【同步导学】2012高中化学 4.1.1练习 新人教版必修2

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 4 1 14 1 1 人教版必修 人教版必修 2 2 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列金属在自然界中以游离态存在的是 A Na B Mg C Al D Au 解析 金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关 绝大多数金属在自然界中以 化合态存在 而只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在 答案 D 2 为什么人类使用铁器比使用铜器晚 金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关 下列金属按使用的先后顺序排列的是 A Cu Fe Al Ti B Fe Al Cu Ti C Cu Fe Ti Al D Fe Cu Al Ti 解析 金属性质越稳定 越易冶炼 而最不活泼的 Au Pt 以单质的形式存在于自然 界 所以发现得最早 而金属越活泼 冶炼方法越难 发现 使用越晚 Al 与 Ti 相比 Ti 在地壳中含量较少 近年才大量生产和使用 答案 A 3 下列矿石中可用做炼铁原料的有 赤铁矿 黄铁矿 磁铁矿 闪锌矿 菱铁矿 A 和 B 和 C D 解析 炼铁的原料是铁矿石 所以本题必须明确各种矿石的成分 依次为 Fe2O3 FeS2 Fe3O4 ZnS FeCO3 FeCO3FeO CO2 故可用做 高温 炼铁原料的有 答案 D 4 金属锂是密度最小的金属 等质量的金属锂能释放出更多的电子 故常用来制造高 能量电池 已知锂的金属性介于钠和镁之间 则下列能冶炼出金属锂的方法是 A 电解法 B 热还原法 C 热分解法 D 铝热法 解析 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断 锂的金属性介于钠和 镁之间 应该与钠 镁的冶炼方法相同 即用电解法 答案 A 5 某单质 X 能从盐溶液中置换出单质 Y 由此可知 双选 A 当 X Y 都是金属时 X 一定比 Y 活泼 B 当 X Y 都是非金属时 Y 一定比 X 活泼 C 当 X 是金属时 Y 可能是金属 也可能是非金属 D 当 X 是非金属时 Y 可能是金属 也可能是非金属 解析 A 正确 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe 比 Cu 活泼 B 不正确 如 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2比 Br2活泼 C 正确 如 X Y 都是金属时 Mg CuCl2 MgCl2 Cu X 为金属 Y 为非金属时 Mg 2NaHSO4 MgSO4 Na2SO4 H2 D 不正确 因为非金属不能从盐溶液中置换出金属来 答案 AC 6 在熔融状态下 Na 与 KCl 存在可逆反应 Na KCl NaCl K 通过调整温度 可 利用金属 Na 来制取 K 物质 KNaKClNaCl 熔点 63 697 8770801 沸点 7748831 5001 413 根据上表的熔点和沸点 确定由 Na 与 KCl 反应制取 K 的合适温度为 A 770 B 801 C 850 D 770 801 用心 爱心 专心 2 解析 K Na 的活泼性相近 要从上述可逆的置换反应中制取 K 主要是利用 K 的沸 点比 Na 的低而控制温度使 K 气化 其余三种物质均为液体 便于生成的 K 蒸气不断逸出 使反应向生成 K 的方向进行而制得 K 选项 A 温度为 770 时 K 未气化 选项 B 温度为 801 NaCl 刚开始熔化 不便于 K 蒸气逸出 选项 D 中最高温度为 801 与 B 结果相 同 故也不能制得 K 综上分析 合适的温度范围应大于 801 小于 883 故选项 C 正 确 答案 C 7 用铝热法还原下列化合物 若获得金属各 1 mol 消耗铝最少的是 A MnO2 B Cr2O3 C WO3 D CuO 解析 制备 1 mol 金属 根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理 金属离子得电 子数越多 需要铝的质量越大 而生成 1 mol 金属 该金属在化合物中化合价越高 则消耗 铝越多 反之则越少 在这四种化合物中只有 D 项中 Cu 的化合价最低 故选 D 答案 D 8 2011 盐城高一检测 制备金属氯化物时 常用两种方法 用金属和氯气直接化 合制得 用金属和盐酸反应制得 用以上两种方法都可制得的氯化物是 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl3 解析 Fe 和 Cl2反应生成 FeCl3 Fe 和 HCl 反应生成 FeCl2 Cu 在金属活动顺序表中 位于氢的后面 不能和盐酸反应 答案 D 9 有 0 4 g 铁的氧化物 用足量的 CO 在高温下将其还原 把生成的 CO2全部通入足量 澄清石灰水中 得到 0 75 g 沉淀 这种铁的氧化物的化学式是 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO 和 Fe2O3 解析 CO 和铁的氧化物反应时 氧化物中的一个 O 原子对应一个 CO2分子 每一个 CO2分子对应一个 CaCO3 所以有下列的关系式 假设 0 4 g 该氧化物中含x g O O CO2 CaCO3 16 100 x g 0 75 g 解得x 0 12 N Fe N O 2 3 0 4 g 0 12 