S为 6价 没有中间价态 故浓硫酸不能把 4价的硫氧化成 6价的硫 共139页 84 3 浓硫酸的稀释如将水倒入浓硫酸中 一方面由于水的密度远比浓硫酸的小 水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层 浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热 硫酸有很大的稀释热 在稀释过程中 硫酸溶液的发热现象 开始非常剧烈 以后逐渐减弱 共139页 85 另一方面由于硫酸的质量热容较水低 当两者混溶时 硫酸的温度会比水的温度升高得快 因而造成强烈的局部高温 使水汽化而造成喷溅 当把浓硫酸加入水中时 由于浓硫酸的密度很高 能迅速穿过水层不致引起剧烈的局部高温 这就说明了为什么稀释浓硫酸时 只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中 而不能以相反的方式进行 共139页 86 例2某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况 用下图所示装置先进行了有关实验 共139页 87 1 B是用来收集实验中产生气体的装置 但未将导管画全 请在图中把导管补充完整 共139页 88 2 实验中取6 4g铜片和12mL18mol L浓硫酸在圆底烧瓶中共热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 共139页 89 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中的确有余酸的是 填写字母编号 A 铁粉B BaCl2溶液C 银粉D Na2CO3溶液 随着反应的进行 硫酸浓度减小 加热时铜只能被浓硫酸氧化 不能和稀硫酸反应 A D 共139页 90 共139页 91 课堂练习 1 2009 衡水模拟 下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D 解析 S在空气中和纯氧中燃烧产物均为SO2 共139页 92 2 SO2通入下列溶液中 溶液褪色或颜色变浅 说明SO2具有漂白作用的是 KMnO4 H aq 溴水 碘水 氯水 品红溶液A B C 全部D 答案 D 共139页 93 共139页 94 3 下列关于SO2的叙述 不正确的是 A SO2既可以是含硫物质的氧化产物 又可以是含硫物质的还原产物B SO2是亚硫酸酐C 大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧D SO2具有氧化性 因而可以使品红溶液褪色 答案 D 解析 SO2能使品红褪色 是因为H2SO3与有色物质化合成无色物质 共139页 95 4 2009 海淀检测 胆矾上滴加浓硫酸后变白 下列说法正确的是 A 胆矾变白是化学变化 浓硫酸表现脱水性B 胆矾变白是物理变化 浓硫酸表现吸水性C 胆矾变白是化学变化 浓硫酸表现吸水性D 胆矾变白是物理变化 浓硫酸表现脱水性 答案 C 解析 胆矾变白是CuSO4 5H2O变成CuSO4粉末 属化学变化 是浓硫酸吸水所致 共139页 96 5 甲 乙 丙三位同学各设计了一个实验 结果各自都认为自己的试样中含有SO 甲的实验为 共139页 97 乙认为甲的实验不严谨 因为试样A中若含有离子 仅填一种 也会有此现象 乙的实验为 Ag 共139页 98 丙认为乙的实验也不严谨 因为试样B中若含有 离子 仅填一种 也会有此现象 丙的实验为 共139页 99 若丙方案合理 则回答 其中试剂 是 现象 是 试剂 是 现象 是 若你认为丙方案不合理 以上四空可以不填 盐酸 无明显变化 BaCl2溶液 白色沉淀 共139页 100 共139页 101 6 某同学用如下图 所示的装置来探究SO2的性质及有关实验 1 实验前应先检验装置的气密性 方法是 答案 1 用双手 或热毛巾 握住B C中有气泡产生 移开双手 C中导管形成一段水柱 说明不漏气 共139页 102 2 实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体 写出该反应的化学方程式 3 分别将SO2气体通入下列C的溶液 请回答下列问题 少量SO2通入紫色石蕊试液 现象是 继续通入过量的SO2气体 现象是 SO2通入紫红色KMnO4溶液 现象是 写出反应的离子方程式 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 紫色溶液变为红色 红色不褪去 或溶液颜色无变化 紫红色褪去 共139页 103 SO2慢慢通入 可以1个气泡1个气泡地通入 澄清石灰水中 现象 SO2通入少量的澄清石灰水中 没有明显现象 产生此现象的原因是 答案 首先有白色沉淀生成 然后白色沉淀消失或溶液先变浑浊 然后澄清 SO2与氢氧化钙反应 生成亚硫酸钙沉淀 过量的SO2又与亚硫酸钙反应 生成能溶于水的亚硫酸氢钙 共139页 104 4 若该同学制取的SO2气体中混有CO2气体 请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体 又有CO2气体 可以选择图 洗气装置设计实验 洗气装置里的溶液是 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D品红溶液 E澄清石灰水 F高锰酸钾溶液 G碳酸氢钠溶液 上述装置的连接顺序是 用字母表示 所给装置可以重复使用 有些装置也可以不用 答案 4 D F D E或D F F E 其他顺序合理即可 共139页 105 解析 本题考查了SO2的化学性质以及基本的实验操作技能 属于中等难度题 本题要准确的把握SO2的化学性质以及物理性质 SO2的化学性质为 酸性氧化物 还原性 氧化性 弱 漂白性 其中 3 中的 都考查了SO2的第一个性质 则用到了它的还原性 由于CO2与SO2都为酸性氧化物 具有相似的化学性质 所以在 4 中要先除去SO2 共139页 106 第12讲硫及其化合物 共139页 