河北省唐山一中12-13学年高二化学第一次调研考试

用心 爱心 专心 唐山市第一中学 2012 2013 学年度第一学期调研考试 高二年级化学试卷 说明 1 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2 将卷 I 答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上 卷 II 用黑色钢笔或签字笔答在试卷上 3 II 卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考试号 不要误填学号 答题卡占后 5 位 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 卷 I 选择题 共 50 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 关于原电池的描述正确的是 A 原电池中负极一定被腐蚀 B 电子从原电池的正极通过导线移向负极 C 阴离子在电解质溶液中向正极移动 D 原电池中正极的活泼性较差 2 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 A 吸氧腐蚀时正极放出氧气 B 析氢腐蚀时正极放出氢气 C 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 3 下列变化过程 属于放热过程的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2 在 Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl 晶体与 Ba OH 2 8H2O 混合搅拌 A B C D 4 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有 Cu2 OH 3Cl 覆盖在其表面 下列说法正确的是 A 锡青铜的熔点比纯铜高 B 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 C 在自然环境中 锡青铜中的锡可对铜起保护作用 D 生成 Cu2 OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 5 已知在 25 101kPa 下 lgC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48 40kJ 热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1 B C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 C C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 D C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 6 现有如下三个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H a kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O l H b kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H c kJ mol 1 下列关于它们的表述正确的是 A 它们都是吸热反应 B a b 和 c 均为正值 C a b D 2b c 用心 爱心 专心 7 用惰性电极实现电解 下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液 实质上是电解水 故溶液 pH 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液 要消耗 OH 故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 2 D 电解氯化铜溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 1 8 右图为 2H2 O2 2H2O 的能量变化示意图 据此判断下 列说法正确的是 A 过程 吸收能量 B 过程 吸收能量 C 此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D 该反应为吸热反应 9 有关下图装置中的叙述正确的是 A 这是电解 NaOH 溶液的装置 B 溶液中发生了变化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C Fe 为正极 电极反应为 Fe 2e 2OH Fe OH 2 D NaOH 溶液的碱性逐渐减弱 10 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 等杂质 可用电解法制备高纯度 的镍 下列叙述正确的是 已知 氧化性 Fe2 Ni2 H X3 B H X3 Cu2 C X3 H Cu2 D Cu2 X3 H 15 蓄电池在放电时起原电池的作用 在充电时起电解池的作用 下式是爱迪生蓄电池分别 在充电和放电时发生的反应 Fe NiO2 2H2OFe OH 2 Ni OH 2 下列有关对爱迪生 蓄电池的推断错误的是 A 放电时 Fe 作负极 发生氧化反应 B 放电时 NiO2作正极 发生还原反应 C 充电时 阴极上 Fe OH 2放电 发生氧化反应 D 蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中 16 500 mL KNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中 c NO 0 6 mol L 1 用石墨作电极电解此溶液 3 当通电一段时间后 两极均收集到 2 24 L 气体 标准状况下 假定电解后溶液体积仍为 500 mL 下列说法正确的是 A 原混合溶液中 c K 为 0 2 mol L 1 B 上述电解过程中共转移 0 2 mol 电子 C 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 05 mol D 电解后溶液中 c H 为 0 2 mol L 1 17 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间 假设 电解时温度不变且用惰性电极 下列说法不正确的是 A 当电池负极消耗 m g 气体时 电解池阴极有 m g 气体生成 B 电解池的阴极反应式为 2H 2e H2 C 电解后 c Na2SO4 不变 且溶液中有晶体析出 D 电池中 c KOH 不变 电解池中溶液 pH 变大 18 将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液 其中滴有酚酞 的表面皿中 如图所示 最先观察到变 为红色的区域为 A 和 B 和 C 和 D 和 19 