2011年高考化学 第3节氧化还原反应练习 新人教版

用心 爱心 专心1 第第 2 章章 第第 3 节节 1 2009 广州普通高中毕业班综合测试 海水提溴过程中 将溴吹入吸收塔 使溴蒸气 和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的 化学反应为 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 下列说法正确的是 A Br2在反应中表现氧化性 B SO2在反应中被还原 C Br2在反应中失去电子 D 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 解析 反应中氧化剂是 Br2 得电子 并且 1 mol Br2得到 2 mol 电子 还原剂是 SO2 在 反应中被氧化 故只有 A 正确 答案 A 2 2009 临沂高三教学质量检查考试 离子反应 复分解反应 置换反应和氧化还原反 应之间可用下列集合关系表示 其中正确的是 解析 置换反应都属于氧化还原反应 复分解反应 置换反应和氧化还原反应中均含有 离子反应 复分解反应一定不属于氧化还原反应 答案 A 3 2009 青岛联考 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将 逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 解析 由 NaClO3生成 ClO2 Cl 元素降低 1 价 Na2SO3作为还原剂 化合价将由 4 价 用心 爱心 专心2 上升至 6 价 升高 2 价 根据电子守恒规律 NaClO3与 Na2SO3的物质的量之比为 2 1 答案 B 4 2009 深圳高三第一次调研考试 某溶液中含有 NO HCO SO 3 3 2 3 CO SO等五种阴离子 向其中加入少量的 Na2O2固体后 溶液中离子浓度基 2 32 4 本保持不变的是 假设溶液体积无变化 A B C D 解析 Na2O2加入到水中 发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 生成的 NaOH 和 HCO反应如下 HCO OH CO H2O 使溶液中 HCO减少 CO增多 3 3 2 3 3 2 3 并且 Na2O2具有强氧化性 可以将 SO氧化成 SO 使 SO减少 SO增多 溶液 2 32 4 2 32 4 中只有 NO的浓度基本不变 即 A 正确 3 答案 A 5 2009 浙江金华十校高三联考 现有 M N P E 4 种元素的单质 能发生以下反应 在水溶液中 M N2 M2 N P 2H2O 冷 P OH 2 H2 N E 相连 浸入稀 H2SO4中 电极反应为 N 2e N2 2H 2e H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 A M N P E B P M N E C M N E P D E P M N 解析 根据 可知还原性 M N 根据 可知还原性 N E 而 P 能与冷水直接反应 故 P 的还原性最强 由此可得还原性 P M N E 答案 B 6 钛 Ti 被称为继铁 铝之后的第三金属 由 TiO2制取 Ti 的主要反应有 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO 高温 TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 高温 下列叙述正确的是 A 反应 是置换反应 B 反应 是复分解反应 C 反应 中 TiO2是氧化剂 D 反应 中金属镁是还原剂 用心 爱心 专心3 解析 在反应 中 Ti 的化合价不变 氧化剂为 Cl2 A C 错误 反应 是置换反应 Mg 是还原剂 B 错误 D 正确 答案 D 7 在复杂的体系中 确认化学反应先后顺序有利于解决问题 下列化学反应先后顺序 判断正确的是 A 在含等物质的量的 AlO OH CO的溶液中 逐滴加入盐酸 2 2 3 AlO OH CO 2 2 3 B 在含等物质的量的 FeBr2 FeI2的溶液中 缓慢通入氯气 I Br Fe2 C 在含等物质的量的 Ba OH 2 KOH 的溶液中缓慢通入 CO2 KOH Ba OH 2 BaCO3 D 在含等物质的量的 Fe3 Ag Cu2 H 的溶液中加入锌粉 Ag Fe3 Cu2 H 解析 判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反 应 A 项 用假设法判断 若 H 最先与 AlO反应 生成氢氧化铝 而氢氧化铝与溶液中 2 OH 反应生成 AlO 故 A 错 B 项 氯气的氧化顺序是 I Fe2 Br 因为 2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 故 B 错 C 项 氢氧化钡先发生反应 因为碳酸钾与氢氧化钡 不能共存 故 C 错 D 项 氧化性顺序 Ag Fe3 Cu2 H D 正确 答案 D 8 2009 海南三亚模拟 已知 异氰酸 HCNO 结构式为 H N C O 其中氮元素为 3 价 HCNO 能和 NO2反应生成 N2 CO2 H2O 下列说法正确的是 A 在反应中 HCNO 既被氧化又被还原 B 在反应中 NO2是氧化剂 HCNO 是还原剂 C 在反应中 NO2与 HCNO 的物质的量之比为 1 1 D 每生成 1 mol CO2有 4 mol 电子转移 解析 由 HCNO 的结构式可知其中的 C 为 4 价 N 为 3 价 反应方程式为 反应中 HCNO 只作还原剂被氧化 NO2为氧 化剂 每生成 1 mol CO2有 3 mol 电子转移 答案 B 9 将 