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CO32 碳酸根离子 检验方法 药品 稀盐酸 HCl 澄清石灰水 实验 先往溶液中滴入稀盐酸 将 产生气体通入澄清石灰水中 稀 HCl 使之生成气体 澄清石灰水检验是 CO2 现象 产生气泡 澄清石灰水变浑浊 Cl 氯离子 检验方法 药品 硝酸银溶液 AgNO3 稀硝酸 HNO3 实验 先往溶液中滴入硝酸银溶液 然后滴入稀硝酸 现象 出现白色沉淀 AgCl 且白色沉淀不溶解 原理 硝酸银溶液中的 Ag 和氯离子 Cl 反应生成难溶于水的氯化银沉淀 AgCl 且氯化银遇酸不消失 若含有的为碳酸根 则加入硝酸银生成碳酸银沉淀 遇硝酸能反应生成气体与 水 沉淀溶解 SO42 硫酸根离子 检验方法 药品 硝酸钡溶液 Ba NO3 2 稀硝酸 HNO3 原理 酸中的氢根离子 H 和碳酸根离子结 合生成碳酸 碳酸不稳定分解成水和二 氧化碳 2H CO32 H2O CO2 消除其它离子 如 CO32 对实验的影响 初中阶段 AgCl 和 BaSO4 遇酸不消失 思路 气泡法不可行 选择沉淀法 有氯离子的沉淀盐只有 AgCl 故选择银盐 而考虑到含氯离子的溶液包括盐溶液 只能 选择可溶物与盐反应 银盐中只有 AgNO3可溶 故选该盐溶液 思路 气泡法不可行 故选沉淀法 有硫酸根离子沉淀的盐只有 BaSO4 故选择钡盐 可供选择的有可溶解的 BaCl2与 Ba NO3 2 但若是溶 液中既有硫酸根离子又有银离子 Ag 那生成的沉淀无法判断是硫酸 钡还是氯化银 故选择硝酸钡最为保险 实验 先往溶液中滴入硝酸钡溶液 然后滴入稀硝酸 现象 出现白色沉淀 BaSO4 且白色沉淀不溶解 原理 硝酸钡溶液中的 Ba2 与硫酸根离子 SO42 反应生成难溶于水的硫酸 钡沉淀 BaSO4 且硫酸钡遇酸不消失 若含有的为碳酸根 加入硝酸钡后反应现象与氯离子检验末尾相同 在混合溶液中 先检验 CO32 最后检验 Cl NH4 铵根离子 检验方法 药品 NaOH 浓溶液 湿润的红色石蕊试纸 实验 取适量该溶液与 NaOH 浓溶液共热 将湿润的红色石蕊试纸放到试管 口 现象 试纸变蓝 原理 铵根离子遇 NaOH 中的氢氧根离子生成氨气 氨气 NH3 溶于水才显 碱性 故用湿润的试纸 红色 试纸泡过弱酸 由红色变蓝现象更明显 H 氢根离子 检验方法 药品 pH 试纸 石蕊 Zn 粒 CO3盐 CuO Fe2O3 实验 取试液滴于试纸 滴加指示剂 取适量溶液放入药品 现象 试纸 指示剂变色 气泡产生 H2 CO2 溶液变色 铜铁盐存在 OH 氢氧根离子 检验方法 药品 指示剂 CuSO4 FeCl3 实验 取试液滴加指示剂 取适量试液放入药品 现象 变色 生成氢氧化铜蓝色沉淀 氢氧化铁红褐色沉淀 检验基本原则 现象清晰明显可见 带有特征 如颜色
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