2015届江苏省高三化学考前专项学案：专题2两类重要的无机反应3

学案3 氧化还原反应 专题2两类重要的无机反应 1 理解氧化还原反应的本质 了解氧化还原反应在生产 生活中的应用 2 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 最新考纲展示 基础回扣 题型1基于 双线桥 辨析概念 题型2氧化性 还原性强弱的应用 题型3氧化还原反应方程式的书写与配平 基础回扣 1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断 正确的打 错误的打 1 有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应 2 置换反应全部属于氧化还原反应 因为有单质参加和生成 化合价发生了变化 3 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 4 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 5 氧化还原反应中 反应物不是氧化剂就是还原剂 6 在氧化还原反应中 氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 7 在氧化还原反应中 非金属单质都做氧化剂 8 生成物中来源于氧化剂的是还原产物 9 还原剂具有还原性 反应时本身被还原 发生还原反应 10 元素从化合态变为游离态 该元素不一定被还原 11 失电子越多 还原性越强 得电子越多 氧化性越强 12 在同一氧化还原反应中 氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性 13 金属元素被还原 不一定得到金属单质 14 含氧酸的价态越高 氧化性一定越强 15 不容易得到电子的物质 肯定容易失去电子 2 氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 Cu在反应中 电子 发生 反应 是 剂 2 HNO3在反应中 电子 被 是 剂 3 该反应的氧化产物是 还原产物是 填化学式 失 氧化 还原 得 氧化 还原 Cu NO3 2 NO 3 氧化还原反应的规律 1 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 Fe2 SO2 Fe Cl2 H2O2 HCl Fe3 HNO3 2 实验室可用浓盐酸分别与KMnO4 MnO2 KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气 上述反应中 HCl表现的性质是 在常温下 浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气 KMnO4中的Mn被还原为 2价 该反应的化学方程式 KMnO4 MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是 还原性酸性 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KMnO4 MnO2 Cl2 已知KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 用双线桥表示该反应的电子转移情况 用上述三种物质分别制取标准状况下3 36L氯气时 转移的电子数分别是 NA表示阿伏加德罗常数 0 3NA 0 3NA 0 25NA 题型1基于 双线桥 辨析概念 真题回顾 1 高考题组合 下列叙述正确的是 A Cl2 2Br 2Cl Br2 Zn Cu2 Zn2 Cu均为单质被还原的置换反应 2014 山东理综 7C B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Cl2 H2O HCl HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 2014 山东理综 7D C Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性 2013 山东理综 8D D BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 2013 天津理综 1B 解析A项 Zn Cu2 Zn2 Cu反应中 Zn元素化合价升高 Zn单质被氧化 错误 B项 在两个反应中水分子中的元素都未发生变化 既不作氧化剂也不作还原剂 C项 Cl2在化学反应中 氯元素的化合价既可降低又可升高 如在Cl2和NaOH的反应中既表现氧化性 又表现还原性 错误 D项 Na2SO3中 4价的硫元素被H2O2中 1价氧元素氧化 二者反应为氧化还原反应 正确 答案D 2 2014 新课标全国卷 27 2 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 解析H3PO2中P元素化合价为 1价 1 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 解析根据H3PO2与Ag 反应中两者物质的量之比为1 4 4molAg 在反应中得到4mole 1molH3PO2则失去4mole 所以P元素将显 5价 产物为H3PO4 即氧化产物为H3PO4 H3PO4 3 1 2014 广东理综 33 1 H2O2是一种绿色氧化还原试剂 写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目 2 2013 山东理综 28 2 辉铜矿 Cu2S 可发生反应 2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2H2O 该反应的还原剂是 当1molO2发生反应时 还原剂所失电子的物质的量为 mol 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成 该气体是 Cu2S 解析在辉铜矿和H2SO4 O2的反应中 O2作氧化剂 所以1molO2得4mole 还原剂也失去4mole Cu2 2H2OCu OH 2 2H Mg 