2013最新题库大全2007-2012年高考化学 试题分项专题04 非金属及其化合物

1 20122012 年高考化学试题分类汇编 非金属及其化合物年高考化学试题分类汇编 非金属及其化合物 2012 2012 上海 上海 5 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A Pb NO3 2溶液 B Na2S 溶液 C CuSO4溶液 D H2SO3溶液 答案 B 解析 选项 A 生成 PbS 沉淀 选项 B 中 Na2S 与 H2S 不反应 选项 C 生成 CuS 沉淀 选项 D 生成单质 S 沉淀 2012 2012 上海 上海 13 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A 在接触室中使用铁粉作催化剂 B 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C 把硫铁磨成细粉末 可以提高原料的利用率 D 该反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好 答案 A 解析 硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是Fe3O4 而不是铁粉 A 错 2012 2012 江苏 江苏 5 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A 明矾能水解生成 Al OH 3 胶体 可用作净水剂 B FeCl3 溶液能与 Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路 C SO2 具有氧化性 可用于漂白纸浆 D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 答案 C 2012 2012 上上海 海 15 下图所示最验证氯气性质的徼型实验 a b d e 是浸有相关溶 液的滤纸 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 2 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝 b 处变红棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 B c 处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性 Fe2 Cl 答案 D 解析 A 项 由实验现象不能说明氧化性 Br2 I2 B 项 由实验现象还可以说明 氯气与水生成了漂白性物质 C 项 氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象 2012 广东 12 下列陈述正确并且有因果关系的是 选 项 陈述 陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D Fe3 有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 答案答案 D 2012 2012 天津 天津 2 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 答案 C 解析 硫酸氢钠在水溶液中完全电离为 NaHSO4 Na H SO42 故溶液呈酸性 A 错 二氧化硅属于酸性氧化物 其能和强碱反应 也能和氢氟酸反应 B 错 二氧化氮溶 3 于水和水反应生成硝酸和一氧化氮 属于氧化还原反应 C 对 氯气具有较强的氧化性 铁在其中燃烧一定生成氯化铁 D 错 2012 2012 上海 上海 16 实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氮气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集 检验装置 答案 B 解析 装置 中 NH4Cl 受热易分解生成 NH3和 HCl 但在试管口附近两者又能结合生 成 NH4Cl 装置 中的漏斗放置过低 不能防止引起倒吸 装置 中的试管口应放一团干 燥的棉花 2012 2012 北京 北京 25 13 分 直接排放含 SO2的烟 气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱 循环法可脱除烟气中的 SO2 1 用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得 该反 应的离子方程式是 3 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随 n SO3 n HSO3 变化关系如下表 n SO3 n HSO3 91 9 1 1 1 91 pH 7 2 6 2 上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c Na 2c SO32 c HSO3 b c Na c HSO3 c SO32 c H c OH c c Na c H c SO32 c HSO3 c OH 4 当吸收液的 pH 降至约为 6 时 需送至电解槽再生 再生示意图如下 4 HSO3 在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液 p 升至 8 以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 答案 1 SO2 H2OH2SO3 2 H2SO3 O2 催化剂 2H2SO4 2 SO2 2OH SO32 H2O 3 酸 HSO3 存在 HSO3 SO32 H 和 HSO3 H2O H2SO3 OH HSO3 的电离 程度强于水解程度 ab 4 HSO3 H2O 2e 3H SO42 H 在阴极得电子生成 H2 溶液中 的 c H 降低 促使 HSO3 电离生成 SO32 且 Na 进入阴极室 吸收液得以再生 解析 1 SO2形成硫酸型酸雨时 二氧化硫和空气中的水 氧气反应得到硫酸 HSO3 H2O 2e 3H SO42 H 在阴极得电子生成 H2 溶液中的 c H 降低 促使 HSO3 电 离生成 SO32 且 Na 进入阴极室 吸收液得以再生 20112011 年高考化学试题分类汇编 非金属及其化合物年高考化学试题分类汇编 非金属及其化合物 1 1 20112011 江苏高考江苏高考 3 3 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能是铝发生钝化 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 5 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的差 