二轮复习 物质结构 元素周期律教案.doc

09-10学年第二学期组内公开课教案年级：高三 学科：化学 教师：赵玉昆课题：二轮复习之物质结构 元素周期律【三维目标】(1)知识与技能1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步规律。2、了解元素周期表的结构。3、理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。理解原子结构与元素性质的递变关系。5、理解离子键、共价键含义，了解键的极性和分子极性。6、掌握电子式，原子结构示意图，结构式的表示方法。7、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。(2)能力与方法1、注意培养学生思维的逻辑性，分析能力、归纳能力、总结能力。2、思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。(3)情感态度与价值观1、结合原子结构的知识，进行对立统一规律的教育。2、通过复习元素周期律的实质，进一步领会内、外因变化规律。3、联系元素周期律和元素周期表的知识。加深对量变引起质变的事物的认识。【教学重点】 (1)元素周期律的实质。(2)原子结构与元素性质和递变关系。【教学难点】位、构、性三者之间的规律及其应用。【课时安排】二课时【教学过程】 第一课时引入物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性强，为了使大家对本章知识的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识。板书物质结构 元素周期律一、原子结构讨论1、组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？板书2、讨论完成下表：属 性决定微粒有关的关系式原子序数质子原子序数=核电荷数=质子数元素的种类质子同一元素的不同核素中子元素的化学性质电子核素的质量质子和中子质量数=质子数+中子数质量数=原子的近似原子质量。原子的带电量。质子和电子质子数=电子数+带电荷数板书1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。归纳在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。练习1、某三价阳离子，具有28个电子，质量数为70，核内中子数是A、28B、31C、39D、42板书2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断过渡元素的性质与元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是学习化学必须的。 最先排布在能量较低的电子层里 各电子层最多容纳2n2个电子 最外层不超过8个 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个归纳原子核外电子排布的一般规律有那些？核外电子分层排布规律板书3.核外电子排布规律及结构示意图：例题下列说法或符号中，正确的是：原子的电子云图中，小黑点的疏密表示电子数的多少；N的原子结构示意图为；任何元素的原子都由质子、中子和核外电子构成的；金属元素的电子数一般少于4个；具有相质子数的粒子属于同一种元素；氘原子结构示意图为；某A原子核内质子数与中子数相等，则元素的相对原子质量是质子数的2倍。( )A.只有B.只有C.全部正确D.全部错误练习某元素原子的核外电子数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。讲解由于元素原子的最外层上的电子数与元素的化学性质密切相关，所以为了简便起见，我们引入了电子式的概念。原子、离子的都可以用结构简图和电子式来表示。电子式还可以用于表示化合物的形成过程。过渡原子在参加化学反应时，都有使自己的最外层电子形成稳定结构的倾向，原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。板书二、化学键讨论原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢？形成怎样的化学键？离子键与共价键的比较化学键成键方式成键微粒举例离子键共价键练习1.下列说法中不正确的是(B)共价化合物中也可能含离子键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物含共价键的化合物不一定是化合物含离子键的化合物一定是离子化合物2.价化合物中元素化合价有正负的主要原因是(C)A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有电子对偏移D、有金属元素的存在3.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中以非极性键结合的非极性分子是 N2 以极性键结合，直线型结构的非级性分子是 CS2 以极性键结合，具有正四面体结构的非级性分子是 CH4 以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是 NH3 以极性键结合，具有V形结构的极性分子是 H2O 以极性键结合，分子极性最大的是 HF 4.下说法不正确的是(D)A.使干冰发生物理变化需克服范德华力B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C.使氯