2H Mg2 H2 所以放出的气体应为H2 4 H2 方法规律 题型1基于 双线桥 辨析概念 解答氧化还原反应有关概念的试题并不难 只需坚持一种思想 用好一个关系 循着正确的思维程序 所有问题都可迎刃而解 1 核心思想 对立统一思想在一个氧化还原反应中 化合价有升就有降 电子有得就有失 氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物 氧化反应与还原反应共存于同一反应中 2 关系式 3 解答氧化还原反应有关概念题的 三个步骤 第一步 依据题意分析概念 升失氧 降得还 剂性一致 其他相反 剂性一致 即氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 其他相反 即氧化剂被还原 发生还原反应 生成还原产物 还原剂被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 第二步 依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律 强弱规律等 同学们应掌握化合价与氧化性的关系 高价氧 低价还 中间价态两面转 第三步 利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题 利用得 失电子守恒法可以简化计算过程 对于生疏的或多步氧化还原反应 可直接找出起始的氧化剂 还原剂和最终的还原产物 氧化产物 利用原子守恒和电子守恒 建立已知量与未知量的关系 快速列等式求解 如 一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx 该NOx又被O2氧化为HNO3 则Cu与O2的关系为n Cu 2 n O2 4 一 三对 概念的定性判断1 下列变化按氮元素只被氧化 只被还原 既不被氧化又不被还原 既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是 高能固氮 硝酸分解 实验室制取氨气 氨氮废水脱氮 指将NH3或NH转化为N2 A B C D 对点模拟 题型1基于 双线桥 辨析概念 A 2 相同物质的量的KClO3分别发生下述反应 有催化剂MnO2存在时 受热分解得到氧气 若不使用催化剂 加热至470 左右 得到KClO4 高氯酸钾 和KCl 下列关于 和 的说法不正确的是 A 都属于氧化还原反应B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的元素不同D 生成KCl的物质的量相同 解析有MnO2作催化剂时发生反应 2KClO32KCl 3O2 被氧化的元素为O 被还原的元素为Cl 若不用MnO2作催化剂时发生反应 4KClO33KClO4 KCl 被氧化与被还原的元素都是Cl 由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时 生成KCl的物质的量不同 答案D 3 下列推断可能合理的是 A Fe3 O2 H2O2三种微粒只具有氧化性 没有还原性B 木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C 因为SO2具有还原性 所以不能用浓H2SO4干燥SO2D Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 解析本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物 这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上 从元素的价态来分析其氧化性或还原性 从元素价态变化情况来分析其转化是否合理 选项A H2O2既具有氧化性也具有还原性 选项B 如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3 则在反应过程中既有元素化合价降低 也有元素化合价升高 符合氧化还原反应规律 假设成立 选项C 因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻 即浓H2SO4不能与SO2反应 所以浓H2SO4能干燥SO2 选项D Cl2与H2O直接反应可得到HClO 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂 不需加入氧化剂就能实现 答案B 二 电子转移数目与反应物或生成物的定量关系4 已知二氯化二硫 S2Cl2 的结构式为Cl S S Cl 它易与水反应 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 对该反应的说法正确的是 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B H2O作还原剂C 每生成1molSO2转移4mol电子D 氧化产物与还原产物物质的量之比为1 3 解析因Cl的非金属性比S强 故S2Cl2中S Cl的化合价分别为 1 1价 则在反应中只有硫的化合价发生变化 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 3 A D项正确 B项错误 SO2中硫的化合价为 4价 故每生成1molSO2转移3mol电子 C项错误 答案AD 5 在碘酸钠 NaIO3 的碱性溶液中通入氯气 可以得到高碘酸钠 Na2H3IO6 下列有关该反应的说法错误的是 A 在该反应中碘酸钠作还原剂B 碱性条件下 氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C 反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1 解析本题考查氧化还原反应 难度中等 碘酸钠中碘元素的化合价升高 作为还原剂 A选项正确 氯气为氧化剂 高碘酸钠为氧化产物 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 B选项正确 答案D 该反应的离子方程式为IO Cl2 3OH H3IO 2Cl 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2 