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 这些内容都来源于必修一 选修四和 必修二等课本内容 看来高三一轮复习一定注意要抓课本 抓基础 不能急功近利 二氧化硅不与任何酸反应 但可与氢氟酸反应 二氧化氯中氯的化合价为 4 价 不稳定 易转变为 1 价 从而体现氧化性 铜的金属活泼性比铁的差 在原电池中作正极 海轮 外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程 答案 A 2 2 20112011 江苏高考江苏高考 9 9 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见图 4 下列说法正 确的是 A 25 NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B 石灰乳与 Cl2 的反应中 Cl2 既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存 所以 Cl2 不与铁反应 D 图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 解析 本题考查元素化合物知识综合内容 拓展延伸至电解饱和食盐水 电解熔融氯化 钠 侯氏制碱等内容 但落点很低 仅考查 NaHCO3 Na2CO3 的溶解度 工业制漂白粉 干燥的 Cl2 贮存和基本反应类型 重基础 重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内 容 25 NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的要小 石灰乳与 Cl2 的反应中氯发生歧化 反应 Cl2 既是氧化剂 又是还原剂 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2 不 与铁反应 加热 高温时可以反应 在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应 答案 B 3 3 20112011 山东高考山东高考 1010 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一 半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 解析 依据原子核外电子的排布规律可知 在短周期元素中原子核外最外层电子数是次 外层电子数的一半的元素可以是 Li 或 Si 元素 但 Li 属于金属不符合题意 因此该元素是 Si 元素 硅是一种亲氧元素 在自然界它总是与氧相化合的 因此在自然界中硅主要以熔 点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 选项 A 正确 硅位于金属和非金属的分界线附件常 6 用作半导体材料 二氧化硅才用作光导纤维 选项 B 不正确 硅的最高价氧化物是二氧化 硅 SiO2 与酸不反应但氢氟酸例外 与氢氟酸反应生成 SiF4 和水 因此氢氟酸不能保存 在玻璃瓶中 选项 C 不正确 硅和碳都属于 A 但硅位于碳的下一周期 非金属性比碳的 弱 因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱 选项 D 也不正确 答案 A 4 4 20112011 海南 海南 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并 利用 如可利用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标 出 下列有关该方法的叙述中正确的是 A 能耗大是该方法的一大缺点 B 整个过程中 只有一种物质可以循环利用 C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 D 该方法可减少碳排放 捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 答案 AD 解析 由题可知基本过程中有两个反应 二氧化碳与氢氧化钠反应 碳酸钙的高温 分解 A 选项正确 循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两种物质 B 选项错误 反应分离 过程中分离物质的操作应该是过滤 C 选项错误 D 选项中甲醇工业上可用 CO2 制备 技巧点拨 根据题中信息可知 捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应 得到的 Na2CO3 和 CaO 在溶液中反应得到 NaOH 和 CaCO3 由此可分析出各选项正误 5 5 20112011 上海上海 6 6 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的 性质是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 解析 浓硫酸具有吸水性 脱水性和强氧化性 在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显 示酸性 答案 A 6 6 20112011 上海上海 7 7 下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 解析 A 生成 BaSO3 沉淀 SO2 溶于水显酸性 被 Ba NO3 2 氧化生成硫酸 进而生成 BaSO4 沉淀 SO2 通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀 答案 D 7 7 201 201 上海上海 17 17 120 mL 含有 0 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸 不管将前者滴加入 后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓 度合理的是 A 2 0mol L B 1 5 mol L C 0 18 mol L D 0 24mol L 解析 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠 则盐酸的浓度是 1 0 mol L 若碳酸钠 恰好与盐酸反应生成二氧化碳 则盐酸的浓度是 2 0 mol L 由于最终生成的气体体积不 同 所以只能是介于二者之间 7 答案 B 8 8 20112011 江苏高考江苏高考 1616 12 分 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺流程如下 回答下列问题 1 在一定条件下 SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2 O2SO3 该反应的平衡常数表达式 为 K 