初中化学方程式练习题

初初中中 化化学学方方程程式式的的专专项项练练习习 一 写出下列反应的化学方程式 并写出反应类型 1 镁在空气中燃烧 2 铁在氧气中燃烧 3 铜在空气中受热生成氧化铜 4 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 5 氢气中空气中燃烧 6 红磷在空气中燃烧 7 硫粉在空气中燃烧 8 木炭在氧气中燃烧 9 加热氯酸钾 10 加热高锰酸钾 11 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 12 水在直流电的作用下分解 二 配平下列化学方程式 一 最小公倍数法 1 Al O2 Al2O3 2 Al Fe3O4 Fe Al2O3 3 C Fe2O3 Fe CO2 4 Al MnO2 Mn Al2O3 5 N2 H2 NH3 6 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 二 观察法 1 C Fe3O4 Fe CO2 2 H2 Fe2O3 Fe H2O 3 H2 Fe3O4 Fe H2O 4 H2 WO3 W H2O 5 12 Fe H2O H2 Fe3O4 6 Al OH 3 HCl AlCl3 H2O 三 奇数配偶法 1 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 2 C2H2 O2 CO2 H2O 3 C Fe2O3 Fe CO2 4 Na2O2 CO2 Na2CO3 O2 5 CO O2 CO2 三 题型变化 1 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2X 4 H2O 求 X 的化学式为 2 R 3O2 2CO2 3H2O 求 R 的化学式为 3 4K2Cr2O8 4K2CrO4 2R 3O2 求 R 的化学式为 四 根据信息书写化学方程式练习 1 发射卫星的火箭用联氨 N2H4 作燃料 以四氧化二氮 N2O4 作氧化剂 燃烧尾气由氮气和水蒸气组成 试写出反应的化学方程式 2 用粮食作原料酿酒时 往往发现制得的酒发酸 这实际上是因为酒精 C2H5OH 在酶的作用下与空气中的氧气作用 生成了醋酸 CH3COOH 和水 请你写出该反应的化学方程式为 3 工业上常用接触法制硫酸 H2SO4 所使用的原料是硫铁矿 主要含 FeS 在高温下 将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫 再 经过一系列转化可生成硫酸 试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 在这个反应中铁由 2 价升到 3 价 硫元素的化合价由 4 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵 NH4ClO4 的混合物作为固体 燃料 加热铝粉使其被氧气氧化 放出大量的热 促使混合物中的高氯酸铵 受热分解 同时生成四种气体 两种气体是空气中的主要成分 一种气体是 Cl2 还有一种气体是化合物 常温下是液态 因而产生巨大的推动力 试 写出其中涉及的化学方程式 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 高氯酸铵受热分解 5 砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂 在室温下它能在空气中自燃 其氧化产 物之一是砒霜 As2O3 写出该反应的化学方程式 6 将黑色氧化铜粉末装入试管中加热 通入氨气 NH3 则生成红色的铜 水 和一种气体单质 该反应的化学方程式 一 计算题 一 计算题 1 1 二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为 将通入 NaOH 溶液 中 溶液的质量比原来增加了 13 2g 求 1 参加反应的的质量 2 求生成物的质量 2 2 氯酸钾与二氧化锰的混合物 26 5g 放入试管中加热 完全反应后剩余物质为 16 9g 求 1 生成氧气多少克 其体积为多少升 密度是 1 429g L 2 有多少克氯酸钾发生了反应 3 剩余固体中的物质是什么 质量各多少克 4 4 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热 待完全反应后 收集到标准状况下 3 36L 氧气 密度为 1 429g L 剩余固体物质为 11 45g 求原混合物的总质量 5 5 8g 铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克 同时消耗氧气多少克 在标准状况下 这些氧气体积占体 积多少升 标准状况下氧气的密度 1 43g L 6 6 质量为 3 25g 的金属锌与足量的盐酸反应 在标准状况下能生成多少升氢气 如果锌含有 2 不跟 HCl 反应 生成的杂质 则制得多少升 标准状况下氢气的密度为 0 09g L 7 7 在标准状况下氢气密度为 0 09 g L 问标准状况下 1 10 L 氢气的质量是多少 2 1 8 g 氢气的体积是多少 1 某学生称取 12 25 g 氯酸钾 KClO3 制氧气 他用少量高锰酸钾 KMnO4 代替二氧化锰 MnO2 待反 应完毕后 制得氧气 4 96g 该学生加入了多少克高锰酸钾 2 甲醇 CH3OH 是一种有毒 有酒的气味的可燃性液体 甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应 