g 56 g mol 1 0 12 g 16 g mol 1 答案 B 10 把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂 分成两等份 第一份在高温下恰好完全反应 然后将生成物与足量盐酸反应 第二份直接投入足量 NaOH 溶液中 充分反应 则前后两种 情况下生成气体的体积之比是 相同状况下 A 1 1 B 9 8 C 3 4 D 4 3 解析 8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 Fe 2HCl FeCl2 H2 得 高温 8Al 9Fe 9H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 得 2Al 3H2 所以前后两种情 况下产生的氢气体积比为 9 12 即 3 4 答案 C 二 非选择题 11 古代的 药金 外观与金相似 常误以为是金子 冶炼方法如下 将碳酸锌 赤铜 矿 Cu2O 和木炭混合加热至 800 得金光闪闪的 药金 1 药金 的主要成分是 2 有关的化学方程式是 用心 爱心 专心 3 解析 混合物加热至 800 时 ZnCO3受热分解产生 ZnO 在加热条件下木炭还原 ZnO 和 Cu2O 生成 Zn 和 Cu 因此 药金 的主要成分是 Cu 和 Zn 答案 1 Cu Zn 2 ZnCO3ZnO CO2 ZnO CZn CO Cu2O C 高温 高温 2Cu CO 高温 12 在某次探究性学习中 老师要求同学们在实验室中用氧化铜 稀硫酸和铁来制取纯 净的铜 并用所制得的铜进行一系列的探究性实验 甲 乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案 甲 CuO 溶于适量稀硫酸中 在 的溶液中加入稍过量的铁 充分反应后 过滤 烘干 即得纯净的铜 乙 铁与稀硫酸反应得氢气 用氢气还原氧化铜 充分反应后即得纯净的铜 1 若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同 请判断他们所制得铜的质量大小关系 填选项的标号 A 相同 B 甲多 C 乙多 D 以上三种情况均有可能 2 丙同学认为上述两种方案都难以保证所制的铜的纯度 应对上述两种方案加以完善 甲同学的方案不完善的原因 完善乙同学的方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中 加入 不断搅拌 然后 即得到纯净的铜 解析 1 在用氢气还原氧化铜的反应中 应先通入 H2 赶走空气 然后才能加热 并且反应结束后应先撤去酒精灯 再停止通入 H2 因此所制得的 H2并没有全部参与 CuO 的还 原 故生成的铜少 2 甲方案中铁过量 并且过滤后没有洗涤 产物中混有铁粉也可能混有 FeSO4 而乙方 案中可能混有 CuO 应加入稀硫酸除去 CuO 答案 1 B 2 甲同学的方案产物中可能混有铁并且没有洗涤 过量稀硫酸 过滤 洗涤 烘干 13 铁是应用最广泛的金属 自远古时代人类就学会了炼铁 到目前为止 人类研制出 了很多炼铁的方法 某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程 实验装置如下 1 写出得到单质铁的化学方程式 2 实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑 请设计一个实验来验证生成了 单质铁 3 装置末端气球的作用为 实验结束时 应该先停止加热还是先停止通入 CO 原因是什么 解析 检验是否生成单质 在反应结束后 待玻璃管内的固体冷却 取少量放于试管 中 加少量盐酸 若产生无色无味气体 H2 则证明生成了单质铁 反应结束后 得到的铁 还是赤热的 若先停止通入 CO 会导致铁又被氧化 所以 应该先停止加热 待玻璃管内的 用心 爱心 专心 4 固体冷却后 再停止通入 CO 答案 1 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 2 取少量粉末放于试管中 加少量盐酸 若产生无色无味气体 则证明生成了单质铁 3 收集 CO 防止污染空气 先停止加热 防止生成的铁再次被氧化 14 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫和铁的化合物 1 冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O28Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 高温 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含 Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备 Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量 NaOH 溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得 Fe2O3 根据以上信息回答下列问题 a 除去 Al3 的离子方程式是 b 选用提供的试剂 设计实验验证炉渣中含有 FeO 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 解析 1 分析方程式中各元素化合价可知 C C 氧元素 铜元素 u 2 u 0 O 2 O 2 在反应中被还原 2 Al3 与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液 而 Fe3 与氢氧化钠溶液反应生 成氢