化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 一 熟悉化学实验基本操作一 熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志 如酒精 汽油危险化学品标志 如酒精 汽油 易然液体 浓易然液体 浓 H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH 腐蚀品腐蚀品 二 混合物的分离和提纯二 混合物的分离和提纯 1 1 分离的方法 分离的方法 过滤 固体过滤 固体 不溶不溶 和液体的分离 和液体的分离 蒸发 固体蒸发 固体 可溶可溶 和液体分离 根据溶质和液体分离 根据溶质溶解度不同溶解度不同 例 食盐水中提取出例 食盐水中提取出 NaClNaCl 蒸馏 蒸馏 沸点不同沸点不同的液体混合物的分离 的液体混合物的分离 分液 分液 互不相溶互不相溶的液体混合物 油和水 的液体混合物 油和水 萃取 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同 用一种溶剂把溶萃取 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同 用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 例 从例 从 I I2 2 BrBr2 2 ClCl2 2的水溶液中提取单的水溶液中提取单 质 质 常用萃取剂 苯 常用萃取剂 苯 CCl4 CCl4 酒精不可以酒精不可以 2 2 粗盐的提纯 粗盐的提纯 1 1 粗盐的成分 主要是 粗盐的成分 主要是 NaClNaCl 还含有 还含有 MgClMgCl2 2 CaClCaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 泥沙等杂质 泥沙等杂质 2 2 步骤 溶解 步骤 溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 化学除杂加试剂顺序化学除杂加试剂顺序 1 1 BaClBaCl2 2在在 NaNa2 2COCO3 3之前加入 之前加入 2 2 盐酸放最后 盐酸放最后 3 3 蒸馏装置注意事项 蒸馏装置注意事项 加热烧瓶要垫上石棉网 加热烧瓶要垫上石棉网 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处 加碎瓷片的目的是防止暴沸 加碎瓷片的目的是防止暴沸 冷凝水由下口进 上口出 冷凝水由下口进 上口出 4 4 从碘水中提取碘的实验时 选用萃取剂应符合原则 从碘水中提取碘的实验时 选用萃取剂应符合原则 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 密度 苯萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 密度 苯 水水 CCl 氧化产物氧化产物 还原性 还原剂还原性 还原剂 还原产物还原产物 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 一 钠及其化合物的性质一 钠及其化合物的性质 1 1 钠 银白色固体 在空气中燃烧 黄色的火焰 钠 银白色固体 在空气中燃烧 黄色的火焰 2Na2Na O O2 2 Na Na2 2O O2 2 钠块在空气中变暗 生成白色固体钠块在空气中变暗 生成白色固体 4Na4Na O O2 2 2Na2Na2 2O O NaNa2 2O O 在空气中加热 剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 在空气中加热 剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 2Na2Na2 2O O O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 金属钠还能被金属钠还能被氯气氯气 硫硫等多种非金属所氧化 生成相应的等多种非金属所氧化 生成相应的氯化物氯化物或或硫化物硫化物 如 如 2Na2Na ClCl2 22NaCl2NaCl S S 2NaNa2NaNa2 2S S 2 2 钠与水及水溶液反应 钠与水及水溶液反应 1 1 钠与水反应 浮 熔 游 响 钠与水反应 浮 熔 游 响 红红 加酚酞加酚酞 2Na2Na 2H2H2 2O O 2NaOH2NaOH H H2 2 2Na2Na 2H2H2 2O O 2Na 2Na 2OH2OH H H2 2 2 2 钠 钠 与酸溶液反应 与酸溶液反应 钠过量时 先酸后水 钠过量时 先酸后水 2Na2Na 2HCl2HCl 2NaCl 2NaCl H H2 2 2Na2Na 2H2H 2Na 2Na H H2 2 3 3 与碱溶液反应与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应实质就是钠与水的反应 2Na 2Na 2H2H2 2O O 2NaOH2NaOH H H2 2 4 4 与盐溶液反应 先水后盐 与盐溶液反应 