D选项错误 高碘酸钠中碘元素为 7价 则生成1molNa2H3IO6转移2mol电子 C选项正确 6 黄铜矿 CuFeS2 常用于提炼金属铜 黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂 其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2 O2 2FeS SO2 已配平 则下列关于该反应的说法错误的是 A 方框中的物质应为Cu2SB 该反应的部分产物可用于硫酸工业C 反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D 反应中若有1molSO2生成 则一定有4mol电子发生转移 解析根据原子守恒 方框中的物质应为Cu2S 反应中的产物SO2可以用于制H2SO4 该反应中部分硫的化合价由 2价升高到 4价 故每生成1molSO2转移的电子为6mol 答案D 题型2氧化性 还原性强弱的应用 真题回顾 1 高考题组合 下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 A Cl2 Br2 I2的氧化性能作为氯 溴 碘元素非金属性递变规律的判断依据 2014 福建理综 23 2 b B 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大 2013 天津理综 3C C 将少量溴水加入KI溶液中 再加入CCl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫色 验证Br2的氧化性强于I2 2014 四川理综 4C D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后 加入CCl4 振荡 静置 下层溶液显紫红色 说明氧化性 Fe3 I2 2014 广东理综 22D 解析A项 根据元素周期律 同主族元素从上到下 金属性增强 非金属性减弱 Cl2 Br2 I2的氧化性依次减弱 正确 B项 同主族元素简单阴离子还原性越强 其水解程度并不一定越大 如F 的还原性小于Cl 但其水解程度比Cl 要强 错误 C D两项中 下层液体呈紫色 说明反应中有碘生成 说明Br2 Fe3 均能将I 氧化为I2 正确 答案B 2 2013 广东理综 33 1 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验 将Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 解析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 具有较强的氧化性 次氯酸电离生成的ClO 溶液中溶解的Cl2也具有氧化性 Cl2 HClO ClO 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和CCl4于试管中 解析比较Cl2和Br2的氧化性强弱 可以通过非金属单质间的置换反应来判断 即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中 然后振荡 静置后可发现溶液出现分层现象 下层溶液变为橙红色 说明生成了溴单质 从而说明Cl2的氧化性强于Br2 加入一定量的NaBr溶液 充分振荡 静置 若观察到CCl4层呈橙红色 证明Cl2的氧化性强于Br2 得分技巧 1 氧化性还原性比较的六种方法 题型2氧化性 还原性强弱的应用 2 强弱规律的常见应用 1 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备还原性弱的物质 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质 2 比较物质间氧化性 或还原性 的强弱 3 判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应 在浓度相差不大的溶液中 同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化 同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原 对点模拟 一 由方程式判断 强 与 弱 1 现有下列几个离子反应 Cr2O 14H 6Cl 2Cr3 3Cl2 7H2O 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 下列有关性质的比较中正确的是 A 氧化性 Cr2O Cl2 Fe3 B 氧化性 Cl2 Br2 Cr2OC 还原性 SO2Cr3 Fe2 题型2氧化性 还原性强弱的应用 解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知 氧化性强弱顺序为Cr2O Cl2 Br2 Fe3 SO 还原性强弱顺序为SO2 Fe2 Br Cl Cr3 故选A 答案A 2 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Ce3 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强 由方程式可知 还原性 Fe2 Ce3 Sn2 Fe2 答案A 二 依据强弱规律判断反应顺序3 向溶质为FeBr2 FeI2的溶液中通入一定量的氯气 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液 结果溶液变为血红色 则下列叙述不正确的是 A 原溶液中的Br 不一定被氧化B 通入氯气之后原溶液中的Fe2 一定被氧化C 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2 D 若取少量所得溶液 再加入CCl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液 能产生黄色沉淀 解析三种具有还原性的离子 还原性由强到弱的顺序为I Fe2 Br 被氯气氧化的顺序依次为I Fe2 