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反 应放热 3 695 kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比为 用心 爱心 专心 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 20 以 Fe 为阳极 Pt 为阴极 对足量的 Na2SO4 溶液进行电解 一段时间后得到 4 mol Fe OH 3沉淀 此间共消耗水的物质的量为 A 6mol B 8mol C 10mol D 12mol 用心 爱心 专心 姓名 班级 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 卷卷 II 非选择题部分 共 非选择题部分 共 50 分 分 三三四四五五 题号题号 21222324252627 总分总分 得分得分 三 填空题 本题共4小题 共28分 21 1 使 Cl2和 H2O g 通过灼热的炭层 生成 HCl 和 CO2是放热反应 当 1 mol Cl2参与反应时释放 145 kJ 的热量 写出这个热化学方程式 2 家用液化气中的主要成分之一是丁烷 当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和 液态水时 放出的热量是 5 105 kJ 则丁烷的标准燃烧热 H 已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量 则反应 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g 的 H kJ mol 1 13 2 22 依据氧化还原反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 电极 X 的材料是 电解质溶液 Y 是 2 银电极为电池的 极 X 电极上发生的电极反应为 3 外电路中的电子是从 电极流向 电极 填电极材料名称 23 1 下图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 用心 爱心 专心 2 观察图 a 和图 b 根据盖斯定律 写出 H1 H2 H3 H4 H5和 H6的关系 图 a 图 b 3 由甲烷 氧气和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中 正极上发生反应的电极反应式为 24 新型高能钠 硫电池以熔融的钠 硫为电极 以导电的陶瓷为固体电解质 该电池放电时 为原电池 充电时为电解池 反应原理为 2Na xSNa2Sx 1 放电时 Na 发生 反应 S 作 极 2 充电时 Na 所在电极与直流电源的 极相连 3 放电时负极反应为 充电时阳极反应为 4 用此电池作电源电解饱和 NaCl 溶液 当阳极产生 33 6 L 标准状况 气体时 消耗金属 Na 的质量为 四 实验题 本题共 2 小题 共 15 分 25 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值 其实验方案 的要点为 用直流电电解氯化铜溶液 所用仪器如图 在电流强度为 IA 通电时间为 t s 后 精确测得其电极上析出的铜的质量为 m g 试回答 用心 爱心 专心 保温杯式量热计 1 连接这些仪器的正确顺序为 用图中标注仪器接线柱的英文字母表示 下同 E 接 D C 接 接 F 2 写出 B 极上发生反应的电极反应式 G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现 象为 相应的离子方程式是 3 为精确测定电极上析出铜的质量 所必需的实验步骤的先后顺序应是 称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜 后称量 再次低温烘干后称量至恒重 4 已知电子的电量为 1 6 10 19C 试列出阿伏加德罗常数的计算表达式 NA 26 在量热计中 如图 将 100 mL 0 50 mol L 1的 CH3COOH 溶液与 100 mL 0 55 mol L 1的 NaOH 溶液混合 温度从 298 0 K 升高至 300 7 K 已知量热计的热 容常数 量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量 是 150 5 J K 1 溶 液密度均为 1 g mL 1 生成溶液的比热容 c 4 184 J g K 1 1 试求 CH3COOH 的中和热 H 写出计算过程 2 实验中 NaOH 过量的目的是 3 你认为 CH3COOH 的中和热与 HCl 的中和热数值相比 较大 其原因 是 五 计算题 本题共 1 小题 共 7 分 27 用惰性电极按下图中装置完成实验 其中 A B 两烧杯分别盛放 200 g 10 NaOH 溶液和足量 CuSO4溶液 通电一段时间后 c 极上有 Cu 析出 又测得 A 杯溶 液中 NaOH 的质量分数为 10 23 试回答 用心 爱心 专心 1 电源的 P 极为 极 2 b 极产生气体的体积为 L 标准状况 3 c 极上析出沉淀的质量为 g 4 d 极上所发生的电极反应式为 用心 爱心 专心 唐山市第一中学唐山市第一中学 2012 2013 学年度第一学期调研考试学年度第一学期调研考试 高二年级化学试卷参考答案及评分标准高二年级化学试卷参考答案及评分标准 题号题号12345678910 答案答案DBACBDDABC 题号题号11121314151617181920 答案答案CBDACADBBC 21 1 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g H 290 kJ mol 1 2 分 2 2 900 kJ mol 1 1 分 2 680 1 分 22 1 铜 1 分 AgNO3溶液 1 分 2 正 1 分 Cu 2e Cu2 2 分 3 铜 1 分 银 1 分 23 1 NO2 g CO g CO2 g NO g H 234 kJ mol 2 分 2 图 a H1 H2 H3 H4 H5 H6 0 2 分 图 b H6 H1 H2 H3 H4 H5 2 分 3 O2 2H2O 4e 4OH 2 分 24 1 氧化 1 分 正 1 分 2 负 1 分 3 Na e Na 2 分 S 2e xS 2 分 4 69 g 2 分 2 x 25 1 A 1 分 B 1 分 2 2Cl 2e Cl2 2 分 变蓝色 1 分 Cl2 2I 2Cl I2 2 分 3 1 分 4 2 分 64 m It 2 1 6 10 19 由电荷守恒关系式 It 2NA 1 6 10 19 故 NA m 64 64 m It 2 1 6 10 19 26 1 CH3COOH 的中和热 H 150 5 J K 1 4 184 J g K 1 200 g 300 7 298 0 K 0 05 mol 5 33 104 J mol 1 53 3 kJ mol 1 H 53 3 kJ mol 1 2 分 2 过量的碱能保证 CH3COOH 完全被中和 从而提高实验准确度 1 分 3 HCl 1 分 CH3COOH 是弱酸 只是少部分电离 CH3