8CH3 O H nO2 mCO2 2CO 16H2 O 若反应生成 3 6g 水 请计算 1 m 值是 2 参加反应的氧气质量是多少克 写出规范计算步骤 3 实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气 若制取 9 6g 氧气 试计算参加反应的氯酸钾的质量 4 将 KClO3和 MnO2的混合物 15 5 克 加热完全反应后 剩余固体加水溶解 过滤 洗涤不溶物 洗涤液与滤 液合并 得 100 克溶质质量分数为 7 45 的溶液 求 1 产生 O2的质量 2 原混合物中 MnO2的质量 5 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁 反应的化学方程式为 MgCl2 直流电 Mg Cl2 若生产 240 kg 金属镁 理论上需电解氯化镁多少千克 6 高温下煅烧含杂质为 的石灰石 吨 问可得到含杂质的生石灰多少吨 高温煅烧时 杂质不分解 7 镁带在氧气中充分燃烧 生成物的质量比 镁带重 增重了多少克 8 13g 锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水 这些氧气需要分解多少克氯酸 钾才能制得 9 在反应 2A B 3C D 中 A 和 B 的相对分子质量之比为 5 1 已知 20 克 A 与一定质量的 B 恰好 反应 生成 5 克 D 则在此反应中 B 和 C 的质量比为 10 化学方程式 aC2H2 bO2 cH2O dCO2则 a b c d 等数之和为 11 在反应 A 2B C 2D 中 9 8gA 与 8gB 完全反应 生成 14 2gC 则下列结论正确的是 A 生成 D1 8g B 质量比为 49 40 71 18 C 生成 D7 2g D 相对分子质量比 98 80 142 36 13 9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是 14 在 2A B 2C 反应中 已知 A 的相对分子质量为 24 C 的相对分子质量为 40 则 B 的相对分子质量为 15 在化学反应 X 2Y Z 中 3g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z 则参加反应的 Y 的质量为 16 植物的光合反应可以用下式表示 在该反应中 若植 物吸收了 54g和 132g 那么在生成 90g的同时 释放的氧气质量为 17 己知反应 3A 2B 2C D A B 两物质完全反应时的质量比为 3 4 若生成 C 和 D 共 140g 则该 反应消耗 B 的质量为 18 对于化学方程式 2H2 O2 2H2O 的意义叙述正确的是 A 氢气加氧气点燃等于水 B 两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气点燃生成 36 份质量的水 D 32g 氢气和 4g 氧气点燃生成 36g 水 19 A B C 三种物质各 15 g 它们化合时只能生成 30 g 新物质 D 若增加 10 g A 则反应停止后 原反应物 中只余 C 根据上述条件推断下列说法中正确的是 A 第一次反应停止后 B 剩余 9g B 第二次反应后 D 的质量为 55 g C 反应中 A 和 B 的质量比是 3 2 D 反应中 A 和 C 的质量比是 5 2 20 2A 3B C 3D 中 A 和 C 的相对分子质量比为 3 38 D 的相对分子质量为 2 已知一定量的 A 和 B 恰好 完全反应 生成 34 2gC 和 0 6gD 则 B 的相对分子质量为 21 A B C 三种物质各 15g 它们化合时只能生成 30g 新物质 D 若增加 10gA 则反应停止后 原反应物中只 余 C 根据上述条件推断下列说法中正确的是 A 第一次反应停止后 B 剩余 9g B 第二次反应后 D 的质量为 50g C 反应中 A 和 B 的质量比是 3 2 D 反应中 A 和 C 的质量比是 5 3 22 等质量的氢气 碳 镁 铁分别在足量的氧气中充分燃烧 消耗氧气的质量最多的是 23 在一密闭容器中 有甲 乙 丙 丁四种物质 一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下表 物质甲乙丙丁 反应前的质量 g 20508030 反应后的质量 g 010010 x 请根据质量守恒定律判断 x 的值 24 在电解水的化学反应中 H2O H2 O2的质量比为 A 9 1 16 B 9 1 8 C 9 2 8 D 10 1 9 25 在反应 2A 5B 2C 4D 中 C D 的相对分子质量之比为 9 22 若 2 6gA 与 B 完全反应 生成 8 8gD 则 在此反应中 B 与 D 的质量比为 28 克碳与 克氧气完全反应后 生成 CO2的质量是 30 在反应 A 2B C D 中 5 6 g A 与 7 3 g B 恰好完全反应生成 12 7 g C 现要得到 0 6 g D 则所需要 A 的质量为 31 电解 9 g 水 得到氢气 氧气的质量分别是 32 在反应 3X 4Y 2Z 中 已知 X 的相对分子质量是 32 Z 的相对分子质量是 102 则 Y 的相对分子质量为 A 27 B 70 C 108 D 172 34 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧 消耗氧气最多的是 A H2 B P C C D S 35 相同质量的下列物质全部分解后 放出氧气最多的是 放出氧气最少的是 A H2O B KMnO4 C