先水后盐 钠与盐溶液反应时钠与盐溶液反应时先与水先与水反应 它包括两种情况 反应 它包括两种情况 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应 只发生如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应 只发生钠与水钠与水的反应 的反应 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应 则会发生两个反应 如钠与硫酸铜溶液的反应 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应 则会发生两个反应 如钠与硫酸铜溶液的反应 2Na2Na 2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOH H H2 2 2NaOH2NaOH CuSOCuSO4 4 Cu OH Cu OH 2 2 NaNa2 2SOSO4 4 总 总 2Na2Na 2H2H2 2O O Cu OH Cu OH 2 2 NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2 注意 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为注意 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 NaNa2 2COCO3 3粉末粉末 此过程中的主要变化与现 此过程中的主要变化与现 象有 象有 点燃点燃 反应条件不同 反应现象不反应条件不同 反应现象不 同 反应产物不同 同 反应产物不同 稳定性 稳定性 NaNa2 2O O NaNa2 2O O2 2 3 3 过氧化钠 淡黄色固体 的化学性质 过氧化钠 淡黄色固体 的化学性质 1 1 过氧化钠与水的反应 放热反应 过氧化钠与水的反应 放热反应 NaNa2 2O O2 2是是强氧化剂强氧化剂 用于 用于漂白漂白 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4NaOH4NaOH O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4Na 4Na 4OH4OH O O2 2 2 2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 NaNa2 2O O2 2是一种是一种供氧剂供氧剂 原因是 原因是 2Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3 O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4NaOH4NaOH O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4Na 4Na 4OH4OH O O2 2 3 3 过氧化钠与酸的反应 过氧化钠与酸的反应 2Na2Na2 2O O2 2 4HCl4HCl 4NaCl 2H4NaCl 2H2 2O O O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 4H4H 4Na4Na 2H2H2 2O O O O2 2 Na Na2 2O O2 2 用途 供氧剂 强氧化剂 漂白剂 消毒剂用途 供氧剂 强氧化剂 漂白剂 消毒剂 4 4 氧化钠 白色固体 的化学性质 氧化钠 白色固体 的化学性质 1 1 碱性氧化物 碱性氧化物 NaNa2 2O O 与水的反应与水的反应 NaNa2 2O O H H2 2O O 2NaOH2NaOH 碱性氧化物 碱性氧化物 水水 碱 碱 离子方程式 离子方程式 2 2 碱性氧化物 碱性氧化物 NaNa2 2O O 与酸的反应与酸的反应 NaNa2 2O O 2HCl2HCl 2NaCl H2NaCl H2 2O O 碱性氧化物 碱性氧化物 酸酸 盐盐 水 水 离子方程式 离子方程式 3 3 碱性氧化物 碱性氧化物 NaNa2 2O O 与酸性氧化物 如与酸性氧化物 如 COCO2 2 的反应 的反应 NaNa2 2O O COCO2 2 NaNa2 2COCO3 3 碱性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 盐 盐 注 注 NaNa2 2O O 是碱性氧化物 是碱性氧化物 NaNa2 2O O2 2而不是碱性氧化物 是一种过氧化物 而不是碱性氧化物 是一种过氧化物 碱性氧化物的通性 碱性氧化物碱性氧化物的通性 碱性氧化物 酸酸 盐盐 水水 碱性氧化物碱性氧化物 水水 碱碱 碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 盐盐 6 6 苏打 纯碱 与盐酸反应 苏打 纯碱 与盐酸反应 并非必须要满足三个条件并非必须要满足三个条件 才是碱性氧化物 只要满足才是碱性氧化物 只要满足 其中一个条件就是碱性氧化其中一个条件就是碱性氧化 物物 盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液 NaNa2 2COCO3 3 2HCl2HCl 2NaCl2NaCl H H2 2O O COCO2 2 离子方程式 离子方程式 COCO3 32 2 2H2H H H2 2O O COCO2 2 纯碱溶液中滴加盐酸 至过量纯碱溶液中滴加盐酸 至过量 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl NaHCONaHCO3 3 NaClNaCl 离子方程式 离子方程式 COCO3 32 2 H H HCOHCO3 3 NaHCONaHCO3 3 HClHCl NaClNaCl H H2 2O O COCO2 2 离子方程式 离子方程式 HCOHCO3 3 H H H H2 2O O COCO2 2 7 7 小苏打受热分解 小苏打受热分解 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 H H2 2O O COCO2 2 8 8 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液 NaHCONaHCO3 3 NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 H H2 2O O HCOHCO3 3 OHOH H H2 2O O COCO3 32 2 若是溶液中反应有离子方程式 若是溶液中反应有离子方程式 9 9 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 1010 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 加热固体 看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体加热固体 看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 加入同浓度盐酸 比较反应速率加入同浓度盐酸 比较反应速率 相同温度下 比较溶解性 或溶液碱性强弱相同温度下 比较溶解性 或溶液碱性强弱 加入氯化钙溶液或氯化钡溶液 是否产生白色沉淀加入氯化钙溶液或氯化钡溶液 是否产生白色沉淀 注 注 1 1 不能加 不能加 Ca OH Ca OH 2 2或或 Ba OH Ba OH 2 2溶液来鉴别溶液来鉴别 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3 因为向 因为向 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3溶液中分别加入溶液中分别加入 Ba OH Ba OH 2 2或或 Ca OH Ca OH 2 2时 两者都产生白色沉淀 时 两者都产生白色沉淀 化学式化学式 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗名俗名 纯碱 苏打纯碱 苏打 小苏打小苏打 在水中的溶解性在水中的溶解性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 溶液的碱性溶液的碱性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 热稳定性热稳定性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 二 铝及其化合物的性质二 铝及其化合物的性质 1 1 铝箔在氧气中剧烈燃烧铝箔在氧气中剧烈燃烧 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 CO2 H2O 固体 加热 固体 加热 溶液 溶液 NaOH 4Al4Al 3O3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3 2 2 铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应 2Al2Al 6HCl6HCl 2AlCl2AlCl3 3 3H3H2 2 2Al2Al 6H6H 2Al2Al3 3 3H3H2 2 注 金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化 形成一层致密大的氧化膜 故可用铁制容器盛放注 金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化 形成一层致密大的氧化膜 故可用铁制容器盛放 浓硫酸和浓硝酸 浓硫酸和浓硝酸 3 3 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2Al 2NaOH2NaOH 2H2H2 2O O 2NaAlO2NaAlO2 2 3H3H2 2 2Al2Al 2OH2OH 2H2H2 2O O 2AlO2AlO2 2 3H3H2 2 4 4 铝与三氧化二铁高温下反应 铝热反应 铝与三氧化二铁高温下反应 铝热反应 2Al2Al FeFe2 2O O3 3 