《元素周期律》学案

第二节 元素周期律学案学习目标：1、知识与技能目标：（1）了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标：（1）自主学习，自主归纳比较元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养探究能力。3、情感态度与价值观目标： 培养辨证唯物主义观点：量变到质变规律学习过程：1、预习必会（1）碱金属元素在原子结构上有哪些相似性和递变性？（2）同族元素金属性和非金属性如何变化？（3）元素周期表的结构怎样？第三周期有哪些元素呢？（4）元素金属性强弱的判断依据是什么？（5）元素非金属性强弱的判断依据是什么？（6）设计什么实验来验证元素的金属性强弱？2、进入新课二、元素周期律思考：同周期元素原子结构和性质存在怎样的关系？又作怎样的变化呢？【科学探究1】1在下表中写出元素周期表前三周期元素（118号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）原子序数12元素名称氢氦元素符号核外电子排布原子半径nm0.037_主要化合价+10原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071_主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排布原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099_-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-102观察上面的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价各呈什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或者最低化合价的变化12112 103100.152nm0.071nm 大小+1+5 4101118结论思考：同周期元素原子从左到右半径依次减小的原因是什么？【科学探究2】1. 实验(1) 回忆钠与水反应的现象,并写出化学方程式现 象化学方程式(2) 利用提供的实验器材完成镁、铝与盐酸的反应的实验MgAl现 象化学方程式2讨论： 结合钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程度。 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。 比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应： 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气；与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH( )Mg(OH)2( )Al(OH)3( ) 通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？Na Mg Al 金属性逐渐： 3阅读：SiPSCl单质与氢气化合的难易高温，极难化合高温下磷蒸气能与氢气发生反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S不很稳定HCl 稳定最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论4通过以上对第三周期元素性质的比较,我们可以得出的结论： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐： ，非金属性逐渐： 。对其它周期元素进行研究，也可以得出类似的结论。元素周期律： 元素周期律的实质： 3、课堂小结：4、布置作业：【课堂检测】1、下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A. 原子序数 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y H3Z C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z3、用“”、”回答下列问题： 酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2S HCl 【每日一练】1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb2、元素的性质随着原子序数的递增，呈现周期性变化的根本原因是：A、原子半径从大到小的周期性变化B、化合价呈周期性变化C、单质熔沸点呈周期性变化D、原子核外电的排布呈周期性变化3、从Na到CI，原子半径最大的金属元素是 ，原子半径最小的非金属元素是 。4下列递变规律不正确的是 （ ）ANaMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高5砷（As）为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱 6A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E7HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH48A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电