Br 答案D 4 用Pt电极电解含有Cu2 和X3 各0 1mol的溶液 阴极析出固体物质的质量m g 与溶液中通过电子的物质的量n mol 的关系如图所示 则下列氧化性强弱的判断正确的是 A Cu2 X3 H X2 B X3 H Cu2 X2 C X3 Cu2 H X2 D X2 H Cu2 X3 解析根据图像可知 开始的0 1mol没有固体析出 说明X3 先放电 X3 e X2 所以X3 氧化性最强 当X3 完全放电后 0 1molCu2 放电 恰好需要0 2mol电子 而图像中正好是0 2mol电子 在铜离子放电后析出固体物质的质量不再发生变化 说明H 开始放电 而X2 始终没有放电 说明X2 的氧化性小于氢离子 综上所述可知C正确 答案C 5 向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2 会依次生成I2 Fe3 IO 其中Fe3 I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n Cl2 的变化如图所示 下列说法不正确的是 A 氧化性强弱 I2 Fe3 IOB n Cl2 0 12mol时 溶液中的离子主要有 Fe2 Fe3 C 若n Cl2 n FeI2 6 5 反应的离子方程式为2Fe2 10I 6Cl2 5I2 2Fe3 12Cl D 若n Cl2 n FeI2 2 1 反应的离子方程式为2Fe2 4I 3Cl2 2I2 2Fe3 6Cl 解析还原性的强弱顺序为I Fe2 I2 它们对应的氧化产物分别为I2 Fe3 IO 还原性越强 对应氧化产物的氧化性越弱 故A正确 选项B由图直接观察可得 但不要遗忘Cl 若n Cl2 n FeI2 6 5 设n FeI2 0 1mol 则可认为0 1mol n Cl2 0 15mol 由图可知I 已完全被氧化生成I2 Fe2 部分被氧化生成Fe3 根据得失电子守恒可知C正确 若n Cl2 n FeI2 2 1 设n FeI2 0 1mol 则n Cl2 0 2mol 由图可知I 已完全被氧化生成I2 Fe2 完全被氧化生成Fe3 同时有部分I2转化为IO 选项D中无IO 由此可知D错误 实际上D中反应表示的是n Cl2 n FeI2 3 2的情况 答案BD 题型3氧化还原反应方程式的书写与配平 真题回顾 1 1 2014 上海 28 硫化氢具有还原性 可以和许多氧化剂反应 在酸性条件下 H2S和KMnO4反应生成S MnSO4 K2SO4和H2O 写出该反应的化学方程式 解析考查陌生环境下氧化还原反应方程式的书写 根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数 再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数 所以反应的化学方程式为3H2SO4 5H2S 2KMnO4 5S 2MnSO4 K2SO4 8H2O 答案3H2SO4 5H2S 2KMnO4 5S 2MnSO4 K2SO4 8H2O 2 2014 安徽理综 25 4 ClO2常用于水的净化 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 写出该反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 解析Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ClO被氧化为ClO2 而Cl2被还原为Cl 根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClO2 Cl2 2ClO2 2Cl 3 2014 新课标全国卷 27 3 H3PO2的工业制法是 将白磷 P4 与Ba OH 2溶液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与H2SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 4 2014 福建理综 23 3 工业上 通过如下转化可制得KClO3晶体 NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成 中反应的总化学方程式 NaCl H2O NaClO3 解析NaCl中Cl元素的化合价由 1价升高到NaClO3中的 5价 故必定有一种元素的化合价要降低 经分析只能是H元素由 1价降到0价 因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式 NaCl 3H2O NaClO3 3H2 中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 解析由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl 元素的化合价都没有变化 故为复分解反应 其他晶体没有析出 只析出了KClO3 说明KClO3的溶解度较小 小于其他晶体 复分解反应 室温下 氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 2 2013 新课标全国卷 27 1 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实验条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是MnO2 则 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 在加高锰酸钾溶液前 若pH较低 对除杂的影响是 方法规律 1 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物 还原剂及对应的氧化产物 题型3氧化还原反应方程式的书写与配平 2 一般氧化还原反应的配平步骤 对点模拟 题型3氧化还原反应方程式的书写与配平 一 依据实验现象 图表信息推理反应物和生成物 获取信息的常见途径 1 题干或问题中的实验现象 2 图像中的物质转折点的物质种类的变化 3 流程框图中进出的物质的类别 1 