过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 3 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污染空气的气体为 写化学式 解析 本题让元素化合物知识与生产工艺 化学平衡原理结合起来 引导中学化学教学 关注化学学科的应用性和实践性 本题考查学生在 工艺流程阅读 相关反应化学方程式 书写 化学反应条件控制的原理 生产流程的作用 等方面对元素化合物性质及其转化关 系的理解和应用程度 考查学生对新信息的处理能力 备考提示 元素化合物知识教学要与基本实验实验 化工生产工艺 日常生活等结合起 来 做到学以致用 而不是简单的来回重复和死记硬背 答案 1 k c2 SO3 c O2 c2 SO2 SO2 NaOH NaHSO3 2 提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3 水解 3 Cl2 Fe2 2Cl Fe3 Cl2 HCl 9 9 20112011 浙高考浙高考 2626 1515 分 分 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要 是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 3 IO Fe3 I2 还原性 2 23 S O I 3I2 6OH 3 IO 5I 3H2O KI I2KI3 1 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得溶液分为 3 份 第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4 萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3 固体后 滴加淀粉试剂 溶 液不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4 中显紫红色的物 质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 8 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2 溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可 能作为稳定剂的是 A Na2S2O3B AlCl3C Na2CO3D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的 Fe2 解析 1 Fe3 与 SCN 的配合产物有多种 如 2 Fe SCN 3 6 Fe SCN 等 I2 的 CCl4 溶液显紫红色 应用信息 氧化性 3 IO Fe3 I2 说明 3 IO 和 Fe3 均 能氧化 I 生成 I2 2 KI 被潮湿空气氧化 不能写成 I O2 H 要联系金属吸氧腐蚀 产物 I2 KOH 似乎不合理 会反应 应考虑缓慢反应 微量产物 I2 会升华和 KOH 与空气中 CO2 反应 KI3 H2O 作加碘剂问题 比较难分析 因为 KI3 很陌生 从题中 低温条件下可制得 或生活中并无这一使用实例来去确定 再根据信息 KI I2KI3 解析其不稳定性 3 根据信息 还原性 2 23 S O I 可判断 A C 比较难分析 应考虑食盐潮解主要是 Mg2 Fe3 引起 加 Na2CO3 能使之转化为难溶物 D 中 NaNO2 能氧化 I 4 实验方案简答要注意规范性 如取 加入 现象 结论 本实验 I 对 Fe2 的 检验有干扰 用过量氯水又可能氧化 SCN 当然实际操作能判断 不过对程度好的同学 来说 用普鲁士蓝沉淀法确定性强 答案 1 Fe SCN 3 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 O2 4I 2H2O 2I2 4KOH 否 KI3 在受热 或潮湿 条件下产生 I2 和 KI KI 被氧气氧化 I2 易升华 3 AC 4 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如 氯水 过氧化氢 等 再滴加 KSCN 溶于 若显血红色 则该加碘盐中存在 Fe2 10 201110 2011 福建高考福建高考 2323 1515 分分 I 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4 时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入 过量 I2 溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定 可测定溶液中维生 素 C 的含量 发生的反应为 9 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol L 1 I2 溶液 V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2 消耗 b mol L 1 Na2S2O3 溶液 V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO3 5SO32 2H I2 5SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 0 01mol L 1KIO3 酸 性溶液 含淀粉 的体积 mL 0 01mol L 1Na2 SO3 溶液的体积 mL H2O 的体 积 mL 实验温度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中 V2 mL II 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3 易发生水解 无水 CeCl3 可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成 Ce OH 4 沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 解析 1 P 属于第 15 号元素 其原子的结构示意图为 2 每生成 1 mol P4 时 P 由 5 价变成 0 价 电子转移为 5 4 20 或 C 化合价由 0 价变 成为 2 价 电子转移为 2 10 20 3 n Na2S2O3 bV1 1000 mol 与其反应的 I2 为 bV1 2000 mol 与维生素 C 反应的 I2 为 2000 2 21 bVaV mol 即维生素 C 的物质的量是 2000 2 21 bVaV mol 或其它合理答案 10 出提示 降低了难度 这题拼凑痕迹比较明显 每小问前后联系不强 或者说没有联系 答案 1 2 20 3 1000 5 0 21 bVaV 