江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（4）

用心 爱心 专心1 化学平衡选择强化化学平衡选择强化 练习 练习 4 4 1 氨催化氧化是硝酸工业的基础 在某催化剂作用下只发生主反应 和副反应 4NH3 g 5O24NO g 6H2O g H 905kJ mol 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1268kJ mol 下列说法正确的是 A 工业上进行氨催化氧化生成 NO时 温度应控 制在 780 840 之间 B 工业上采用物料比 n O2 n NH3 在 1 7 2 0 主要是为了提高反应速率 C 在加压条件下生产能力可提高 5 6 倍 是因 为加压可提高转化率 D 氮气氧化为 NO 的热化学方程式为 N2 g O2 g 2NO g H 181 5 kJ mol 2 碘在水中溶解度很小 但易溶于 KI 溶液 因为发生反应 测得不同温度下该反应的平衡常数如下 下列说法不正确的是 A 上述反应正反应为放热反应 B 实验室配制碘水 为增大碘的溶解度可加入少量的 KI C 用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D 上述体系中加入苯 平衡不移动 3 对于密闭容器中的可逆反应 mX g nY s pZ g H0 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 产率产率 100 NO N2 T 800 900 780 840 用心 爱心 专心2 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 CO H2OCO2 H2 6 T 时 N2与 H2反应生成 NH3 其能量变化如图 I 所示 若保持其他条件不变 温 度 分别为 T1 和 T2 时 NH3的体积分数与时间的关系如图 II 所示 则下列结论正确的是 T1 T2 NH3 0 1 2 3 2mol N2 g H2 g akJ NH3 g b c 13N H E mol mol E mol mol 1 1molNH3 l E kJ E kJ A 该反应的热化学方程式 N2 g H2 g NH3 g H a b kJ mol 1 B 该反应的热化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 1 AH 2 a b c kJ mol 1 C 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 且 H2的转化率增大 D Tl T2 且正反应为放热反应 7 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B 一定温度下发生反应 A g xB g 2C g 达到平衡后 只改变反应的一个条件 测得容器中物质的浓度 反应速率随 时间变化的如下图所示 下列说法中正确的是 A 8min 前 A 的平均反应速率为 0 08mol L 1 min 1在 B 20min 40min 间该反应的平衡常数均为 5 C 30min 时改变的条件是降低温度 40min 时改变的条件是升高温度 D 反应方程式中的x 1 且正反应为放热反应 8 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应 CH3COOC2H5 H2O CH3COOH C2H5OH 已知该反应的速率随 c H 的增大而加快 右图为 CH3COOC2H5的水解速率随时间的变 化图 下列说法中正确的是 A 反应初期水解速率增大可能是溶液中 c H 逐渐增 大所致 B A B 两点表示的 c CH3COOC2H5 相等 C 图中 t0时反应达到平衡状态 D tB时 CH3COOC2H5的转化率高于 tA时 CH3COOC2H5的转 化率 9 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 用心 爱心 专心3 1025kJ mol 该 反应是一个可逆反应 若反应物起始的物质的量相同 下列关于该反应 的示意图不正确的是 10 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中发生如下反应 A s 2B g xC g H 0 B C 的物质的量随时间变化的关系如图 1 达平衡后在t1 t2 t3 t4时都只 改变了一种条件 逆反应速率随时间变化的关系如图 2 下列有关说法正确的是 A x 2 反应开始 2 min 内 v B 0 1 mol L min B t1时改变的条件是降温 平衡逆向移动 C t2时改变的条件可能是增大c C 平衡时 B 的物质的量分数增大 D t3时可能是减小压强 平衡不移动 t4时可能是使用催化剂 c B 不变 12 T 时在 2L 密闭容器中使 X g 与 Y g 发生反应生成 Z g 反应过程中 X Y Z 的浓度 变化如图 1 所示 若保持其他条件不变 温度分别为T1和T2时 Y 的体积百分含量与 时间的关系如图 2 所示 则下列结论正确的是 A 容器中发生的反应可表示为 3X g Y g 2Z g 图 1 图 2 用心 爱心 专心4 B 反应进行的前 3 min 内 用 X 表示的反应速率 v X 0 3mol L min C 保持其他条件不变 升高温度 反应的化学平衡常数K减小 D 若改变反应条件 使反应进程如图 3 所示 则改变的条件是增大压强 13 合成氨反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 图 1 表示在一定的温度下此反应过程中 的能量的变化 图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线 图 3 表示在其他条件不变的情况下 改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 图 1 图 2 图 3 下列说法正确的是 A 该反应为自发反应 由图 1 可得加入适当的催化剂 E 和 H 都减小 B 图 2 中 0 10min 内该反应的平均速率 v H2 0 045mol L 1 min 1 从 11min 起其 它条件不变 压缩容器的体积为 1L 则 n N2 的变化曲线为 d C 图 3 中 a b c 三点所处的平衡状态中 反应物 N2 的转化率最高的是 b 点 D 图 3 中 T1 和 T2 表示温度 对应温度下的平衡常数为 K1 K2 则 T1 T2 K1 K2 14 向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 测得起始容器压强为p 一 定条件下发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 kJ mol 1 维持容器温度 不变 测得平衡时容器内压强为 0 7p 若此时再向容器中充入 2 mol S