107 1 2009 山师附中一模 银耳本身为淡黄色 福建省生产出一种雪耳 颜色洁白如雪 其制作过程如下 将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内 在棚的一端置一口锅 锅内放硫磺 加热使硫磺熔化并燃烧 两天左右 雪耳就制成了 这种雪耳对人体是有害的 制作雪耳利用了 A 硫的还原性B 硫的氧化性C 二氧化硫的还原性D 二氧化硫的漂白性 答案 D 解析 硫易燃 产生的气体二氧化硫具有漂白性 有些不法商贩常用此性质来漂白馒头 共139页 108 2 2009 石家庄质检 下列说法错误的是 A 将Na2SO3与BaCl2溶液混合 有白色沉淀 加稀硝酸沉淀全部消失B 将CO2气体通入过量的Ba OH 2溶液中有白色沉淀生成C 将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D 将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 答案 A 共139页 109 解析 Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3 BaSO3具有还原性 能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀 选项A说法错误 CO2能与过量的Ba OH 2反应生成白色沉淀BaCO3 不能与BaCl2反应生成BaCO3 共139页 110 3 在BaCl2溶液中通入SO2 溶液澄清 若在两支试管中都加入BaCl2溶液 然后在一支试管内加入H2O2溶液 另一支试管内加入NaOH溶液 然后再通入SO2 结果两试管中都有白色沉淀生成 根据上述现象得出的结论合理的是 A 氯化钡具有两性 B SO2只有还原性 C 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 答案 D 共139页 111 解析 化学上的两性指的是酸性和碱性 故A错 二氧化硫有氧化性 也有还原性 故B错 加入H2O2溶液的试管中的沉淀是BaSO4 而加入NaOH溶液的试管中的沉淀则是BaSO3 共139页 112 4 2008 深圳 标准状况下 某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 所得溶液pH变化如图所示 下列分析中 正确的是 共139页 113 A ab段反应是 SO2 2H2S 3S 2H2OB 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C 原H2S溶液的物质的量浓度为0 05mol L 1D b点对应的溶液导电性最强 答案 A 解析 A项即为SO2与H2S的氧化还原反应 B项pH减小说明酸性H2SO3 H2S C项 应为0 1mol L 1 D项 中性溶液导电性最弱 共139页 114 5 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 答案 C 共139页 115 6 2009 崇文模拟 在下图所示实验装置中 实验开始一段时间后 对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有 白斑 C 小试管内有晶体析出D pH试纸变红 答案 D 共139页 116 解析 A B C都考查了浓硫酸的吸水性 B项的 白斑 是失去结晶水形成的CuSO4 C项由于饱和溶液的溶剂减少 所以析出晶体 D项考查浓硫酸的脱水性 pH试纸会变黑 单质碳 共139页 117 7 2009 山东 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成Al OH 3胶体 可用作净水剂B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应C 浓H2SO4有强氧化性 常温下能与Cu发生剧烈反应D 将SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复原色 答案 A 共139页 118 共139页 119 8 2009 灌云质检 下列实验报告记录的实验现象正确的是 答案 B 共139页 120 共139页 121 9 2009 哈师大附中模拟 硫黄在空气中燃烧生成气体甲 甲溶于水得溶液乙 向乙溶液中滴加溴水 溴水褪色 乙变成丙 在丙里加入Na2S生成气体丁 把丁通入乙得到沉淀戊 甲 乙 丙 丁 戊均含有硫元素 则它们正确的顺序是 A SO3H2SO4H2SO3H2SSB SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D SO2H2SO3H2SO4H2SS 答案 D 共139页 122 解析 硫黄在空气中燃烧生成SO2 SO2溶于水得溶液H2SO3 向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr 在丙里加入Na2S生成气体H2S 把H2S通入H2SO3得到沉淀S 所以选D 共139页 123 10 把SO2通入Fe NO3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入BaCl2溶液 则会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 A SO2B Fe2 C Fe3 D 答案 D 共139页 124 共139页 125 11 单质X与浓硫酸共热 反应中X与H2SO4的物质的量之比为1 2 则生成物中X的化合价可能为 1 2 3 4A B C D 答案 A 共139页 126 共139页 127 12 有BaCl2和KCl的混合溶液VL 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使Ba2 离子完全沉淀 另一份滴加AgNO3溶液 使Cl 离子完全沉淀 反应中消耗了m