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 或其他合理答案 5 分解出 HCl 气体 抑制 CeCl3 的水解 或其他合理答案 6 2Ce3 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 11 11 20112011 山东高考山东高考 2828 1414 分 分 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2 可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2 在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2 与 SO2 以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明 反应达到平衡 状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3 和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1 6 则平衡常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 该反应 H 0 填 或 实 际生产条件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 解析 1 NO2 溶于水生成 NO 和硝酸 反应的方程式是 3NO2 H2O NO 2HNO3 在反应 6NO 11 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 中 NO2 作氧化剂 化合价由反应前的 4 价降低到反应后 0 价 因此当反应中转移 1 2mol 电子时 消耗 NO2 的物质的量为 mol mol 3 0 4 2 1 所以标准状 况下的体积是 LmolLmol72 6 4 223 0 2 本题考察盖斯定律的应用 化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H2 113 0 kJ mol 1 即得出 2NO2 g 2SO2 g 2SO3 g 2NO g H H2 H1 113 0 kJ mol 1 196 6 kJ mol 1 83 6 kJ mol 1 所以本题的正确答案是 41 8 反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的特点体积不变的 吸热的可逆反应 因此 a 不能说明 颜色的深 浅与气体的浓度大小有关 而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体 所以混合气体颜 色保持不变时即说明 NO2 的浓度不再发生变化 因此 b 可以说明 SO3 和 NO 是生成物 因 此在任何情况下二者的体积比总是满足 1 1 c 不能说明 SO3 和 NO2 一个作为生成物 一个作为反应物 因此在任何情况下每消耗 1 mol SO3 的同时必然会生成 1 molNO2 因此 d 也不能说明 设 NO2 的物质的量为 1mol 则 SO2 的物质的量为 2mol 参加反应的 NO2 的 物质的量为 xmol 3 由图像可知在相同的压强下 温度越高 CO 平衡转化率越低 这说明升高温度平衡向 逆反应方向移动 因此正反应是放热反应 实际生产条件的选择既要考虑反应的特点 反 应的速率和转化率 还要考虑生产设备和生产成本 由图像可知在 1 3 104kPa 左右时 CO 的转化率已经很高 如果继续增加压强 CO 的转化率增加不大 但对生产设备和生产成 本的要求却增加 所以选择该生产条件 答案 1 3NO2 H2O NO 2HNO3 6 72 2 41 8 b 8 3 3 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 2 323 c COc H CO D 溶液中 323 c HCOc H CO 答案 C 解析 本题考查盐类水解知识 盐类水解促进水的电离 且 Na2CO3 的水解程度更大 碱 性更强 故水中电离出的 H 个数更多 A 项正确 B 钠离子的物质的量浓度为 0 2 mol L 而 钠离子的物质的量浓度为 0 1 mol L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物 质的量浓度之和 B 项正确 C 项 3 NaHCO 水解程度大于电离所以 C H2CO3 16 C CO32 D 项 23 Na CO C032 分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离 判断 D 正确 C D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断 20102010 广东理综卷 广东理综卷 33 16 分 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时 利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾 气进行吸收处理 1 请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 2 4 请设计实 验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2 的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试 剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4 至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 步骤 2 步骤 3 解析 1 NaOH 过量 故生成的是正盐 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 S 元素的价态从 4 6 失去电子做表现还原性 故还原剂为 Na2SO3 3 很明显 假设 3 两种离子都存在 加入硫酸的试管 若存在 SO32 ClO 分别生成了 H2SO3 和 HClO 在 A 试管中滴加紫 色石蕊试液 若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4 至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 17 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 20102010 山东卷 山东卷 30 16 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为 24 3 0 5 nn m Fe OHSO 广 