湖北省黄石市2012-2013学年高二化学下学期期中试题

1 化学化学 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 一 选择题 48 分 每题只有一个正确的选项 1 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A 钢铁长期使用后生锈 B 节日里燃放的焰火 C 金属导线可以导电D 卫生球久置后消失 2 下列能级轨道数为 3 的是 A s 能级 B p 能级 C d 能级 D f 能级 3 下列原子的价电子排布中 对应的第一电离能最大的是 A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 4 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B 除短周期外 其他周期均有 18 种元素 C 副族元素中没有非金属元素 D 碱金属元素是指 A 族的所有元素 5 x y 为两种元素的原子 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知 A x 的原子半径大于 y 的原子半径 B x 的电负性小于 y 的电负性 C x 的氧化性大于 y 的氧化性 D x 的原子序数大于 y 的原子序数 6 下列各组指定的元素 不能形成 AB2 型化合物的是 A 3s1 和 3s23p5 B 3s23p4 和 2s22p4 C 3s2 和 2s22p5 D 2s22p2 和 2s22p4 7 下列关于电负性的叙述中不正确的是 A 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B 电负性是以氟为 4 0 锂为 1 0 作为标准的相对值 C 元素电负性越大 元素非金属性越强 D 元素电负性越大 元素第一电离能越大 8 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是描述分子立体结构的重要参数 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键能越大 键长越长 共价化合物越稳定 D 键角的大小与键长 键能的大小无关 9 下列说法正确的是 A 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C 非极性键也可以存在于化合物中 D 甲烷 氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 10 下列描述中不正确的是 A CS2 为 V 形的极性分子 B ClO的空间构型为三角锥形 3 2 C SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4 和 SO的中心原子均为 sp3 杂化 2 3 11 下列说法中正确的是 A 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B 钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中 氟的电负性最大 D 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 12 下列关于 键和 键的理解不正确的是 A 键能单独形成 而 键一定不能单独形成 B 键可以绕键轴旋转 键一定不能绕键轴旋转 C 双键中一定有一个 键 一个 键 三键中一定有一个 键 两个 键 D 气体单质中一定存在 键 可能存在 键 13 在核电荷数为 1 36 的元素中 原子的最外层电子排布满足 nS1 的金属元素共有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 14 下列有关物质结构和性质的说法中 正确的是 A 元素非金属性 Cl S 的实验依据是酸性 HCl H2S B 碳元素的电负性小于氧元素 每个 CO2 分子中有 4 个 键 C 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D C N O 三种元素 其第一电离能由大到小的顺序为 N O C 15 已知信息 Cu NH3 4 SO4 的电离方程式为 Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 2 SO 具有 6 个配体的 Co3 的配合物 CoClm n NH3 若 2 4 1 mol 此配合物与足量的 AgNO3 溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀 则 m n 的值分别是 A m 1 n 5 B m 3 n 4 C m 5 n 1 D m 3 n 3 16 高温下 超氧化钾 KO2 晶体结构与 NaCl 相似 其晶体结构的一个基本重复单元如图所 示 已知晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价 部分为 2 价 则下列说法正确的是 A 晶体中 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为 1 1 B 晶体中每个 K 周围有 8 个 O 每个 O周围有 8 个 K 2 2 C 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为 1 2 D 晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 12 个 3 二 填空题 52 分 17 12 分 按要求填写下列空白 1 氧离子的结构示意图 2 硅原子的电子排布式 3 硫原子的价层电子轨道排布图 4 二氧化碳分子的电子式 5 甲醛分子的结构式 6 甲基丙烯酸分子的结构简式 18 3 分 用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型 NH4 NH3 SO3 19 8 分 在 A B C D 四种元素中 A 为地壳这含量最多的元素 B 的单质在气体中密度 最小 C 元素的原子失去两个电子后 其电子层结构和氩原子相同 D 元素的原子核外有三 个能层 各能层电子数之比为 1 4 1 1 写出上述四种元素的名称 A B C D 2 写出 C2 离子的电子排布式 3 指出 A B C 三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 20 14 分 下表为元素周期表的一部分 其中编号代表对应的元素 请回答下列问题 1 写出元素 的基态原子的电子排布式 元素 位于 区 2 请写出由 两种元素形成的与 N互为等电子体的离子的化学式 其 3 VSEPR 构型为 3 在测定 和 形成的化合物的相对分子质量时 实验测得值一般高于理论值 其主要原因 是 4 若元素 形成的某化合物显酸性 经测定这三种元素的质量比为 1 6 16 该化合 物对氢气的相对密度为 23 则其中碳原子的杂化方式为 5 和 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示 每个球均表示 1 个原子 其中 显 3 价 4 则其化学式为 21 15 分 已知 A B C D E F X 为周期表中前四周期的七种元素 它们的原子 序数依次增大 A 是周期表中原子半径最小的元素 B 的基态原子有 3 个不同的能级 各能 级中电子数相等 D 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 B 原子的相同 D2 离子与 E2 离子具有相同的稳定电子层结构 F 有 生物金属 之称 F4 离子和氩原子的核外电子 排布相同 X 的基态原子的价电子排布式为 3d84s2 请回答下列问题 1 B C D 三种元素的电负性由大到小的顺序是 填元素符号 2 在 A 元素与上述其他元素形成的分子中 其中心原子为 sp3 杂化的为 写出 2 种 即可 3 与 C 同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为 它属于 填 极性 或 非极性 分子 4 F 的基态原子核外电子排布式是 在 F 的单质晶体中 F 原子的堆 积方式是 F 原子的配位数是 5 E 原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 填 大 或 小 与 形成化合物的熔点高 其原因是 6 氢气是理想的清洁能源 X 元素与镧 La 元素的合金可作储氢材料 该合金的晶胞如上图所 示 晶胞中心有一个 X 原子 其他 X 原子都在晶胞面上 则该晶体的化学式为 已 知该晶体的密度为 d g cm 3 其摩尔质量为 M g mol 1 则该晶胞的边长是 请