2Fe2Fe AlAl2 2O O3 3 5 5 AlAl2 2O O3 3是两性氧化物是两性氧化物 氧化铝溶于稀盐酸氧化铝溶于稀盐酸 AlAl2 2O O3 3 6HCl6HCl 2AlCl2AlCl3 3 3H3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 6H6H 2Al2Al3 3 3H3H2 2O O 氧化铝溶于氢氧化钠溶液氧化铝溶于氢氧化钠溶液 AlAl2 2O O3 3 2NaOH2NaOH 2NaAlO2NaAlO2 2 H H2 2O O AlAl2 2O O3 3 2OH2OH 2AlO2AlO2 2 H H2 2O O 6 6 Al OH Al OH 3 3的三种制备方法 的三种制备方法 方法一 硫酸铝溶液中滴过量氨水方法一 硫酸铝溶液中滴过量氨水 实验室制备氢氧化铝 实验室制备氢氧化铝 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3 6NH6NH3 3 H H2 2O O 2Al OH 2Al OH 3 3 NH NH4 4 2 2SOSO4 4 AlAl3 3 3 3 NHNH3 3 H H2 2O O Al OH Al OH 3 3 3NH3NH4 4 方法二 往铝盐溶液通入二氧化碳 方法二 往铝盐溶液通入二氧化碳 AlOAlO COCO2 2 2H2H2 2O O Al OH Al OH 3 3 HCOHCO 2 2 3 3 方法三 往方法三 往 NaOHNaOH 溶液中逐渐滴加铝盐溶液 溶液中逐渐滴加铝盐溶液 3AlO3AlO2 2 AlAl3 3 6H 6H2 2O O 4 4 Al OH Al OH 7 7 Al OH Al OH 3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 氢氧化铝溶液中加盐酸氢氧化铝溶液中加盐酸 Al OH Al OH 3 3 3HCl3HCl AlClAlCl3 3 3H3H2 2O O Al OH Al OH 3 3 3H3H AlAl3 3 3H3H2 2O O Al OH Al OH 3 3与与 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 Al OH Al OH 3 3 NaOHNaOH NaAlONaAlO2 2 2 2 H H2 2O O Al OH Al OH 3 3 OHOH AlOAlO2 2 2 2 H H2 2O O 8 8 氢氧化铝受热易分解 氢氧化铝受热易分解 高温高温 2Al OH 2Al OH 3 3 Al Al2 2O O3 3 3H 3H2 2O O 三 铁及其化合物的性质三 铁及其化合物的性质 1 1 高温下铁与水反应高温下铁与水反应 3Fe3Fe 4H4H2 2O g O g FeFe3 3O O4 4 4H4H2 2 FeFe3 3O O4 4是一种黑色晶体 是一种黑色晶体 2 2 铁与盐酸反应铁与盐酸反应 FeFe 2HCl2HCl FeClFeCl2 2 H H2 2 离子方程式离子方程式 FeFe 2H2H FeFe2 2 H H2 2 注 金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化 形成一层致密大的氧化膜 故可用铁制容器注 金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化 形成一层致密大的氧化膜 故可用铁制容器 盛放浓硫酸和浓硝酸 盛放浓硫酸和浓硝酸 3 3 氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中 FeFe2 2O O3 3 6HCl6HCl 2FeCl2FeCl3 3 3H3H2 2O O 或或 FeFe2 2O O3 3 6H6H 2Fe2Fe3 3 3H3H2 2O O 4 4 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeClFeCl3 3 3NaOH3NaOH Fe OH Fe OH 3 3 3NaCl3NaCl 或或 FeFe3 3 3OH3OH Fe OH Fe OH 3 3 注意 注意 Fe OH Fe OH 3 3 胶体制备方法 往沸水中滴加胶体制备方法 往沸水中滴加 5 65 6 滴饱和滴饱和 FeClFeCl3 3溶液 继续煮沸至溶液溶液 继续煮沸至溶液 呈红褐色 停止加热 呈红褐色 停止加热 FeClFeCl3 3 3H3H2 2O O Fe OH Fe OH 3 3 胶体 胶体 3HCl3HCl 5 5 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 氢氧化亚铁在空气中被氧化 白色沉淀逐渐变为灰绿色 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 氢氧化亚铁在空气中被氧化 白色沉淀逐渐变为灰绿色 最后变为红褐色沉淀 最后变为红褐色沉淀 FeClFeCl2 2 2NaOH2NaOH Fe OH Fe OH 2 2 2NaCl2NaCl 4Fe4Fe OH OH 