泛用于污水处理 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS SiO2 等 制备聚铁和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下 1 验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 2 实验室制备 收集干燥的 SO2 所需仪器如下 装置 A 产生 SO2 按气流方向连接 各仪器接口 顺序为 a f 装置 D 的作用是 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 3 制备绿矾时 向溶液 X 中加入过量 充分反应后 经 操作得到溶液 Y 再经浓缩 结晶等步骤得到绿矾 4 溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 若溶液 Z 的 pH 偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏 解析 1 检验 SO2 的方法一般是 将气体通入品红溶液中 如品红褪色 加热后又变红 2 收集干燥的 SO2 应先干燥 再收集 SO2 密度比空气的大 要从 b 口进气 最后进行 尾气处理 因为 SO2 易与 NaOH 反应 故 的作用是安全瓶 防止倒吸 3 因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气 故溶液 Y 中含有 Fe3 故应先加入过量的铁粉 然后过滤除去剩余的铁粉 4 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为 将试纸放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 点到试纸 的中央 然后跟标准比色卡对比 Fe OH 3 的含铁量比 Fe2 SO4 3 高 若溶液 Z 的 pH 偏小 则生成的聚铁中 OH 的含量减少 SO42 的含量增多 使铁的含量减少 答案 1 将气体通入品红溶液中 如品红褪色 加热后又变红 证明有 SO2 2 d e b c 安全瓶 防止倒吸 尾气处理 防止污染 18 3 铁粉 过滤 4 将试纸放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 点到试纸的中央 然后跟标准比色卡对比 低 20102010 上海卷 上海卷 23 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等 化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性质和 镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2 都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2 都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2 都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 答案 1 2MgO 3SiO nH2O 1s22s1 2 13 5 3 大 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 ad 解析 此题考查了硅化合物 元素周期表 原子的核外电子排布 原子的核外电子运动 状态 元素周期律等知识 1 根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法 其写作 2MgO 3SiO nH2O 与镁元素在不同周期但相邻一族的元素 其符合对角线规则 故其是 Li 其核外电子排布为 1s22s1 2 中铝元素原子的核外共有 13 个电子 其每一个电子的 运动状态都不相同 故共有 13 种 有 1s 2s 2p 3s 3p 共 5 个能级 3 与铝元素同周 期且原子半径大于镁的元素是钠 其离子半径大于铝的离子半径 两者氢氧化物反应的离 子方程式为 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 分析三种氧化物 可知三者都不溶于水且都具 有很高的熔点 技巧点拨 硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是 活泼金属氧化物 较活泼金 属氧化物 非金属氧化物 二氧化硅 水 并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示 比如斜长石 KAlSi3O8 K2O Al2O3 6SiO2 20102010 上海卷 上海卷 24 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水 CCl4 层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4 层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4 层变为 色 继续滴加氯水 CCl4 层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3 的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 答案 1 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 KI I2 3 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 4 10 58 解析 此题考查氧化还原反应的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判断 化学计算 19 知识 分析反应从开始滴加少许氯水时 其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质 等 CCl4 层变 紫色后 再滴加氯水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 1 根据氧化还原反应方程式的配 平原则 分析反应中的化合价变化 I 元素的化合价从 0 5 升高 5 价 Cl 元素的化合 价从 0 1 降低 1 价 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素 还原剂为 KI 和 I2 3 KI 换成 KBr 时 得到的是溴单质 则其在 CCl4 中呈红棕色 继续滴加氯水 时 颜色不变 可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3 故其氧化性强弱顺序为 HBrO3 Cl2 HIO3 4 