2015年北京市朝阳区高三高考理综化学一模试题及答案.doc

.2015.4朝阳一模化学试题 2015.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是 ABCD聚酯（PET)聚氯乙烯（PVC）聚丙烯（PP） 聚苯乙烯（PS）7. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用Na2S除去废水中的Hg2+C. 用NaHCO3治疗胃酸过多 D. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 8.下列解释事实的方程式不正确的是A.铝热法炼铁：2Al +Fe2O3 2Fe+ Al2O3 B.工业进行“氮的固定”： N2+ 3H2 2NH3 C.铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4s+ 2e-=Pbs+SO42- aq D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 实验步骤 实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的 I- D步骤4：检验碘元素 10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是A. 电子由Zn极流向Cu极B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（A）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2 高温时反应，S 与H2 加热能反应P与 H2 在高温时能反应12 .下列 对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3 与 H2SO4 反应速率的影响热水浴 冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油C用酸化的 AgNO3 溶液检验自来水中Cl-能否蒸馏除去 自来水 蒸馏水D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响苯 甲苯25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： （1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 。（2）B中含有的官能团是 。（3）D与AgNH32OH 反应的化学方程式是 。（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 。（5）NX的化学方程式是 。（6）E 有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成 F ，该同分异构体结构简式是_。（7）下列说法正确的是 。a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高 b. 有机物M、X均存在顺反异构体c. 相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是 。26.（14分） Cl2 、漂白液（有效成分为NaClO ）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。（1）电解 NaCl 溶液生成 Cl2 的化学方程式是 。（2）Cl2溶于 H2O、NaOH溶液 即获得氯水、漂白液。干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。 25，Cl2与 H2O、NaOH 的反应如下：反应K1 = 4.510-4Cl2+ H2O Cl-+H+ HClO k=4.510-4 反应K2 = 7.51015Cl2+ 2OH- Cl- +ClO-+ H2O k=7.51015 解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为： Fe-2e-=Fe2+ ；ClO- 发生的电极反应式为 。（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30时，pH=11的漂白液中 NaClO 的质量百分含量随时间变化如下： 比较分解速率 v()、 v()的大小关系 ，原因是_。 NaClO 分解的化学方程式是 。 4d 8d，中v(NaClO) = mol/(Ld)（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）。27. （13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀， 在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应： 2Al2O3s 4Alg+3O2g 2Cs +O2g 2CO g 2Alg+N2g 2AlN s （1）断开 N2 分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）。（2）分析反应对、平衡移动的影响 。（3）Al2O3、C、N2 合成 AlN 的平衡常数表达式K = 。 （4）用蒸馏法测定产品中AlN 的含量，装置如下（加热及夹持装置略）： AlN 与NaOH 溶液反应产生 NH3 的化学方程式是 。 锥形瓶内吸收 NH3 的离子方程式是 。 检验NH3 是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程 补充完整）。 NH3 完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(NaOH) mol/L的NaOH标准溶 液滴定过剩的 H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V(NaOH) mL。下面有关计算正确 的是_。 A. 样品中AlN的质量：41V(NaOH)c(NaOH)10-3 B. AlN的质量分数： C. 锥形瓶吸收NH3的物质的量：V(H2SO4)c(H2SO4)V(NaOH)c(NaOH)10-328. （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下： 实验pH现 象 a10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： Ag2SO3 ：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液 Ag2O ：棕黑色，不溶于水,能和酸反应 推测a中白色沉淀为 Ag2SO3 ，离子方程式是 。 推测a中白色沉淀为Ag2SO4 ，推测的依据是 。 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3 溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉 淀不是Ag2SO4 ，实验方法是：另取Ag2SO4 固体置于_溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： .向X中滴加稀盐酸，无明显变化 .向X中加入过量浓HNO3 ，产生红棕色气体 .用BaNO32 、BaCl2 检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是 。 根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。 中反应的化学方程式是 。 （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 气体Y是 。 白色沉淀转化为X的化学方程式是 。2015年4月朝阳一模化学参考答案选择题6789101112BADCCBD25.（16分）（1）取代反应 （2分）（2）羟基、碳碳双键 （2分，各1分）（3）CH2=CHCHO + 2 Ag(NH3)2OH 2Ag+ CH2=CHCOONH4 + 3NH3 +H2O （2分，有缺陷-1分）（4） （2分）OH（5）CH2 =CHCHCH2CH3 CH2=CHCH=CHCH3 + H2O （2分，有缺陷-1分）（6） （2分） （7）a c （2分，1个1分）（8） （2分）电解26.（14分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 （2分，有缺陷-1分）（2） HClO （2分） K2 K1，反应的有效成分比反应I的有效成分大，Cl2最终转化为HClO 更充分；次氯酸钠比次氯酸稳定 （2分，1个原因1分）（3）ClO + 2e + H2O = Cl + 2OH （2分，有缺陷-1分）（4） v() v() （1分）30 NaClO溶液浓度大，反应速率快 （1分） 2NaClO = 2NaCl + O2 （2分，有缺陷-1分） 0.047 （或7/149） （2分）27.（13分）（1）吸收 （2分） （2）反应使c(O2)降低，c(Al)增大，反应、正向移动 （2分，浓度、右移各1分）（3）c3(CO)/c(N2) （2分）（4） AlN + NaOH + H2O = NH3+ NaAlO2 （2分） NH3 + H+ = NH4+ （2分） 用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红） （2分，方法、观察各1分） B （1分）28.（15分）（1）SO32- 、Ag+ （2分，各1分）（2） 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3 （2分，有缺陷-1分） SO32-有还原性，可能被氧化为SO42- ，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