2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4Fe4Fe OH OH 3 3 高温高温 离子方程式离子方程式 FeFe2 2 2OH2OH Fe OH Fe OH 2 2 4Fe4Fe OH OH 2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4Fe4Fe OH OH 3 3 6 6 FeFe OH OH 3 3受热易分解成红棕色的粉末和水受热易分解成红棕色的粉末和水 2Fe2Fe OH OH 3 3 Fe Fe2 2O O3 3 3H 3H2 2O O 7 7 氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2FeCl2 2 ClCl2 2 2FeCl2FeCl3 3 2 2 FeFe2 2 ClCl2 2 2 2 FeFe3 3 2Cl2Cl 8 8 氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl2FeCl3 3 FeFe 3FeCl3FeCl2 2 2Fe2Fe3 3 FeFe 3Fe3Fe2 2 9 9 用用 KSCNKSCN 检验检验 FeFe3 3 的存在离子方程式 的存在离子方程式 FeFe3 3 3SCN 3SCN Fe SCN Fe SCN 3 3 溶液呈红色或血红色 溶液呈红色或血红色 1010 FeFe3 3 FeFe2 2 的检验 的检验 FeFe2 2 FeFe3 3 1 1 观察法观察法浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色 2 2 加碱加碱 NaOH NaOH 法法 现象 白色沉淀灰绿色红褐色沉淀现象 白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 反应 反应 FeFe2 2 2OH2OH Fe OH Fe OH 2 2 白色白色 4Fe OH 4Fe OH 2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4Fe OH 4Fe OH 3 3 红褐色红褐色 现象 红褐色沉淀现象 红褐色沉淀 反应 反应 FeFe3 3 3OH3OH Fe OH Fe OH 3 3 红褐色红褐色 3 3 加盐加盐 SCN SCN 法 法 现象现象 加入 加入 KSCNKSCN 溶液无明显现象 再滴溶液无明显现象 再滴 入氯水变成红色溶液入氯水变成红色溶液 反应 反应 2Fe2Fe2 2 ClCl2 2 2Fe 2Fe3 3 2Cl2Cl FeFe3 3 3SCN3SCN Fe SCN Fe SCN 3 3 红色红色 现象 现象 加入加入 KSCNKSCN 溶液 溶液 溶液变为红色溶液变为红色 反应 反应 FeFe3 3 3SCN3SCN Fe SCN Fe SCN 3 3 红色 红色 检验检验 FeFe2 2 的思路 的思路 方案方案 若溶液中只含有若溶液中只含有 FeFe2 2 不含有 不含有 FeFe3 3 待测液无颜色变化红色 待测液无颜色变化红色 方案方案 若溶液中同时含有若溶液中同时含有 FeFe2 2 和 和 FeFe3 3 待测液 待测液溶液紫红色褪去 溶液紫红色褪去 酸酸性性K KM Mn nO O4 4 溶溶液液 1111 铁的化合物的转化 铁的化合物的转化 Fe Cu Cl2 H2O2 强氧化剂 Cl2 O2 H2O2 HNO3 KMnO4 强还原剂 C CO H2 Al Na 弱氧化剂 H Cu2 Fe3 弱还原剂 Fe Cu 重点掌握 重点掌握 FeFe3 3 Fe Fe2 2 2Fe2Fe3 3 CuCu 2Fe 2Fe2 2 CuCu2 2 FeFe 2Fe2Fe3 3 3Fe 3Fe2 2 2Fe2Fe2 2 ClCl2 2 2Fe 2Fe3 3 2Cl2Cl 四 硅及其化合物的化学性质四 硅及其化合物的化学性质 1 1 单质硅的性质及制取 单质硅的性质及制取 1 1 硅的化学性质硅的化学性质 2 2 工业制粗硅工业制粗硅 3 3 粗硅提纯粗硅提纯 2 2 二氧化硅的化学性质 二氧化硅的化学性质 1 1 二氧化硅与氢氧化钠反应 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiOSiO2 2 2NaOH2NaOH NaNa2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O SiOSiO2 2 2OH2OH SiOSiO3 32 2 H H2 2O O 碱性溶液碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞 可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞 2 2 二氧化硅与碱性氧化物反应 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiOSiO2 2 CaOCaO CaSiOCaSiO3 3 3 3 SiOSiO2 2既不溶于水 也不与水反应既不溶于水 也不与水反应 