SO2气体与足量 Fe2 SO4 3溶液完全反应后 再加入 K2Cr2O7溶液 发生如下两 用心 爱心 专心4 个化学反应 SO2 2Fe3 2H2O SO 2Fe2 4H 2 4 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 7 下列有关说法正确的是 A 还原性 Cr3 Fe2 SO2 B 氧化性 Cr2O SO2 Fe3 2 7 C Cr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 2 7 D 两个反应中 Fe2 SO4 3均作还原剂 解析 第一个反应中 Fe3 能将二氧化硫氧化 故其氧化性比 SO2强 选项 B 错 第一 个反应中 SO2为还原剂 Fe2 为还原产物 第二个反应中 Fe2 为还原剂 Cr3 为还原产物 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性 则还原性 Cr3 Fe2 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方向和数目 解析 此题为氧化还原反应题 1 此题考点为氧化还原反应 其特征为化合价升降 本质为电子的转移 要求能从化合 价变化角度来判断氧化剂和还原剂 已知 KBrO3为得电子物质 故其化合价必是降低 作氧 化剂 那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3 AsH3中 As 为 3 价 反应后变为 H3AsO4 故 还原剂为 AsH3 2 此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒 0 2mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子 故每 1mol KBrO3得 5mol 电子 即反应后 Br 的化合价应降为零价 故另一物质为 Br2 同时因为氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物已知 可直接进行配平 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Error Error 根据化合价升降相等 则应在 AsH3前配系数 5 在 Br2前配系数 4 根据原子守恒 KBrO3前配 8 再根据 K 原子守恒 K2SO4应在生成物中 系数为 4 则 H2SO4在反应物中 系数为 4 H2O 在生成物中 系数为 4 配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目 3 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律 氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的 还原性大于还原产物 故选 a c 答案 1 AsH3 2 Br2 3 ac 12 2009 广东茂名调研 1 已知下列变化过程中 0 2 mol RxO参加反应时 共转 2 4 移 0 4 mol 电子 RxO MnO H RO2 Mn2 H2O 2 4 4 x 值为 参加反应的 H 的物质的量为 mol 2 在 100 mL 0 100 mol L 的 FeBr2溶液中通入 Cl2 若要使反应完全 则至少需标准状 况下 Cl2 升 用心 爱心 专心6 解析 1 由得失电子守恒可知 0 2x mol 4 0 4 mol x 2 6 x n MnO 5 0 4 mol 4 n MnO 0 08 mol 4 由电荷守恒可知 n H 1 0 08 mol 1 0 2 mol 2 0 08 mol 2 故 n H 0 64 mol 2 FeBr2电离出的 Fe2 和 Br 都能被 Cl2氧化 其反应方程式为 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 根据此化学方程式可知 2 mol FeBr2与 3 mol Cl2完全反应 故至少需要 Cl2 0 100 mol L 0 100 L 0 0150 mol 3 2 V Cl2 0 0150 mol 22 4 L mol 0 336 L 答案 1 2 0 64 2 0 336 13 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下 列操作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围成半径小于表面皿的圆形 如下图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即将表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的 物质的量之比为 2 b 处的实验现象为 d 处的实验现象为 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 解析 1 根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4 还原剂为 HCl 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 10 1 5 而不是 1 8 2 b 处发生的反应为 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉显蓝色 d 处发生的反应为 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe3 和 SCN 反应使溶