综合写出反应方程式 KI 3Cl2 3H2O KIO3 6HCl 根据化学方程式计 算 按最小值计算时 1000kg 加碘食盐中含碘 20g 根据质量守恒 可知 换算成碘酸钾 的质量为 33 70g 物质的量为 0 16mol 则需要消耗 Cl2 的体积为 20g 127g mol 1 3 22 4L mol 10 58L 解法点拨 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在化学反应中 守 恒包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原 子守恒 电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子数一 定等于得电子数 即得失电子数目保持守恒 比如此题中我们就牢牢抓住了守恒 简化了 计算过程 顺利解答 20102010 上海卷 上海卷 31 白磷 P4 是磷的单质之一 易氧化 与卤素单质反应生成卤化 磷 卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷 五卤化磷分子结构 以 PCl5 为例 如右图所 示 该结构中氯原子有两种不同位置 1 6 20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物 反应所消耗的氧气在标准状况下的 体积为 L 示 M 300 答案 1 5 6 4 00 2 Ca5 PO4 3 OH 3 297 5 或 342 4 348 或 464 解析 此题考查了元素化合物 化学计算知识 1 白磷燃烧生成五氧化二磷 白磷的相 对分子质量为 128 则其 6 20g 的物质的量为 0 05mol 其完全燃烧消耗氧气 0 25mol 标准状况下体积为 5 6L 将这些白磷和水反应生成磷酸 0 20mol 溶液体积为 50mL 也就是 0 05L 则磷酸溶液的物质的量浓度为 4 00mol L 2 根据该水溶液中含有 溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量 根据质量守恒 可知该物质中含有 5 个钙离子和 3 个磷酸根离子 结合电荷守恒 必还含有 1 个氢氧根离子 写作 Ca5 PO4 3 OH 3 根据题意 x 为整数 其可能为 PCl4Br PCl3Br2 PCl2Br3 PClBr4 四种 要 是有三种不同结构的话 结合 PCl5 的结构 其可能为 PCl3Br2 或 PCl2Br3 则其相对分 子质量可能为 297 5 或 342 4 根据题意和质量守恒定律 可求出化合物提供的 Cl 原子 的物质的量为 0 1mol 5 0 1mol 1 0 6mol 由于磷腈化合物中只含有三种元素 故必 20 须将其中的氢原子全部除去 两物质提供的 H 原子的物质的量为 0 1mol 4 0 4mol 则 生成的氯化氢的物质的量为 0 1mol 4 0 4mol 则磷腈化合物中含有的 Cl 原子为 0 2mol P 原子为 0 1mol N 原子为 0 1mol 则该化合物的最简式为 PNCl2 假设其 分子式为 PNCl2 x 由其含有的碳原子总数小于 20 则知 4x 20 故 x 5 假设 x 4 其 分子式为 P4N4Cl8 相对分子质量为 464 假设 x 3 其分子式为 P3N3Cl6 相对分子 质量为 348 假设 x 2 其分子式为 P2N2Cl4 相对分子质量 300 舍去 故其相对分子 质量可能为 348 或 464 20102010 四川理综卷 四川理综卷 26 15 分 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B 在加热条件下反应生成化合 物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 E 在足量空 气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得 到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成物之一为 H H 与过氧化钠的结构 和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2mol二氧化氯时 转移电子 mol 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 26 答案 1 三 A 2 222 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO3H 3 硫酸钠 24 Na SO 2 4 22222 4N242a SOH ONaOHNa S 或 222 2N242a SOH ONaOHS 222 NNa SSa S 5 溶液由黄色变为无色 产生浅黄色沉淀和 臭鸡蛋气味的 气体 解析 本题考查的知识点有元素及其化合物的性质 物质结构 氧化还原反应相关计算 由生成白色沉淀 D D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 推测 D 是 Al OH 3 再逆推可知 B 为 Al G 在大气中能导致酸雨的形成 可猜测 G 可能为 SO2 逆推可知 A 为 S 综合可知 C 为 Al2S3 D 为 Al OH 3 E 为 H2S G 为 SO2 F 为 Na2S 1 2 比较简单 3 SO2 与氯酸钠在酸性条件下反应 SO2 为还原剂 被氧化为 SO42 根据电子得失可以判断生成 2mol二氧化氯时 转移电子 2mol 由 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 结合前面的信息可以推测 H 为 Na2S2 21 20092009 年高考化学试题年高考化学试题 1 1 20092009 年安徽理综年安徽理综 9 9 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 答案 B 解析 浓硝酸具有强氧化性 不能用橡胶塞 一般用玻璃塞 A 选项错误 水和乙酸乙 酯的互不相溶 用分液漏斗分离 B 选项正确 量筒量取液体只能精确到 0 1mL C 选项错 误 实验室制取乙烯需要的温度为 170 该温度计的量程不足 D 选项错误 2 2 20092009 年福建理综年福建理综 7 7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅B 硫C 铜D 铁 答案 B 解析 S 与 O2 生成 SO2 再与 H2O 生成 H2SO3 可以与 NaOH 生成 Na2SO3 B 项正确 A 项 SiO2 不与水反应 错 C 项中 CuO D 项中 Fe3O4 均不与 H2O 反应 故错 3 3 20092009 年广东理基年广东理基 21 21 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 答案 B 