酸性氧化物的通性 酸性氧化物酸性氧化物的通性 酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 酸 性 氧 化 物 并非必须要满足三个条件并非必须要满足三个条件 才是酸性氧化物 只要满足才是酸性氧化物 只要满足 其中一个条件就是酸性氧化其中一个条件就是酸性氧化 物物 硅单质是一种具有金属光泽金属光泽 的硬而脆的灰黑色固体 结结 构与金刚石类似构与金刚石类似 是良好的良好的 半导体半导体 高温 高温 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 盐盐 酸性氧化物酸性氧化物 水水 酸酸 4 4 特性 二氧化硅与特性 二氧化硅与氢氟酸氢氟酸 唯一的酸 反应 唯一的酸 反应 SiOSiO2 2 4HF4HF SiFSiF4 4 2H2H2 2O O 保存氢氟酸 塑料瓶 用途 刻蚀玻璃 保存氢氟酸 塑料瓶 用途 刻蚀玻璃 特别提醒特别提醒 SiOSiO2 2既能与既能与 NaOHNaOH 溶液反应 也能与氢氟酸反应 但溶液反应 也能与氢氟酸反应 但 SiOSiO2 2不属于两性氧化物不属于两性氧化物 而属于酸性氧化物而属于酸性氧化物 5 5 二氧化硅与盐反应 二氧化硅与盐反应 SiOSiO2 2 CaCOCaCO3 3 CaSiOCaSiO3 3 COCO2 2 SiOSiO2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3 COCO2 2 规律 在高温无水的环境下 高沸点的物质制备低沸点的物质规律 在高温无水的环境下 高沸点的物质制备低沸点的物质 3 3 硅酸的化学性质 硅酸的化学性质 1 1 硅酸的制备 硅酸的制备 硅酸是一种弱酸硅酸是一种弱酸 NaNa2 2SiOSiO3 3 2HCl2HCl H H2 2SiOSiO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O COCO2 2 少 少 Na Na2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3 2H2H2 2O O 2CO2CO2 2 过 过 2NaHCO 2NaHCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 酸性比较 酸性比较 HClHCl H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 注意 硅酸不能使指示剂变色注意 硅酸不能使指示剂变色 3 3 弱酸性 只能与强碱反应 弱酸性 只能与强碱反应 H H2 2SiOSiO3 3 2NaOH2NaOH NaNa2 2SiOSiO3 3 2H2H2 2O O 2 2 不稳定性 不稳定性 H H2 2SiOSiO3 3不稳定 受热易分解 化学方程式 不稳定 受热易分解 化学方程式 H H2 2SiOSiO3 3H H2 2O O SiOSiO2 2 特别提醒 特别提醒 1 1 千万别把三种 千万别把三种硅酸盐产品硅酸盐产品与与二氧化硅的用途 二氧化硅的用途 装饰品 工艺品 水晶 玛瑙装饰品 工艺品 水晶 玛瑙 光导光导 纤维纤维 石英坩埚石英坩埚 沙子是最基本的建筑材料 沙子是最基本的建筑材料 搞混了 搞混了 2 2 千万别把三种硅酸盐产品 千万别把三种硅酸盐产品原料原料搞混了搞混了 五 氯气的性质五 氯气的性质 1 1 与金属反应与金属反应 2 2 与非金属反应 如与与非金属反应 如与 H H2 2 制备原理 可溶性硅酸盐制备原理 可溶性硅酸盐 酸酸 酸性比硅酸强 酸性比硅酸强 硅酸硅酸 盐盐 规律 在常温水溶液下 较强规律 在常温水溶液下 较强 的酸制备较弱的酸 的酸制备较弱的酸 氯气是一种黄绿色 有刺激气味的有毒 气体 1 体积的水 能溶解 2 体积的氯 气 点燃 ClCl2 2 H H2 2 2HCl2HCl 苍白苍白色火焰 色火焰 H H2 2 F F2 2 2HF2HF 黑暗处即可爆炸 黑暗处即可爆炸 3 3 与与 H H2 2O O 反应 新制氯水中含反应 新制氯水中含 ClCl2 2 HClOHClO H H2 2O O H H ClCl ClOClO OHOH 即三分四离 即三分四离 ClCl2 2 H H2 2O O HCl HCl HClOHClO 溶液呈 溶液呈淡黄绿淡黄绿色 色 ClCl2 2 H H2 2O O H H ClCl HClOHClO 次氯酸见光分解 强氧化剂 杀菌消毒 漂白剂 次氯酸见光分解 强氧化剂 杀菌消毒 漂白剂 2HClO 2HCl2HClO 2HCl O O2 2 特别提醒特别提醒 液氯 新制氯水 久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水的比较 液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水 成分成分 ClCl2 2 HClOHClO H H2 2O O ClCl2 2 H H ClCl ClOClO OHOH H H ClCl H H2 2 O O 分类分类纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物 