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液 观察到有白色沉淀生成 溶液变为淡黄色 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体 溶液逐渐变成无色 下列分析中不正确的是 A 充分反应后的溶液中无Cu2 存在B 滴加CuSO4溶液时 每生成1molCuI会转移1mole C 根据上述实验现象可知 Cu2 比I2的氧化性强D 通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2 I2 2H2O 2HI 2H SO 解析从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2 含有Cu2 的溶液呈蓝色 选项A正确 根据反应式2Cu2 4I 2CuI I2知选项B正确 根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知Cu2 比I2的氧化性强 选项C正确 再通入SO2 发生反应 SO2 I2 2H2O 2HI H2SO4 HI为易溶于水且易电离的强酸 在书写离子方程式时应用离子符号表示 选项D错误 答案D 2 铋 Bi 位于元素周期表中 A族 其价态为 3时较稳定 铋酸钠 NaBiO3 溶液呈无色 现取一定量的硫酸锰 MnSO4 溶液 向其中依次滴加下列溶液 对应的现象如表所示 则NaBiO3 KMnO4 I2 H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A I2 H2O2 KMnO4 NaBiO3B H2O2 I2 NaBiO3 KMnO4C NaBiO3 KMnO4 H2O2 I2D KMnO4 NaBiO3 I2 H2O2 解析依题意 NaBiO3能将MnSO4中的Mn2 氧化成MnO 溶液由无色变成紫红色 说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的 H2O2能将KI氧化成I2 I2遇淀粉溶液显蓝色 说明H2O2的氧化性强于I2的 答案C MnO能将H2O2氧化成O2 说明KMnO4的氧化性强于H2O2的 A 还原剂是CN 氧化产物只有N2B 氧化剂是ClO 还原产物是HCOC 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5 2D 标准状况下若生成2 24LN2 则转移1mol电子 3 某容器中发生了一个化学反应 反应过程中存在H2O ClO CN HCO N2 Cl 六种粒子 在反应过程中测得ClO 和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列判断中正确的是 解析由图可以确定 该反应为2CN 5ClO H2O 2HCO N2 5Cl 还原剂是CN 氧化产物是N2和HCO 氧化剂是ClO 还原产物是Cl A B错 答案CD 二 缺项氧化还原反应的配平4 做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑 很久才能消除 若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑 黑斑可以迅速褪去 其反应的离子方程式为MnO H2C2O4 H CO2 Mn2 下列有关此反应的叙述正确的是 A 乙二酸中C显 2价B 反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH C 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5 2D 若有6molH 参加反应 则转移电子10mol 解析A项 H2C2O4中H显 1价 O显 2价 则C显 3价 B项 方程式左侧有H 参加 则右侧方框内产物不可能为OH 应为H2O MnO为氧化剂 MnOMn2 H2C2O4为还原剂 H2C2O42CO2 根据得失电子守恒 则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2 5 D项 反应2MnO 5H2C2O4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O中转移电子数为10e 即6molH 参加反应 转移10mol电子 答案D 10H 3H2O 4 4 6 氮氧化合物是大气污染的重要因素 将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题 1 将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2 必须要找到适合的物质G G应为 填写 氧化剂 或 还原剂 还原剂 下列化合物中 满足上述反应式中的G是 填写字母 a NH3b CO2c SO2d CH3CH2OH 3 若G为天然气的主要成分 则X为 n ad CO2 1 2 下式中X必须为无污染的物质 系数n可以为0 NO2 GN2 H2O nX 未配平的反应式 得分技巧 题型3氧化还原反应方程式的书写与配平 三 信息型氧化还原反应方程式的书写7 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验 有关现象记录如下 滴加适量H2O2 紫红色褪去 并有气泡产生 再加入适量的PbO2固体 固体溶解 溶液又变为紫红色 最后通入足量的SO2气体 请回答下列问题 1 KMnO4 H2O2 PbO2氧化性由强到弱的顺序为 2 实验 中的现象为 3 实验 中反应的离子方程式分别是 解析实验 说明H2O2能被MnO氧化 氧化性 KMnO4 H2O2 实验 说明Mn2 能与PbO2反应生成MnO 氧化性 PbO2 KMnO4 实验 中SO2还原性较强 能使酸性KMnO4褪色 SO2被氧化为H2SO4 H2SO4和Pb2 反应生成PbSO4白色沉淀 答案 1 PbO2 KMnO4 H2O2 2 溶液紫红色褪色 有白色沉淀生成 3 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO 2H2O 8 在盛有10mL1 0mol L