解析 制备氢氧化亚铁沉淀时 应将滴管伸入溶液中 以防止在液体滴落的过程中代入 氧气氧化氢氧化亚铁 因此 A 选项错误 氧气难溶于水 可以用排水法收集 因此 B 选项 正确 C 选项中产生的气体为可燃性氢气 应验纯后在点燃 以防止爆炸 故 C 选项错误 稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中 因此 D 选项错误 4 4 20092009 年广东理基年广东理基 22 22 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 22 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 答案 C 解析 中的水泥和玻璃是硅酸盐制品 而水晶的主要成分是二氧化硅 是氧化物 不 属于硅酸盐 制造光导纤维的纯净的二氧化硅而不是单质硅 故 错误 5 5 20092009 年广东理基年广东理基 24 24 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 CO2 中混有的 CO 用澄清石灰水洗气 B 除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤 C 除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 答案 C 解析 除去 CO2 中混有的 CO 应用点燃的方法 若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体 CO2 对杂质没有影响 因此 A 选项错误 加过量盐酸后会溶解主要成分 BaCO3 对杂质没 有作用 故 B 选项错误 C 选项中加入过量铁粉后会发生 Fe 2FeCl3 3FeCl3 反应而除去 杂质 FeCl3 故 C 选项正确 D 选项中加稀硝酸后 Cu 和 CuO 都会溶解 因此 D 选项也是 错误的 6 6 20092009 年广东理基年广东理基 36 36 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A NO 和 O2B HCI 和 NH3 C H2 和 COD SO2 和 CO2 答案 D 解析 A 和 B 选项中的两组气体会发生反应 不能共存 C 选项中的 H2 不能用向上排空 气法收集 而 CO 一般用排水法收集 而 D 选项中的 SO2 和 CO2 常温下不发生反应 而且两 者的密度均比空气大 都可以用向下排空气法收集 所以符合题意的选项为 D 7 7 20092009 年江苏化学年江苏化学 3 3 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所 示转化的是 abc AAlAlCl3 Al OH 3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DCH2 CH2CH3CH2OHCH3CHO 答案 B 解析 A 项 Al AlCl3 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 或者 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 AlCl3 Al OH 3 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NHCl Al OH 3 AlCl3 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 Al 的转化必须经过 Al OH 3 Al2O3 反应方程式为 2Al OH 3 高温 Al2O3 3H2O 和 Al2O3 Al 2Al2O3 通电 4Al 3O2 这两步 所以 A 项不选 B 项 HNO3 NO 8HNO3 3Cu 3Cu NO3 2 2NO 4H2O NO NO2 2NO O2 2NO2 NO2 NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2 HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 所以 B 项正确 23 C 项 Si SiO2 Si O2 SiO2 SiO2 H2SiO3 必须经过两步 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 和 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO Na2CO3 D 项 CH2 CH2 CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 催化剂 CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CHO 2CH3CH2OH O2 催化剂 2CH3CHO 2H2O CH3CHO CH3CH2OH CH3CHOH H2 CH3CH2OH CH3CHOHCH2 CH2 就必须经过两步 CH3CHO H2 催化剂 CH3CH2OH 和 CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2 CH2 H2O 考点分析 熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系 8 8 20092009 年宁夏理综年宁夏理综 7 7 将 22 4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气 体体积 11 2L 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2B N2O2 C N2OD N2O4 答案 A 解析 根据 2NxOy 2yCu 2yCuO xN2 以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的 一半 可以得到 x 1 因此只有 A 选项符合题意 点评 本题主要考查气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数等知识 题目较为老套 而且这种 题目在若干年前就已经经常出现了 9 9 20092009 年山东理综年山东理综 10 10 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2 具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 B 若 35 17Cl 37 17 若 Cl 为不同的核素 有不同的化学性质学科 C 实验室制备 Cl2 可用排放和食盐水集气法收集 D 1 12LCl2 含有 1 7NA 个质子 NA 表示阿伏伽德罗常数 答案 C 解析 本题以氯元素为载体 从氧化还原