颜色颜色黄绿色黄绿色浅黄绿色浅黄绿色无色无色 性质性质强氧化性强氧化性酸性 强氧化性 漂白性酸性 强氧化性 漂白性酸性酸性 保存保存特制钢瓶特制钢瓶棕色瓶盛装 放阴凉处 一般现用现配棕色瓶盛装 放阴凉处 一般现用现配 4 4 与其他物质反应 与其他物质反应 2Cl2Cl2 2 2NaBr2NaBr 2NaCl2NaCl BrBr2 2 ClCl2 2 2NaI2NaI 2NaCl2NaCl I I2 2 ClCl2 2 SOSO2 2 2H2H2 2O O H H2 2SOSO4 4 2HCl2HCl 氯水失去漂白作用 氯水失去漂白作用 5 5 氯气的实验室制法 仪器 分液漏斗 圆底烧瓶 氯气的实验室制法 仪器 分液漏斗 圆底烧瓶 MnOMnO2 2 4HCl 4HCl 浓浓 MnClMnCl2 2 ClCl2 2 2H2H2 2O O MnOMnO2 2 4H4H 2Cl2Cl Mn Mn2 2 ClCl2 2 2H2H2 2O O 6 6 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca OH 2Ca OH 2 2 2Cl2Cl2 2 Ca ClO Ca ClO 2 2 CaClCaCl2 2 2H2H2 2O O 漂白粉的制备 漂白粉的制备 Ca ClO Ca ClO 2 2 COCO2 2 H H2 2O O CaCOCaCO3 3 2HClO2HClO 漂白原理 漂白原理 漂白粉失效漂白粉失效 2HClO 2HClO 2HCl2HCl O O2 2 7 7 工业制漂白液的原理及漂白液的失效 工业制漂白液的原理及漂白液的失效 2NaOH2NaOH ClCl2 2 NaClONaClO NaClNaCl H H2 2O O 漂白液的制备 漂白液的制备 加热 加热 光照 光照 浓盐酸 2NaClO2NaClO COCO2 2 H H2 2O O NaNa2 2COCO3 3 2HClO2HClO 漂白原理 漂白原理 漂白液失效漂白液失效 2HClO 2HClO 2HCl2HCl O O2 2 特别提醒 特别提醒 1 1 氯水 漂白粉 漂粉精 漂白液具有漂白作用都是由氯水 漂白粉 漂粉精 漂白液具有漂白作用都是由 HClOHClO 引起的 引起的 漂白液主要成分 漂白液主要成分 NaClONaClO NaClNaCl 有有效成分 效成分 NaClONaClO 漂白粉 漂粉精主要成分 漂白粉 漂粉精主要成分 Ca ClO Ca ClO 2 2 CaClCaCl2 2 有效成分 有效成分 Ca ClO Ca ClO 2 2 3 3 氯离子的检验方法 氯离子的检验方法 方法方法 1 1 在待测液中加入稀硝酸酸化 再滴入 在待测液中加入稀硝酸酸化 再滴入 AgNOAgNO3 3溶液 若产生白色沉淀 则被检液中含溶液 若产生白色沉淀 则被检液中含 有有 ClCl 方法方法 2 2 在待测液溶液中滴入 在待测液溶液中滴入 AgNOAgNO3 3溶液 若产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 则溶液 若产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 则 被检液中含有被检液中含有 ClCl 加入稀硝酸的目的 排除 加入稀硝酸的目的 排除 COCO等离子的干扰 等离子的干扰 2 2 3 3 4 4 检验 检验 SOSO4 42 2 方法 在待测液中先加入过量稀盐酸 若开始无明显现象 后加入 方法 在待测液中先加入过量稀盐酸 若开始无明显现象 后加入 BaClBaCl2 2溶液 溶液 观察有白色沉淀析出 观察有白色沉淀析出 六 六 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质 1 1 铁与硫蒸气反应铁与硫蒸气反应 Fe S FeSFe S FeS 2 2 铜与硫蒸气反应铜与硫蒸气反应 2Cu S Cu2Cu S Cu2 2S S 3 3 二氧化硫与硫化氢反应二氧化硫与硫化氢反应 SOSO2 2 2H 2H2 2S 3S 2HS 3S 2H2 2O O SOSO2 2物理性质物理性质 无色 刺激性气味 容易液化无色 刺激性气味 容易液化 易溶于水易溶于水 1 1 4040 体积比体积比 4 4 铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应 Cu 2HCu 2H2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4 SO SO2 2 2H 2H2 2O O 5 5 二氧化硫的催化氧化二氧化硫的催化氧化 6 6 二氧化硫与氯水的反应二氧化硫与氯水的反应 SOSO2 2 Cl Cl2 2 2H 2H2 2O HO H2 2SOSO4 4 2HCl 2HCl 7 7 二氧化硫与氢氧化钠反应二氧化硫与氢氧化钠反应 SOSO2 2 2NaOH Na 2NaOH Na2 2SOSO3 3 H2O H2O 七 七 氮及其化合物的性质氮及其化合物的性质 1 1 雷雨发庄稼雷雨发庄稼 涉及反应原理涉及反应原理 N N2 2 O O2 2放电放电 2NO 2