河北省衡水市阜城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1 2019 20202019 2020 学年高一年级第一学期期中考试学年高一年级第一学期期中考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h h 1 1 c c 1212 n n 1414 o o 1616 nana 2323 k k 3939 s s 3232 alal 2727 mgmg 2424 fefe 5656 cucu 6464 一 选择题 以下各题均只有一个答案符合题意 本大题共有道一 选择题 以下各题均只有一个答案符合题意 本大题共有道 2525 小题 前小题 前 1515 题每题题每题 2 2 分 后分 后 1010 题每题题每题 3 3 分 共分 共 6060 分 分 1 对于易燃 易爆 有毒的化学物质 往往会在其包装上贴上危险警告标签 下面所列物 质贴错了标签的是 abcd 物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹 危险警告标签 a ab bc cd d 答案 c 解析 详解 a 氢氧化钠有腐蚀性 属于腐蚀品 图为腐蚀品标志 选项 a 正确 b 汞是剧毒品 图为剧毒品标志 选项 b 正确 c 碳酸钠属于盐 不能燃烧 不属于易燃品 标签错误 选项 c 错误 d 烟花爆竹属于易爆物 应贴爆炸品的标志 图为爆炸品标志 符合题意 选项 d 正确 答案选 c 2 密度为 0 91g ml 1的氨水 质量分数为 25 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液 中溶质的质量分数 a 等于 12 5 b 大于 12 5 c 小于 12 5 d 无法确 定 答案 c 2 解析 分析 设浓氨水的体积为 v 稀释前后溶液中溶质的质量不变 氨水的密度小于水的密度 浓度 越大密度越小 稀释后得到氨水的密度应大于 0 91g cm 3 据此解答 详解 设浓氨水的体积为 v 密度为 浓 稀释后密度为 稀 稀释前后溶液中溶质的 质量不变 则 稀释后质量分数 氨水的密度小于水的密度 浓度越大 v25 2v 浓 稀 密度越小 所以 浓 稀 所以 12 5 v25 2v 浓 稀 答案选 c 点睛 该题的易错点在于氨水的浓度确定 由于氨水的密度小于水 浓度越大的氨水 氨水所占的比重越大 溶液的密度越小 此处有视频 请去附件查看 3 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 a 称量b 溶解c 转移d 定容 答案 b 解析 详解 a 托盘天平称量时应是左物右码 a 错误 b 固体溶解在烧杯中进行 b 正确 c 向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流 c 错误 d 定容时胶头滴管不能插入容量瓶中 d 错误 答案选 b 4 向一质量为 100g 的密闭容器中充满后 质量为 166g 相同条件下 向另一相同的 2 co 3 容器中充满未知气体 测得充满未知气体后容器的总质量为 142g 则该气体可能为 a b c cod 2 o 4 ch 2 h 答案 c 解析 详解 标况下 气体摩尔体积相等 充入二氧化碳后 n co2 1 5mol 相同条件下 体积相等的不同气体 其物质的量相等 所以充入 166100 44 gg g mol 该气体的物质的量是 1 5mol 其摩尔质量 28g mol 这几种气体中只有 co 142100 1 5 gg mol 的摩尔质量是 28g mol 答案选 c 5 用 na表示阿伏加德罗常 数的值 下列叙述正确的是 a 16go2和 o3的混合气体所含有氧原子数为 na b 64 gso2的体积为 22 4 l c 11 2 l cl2含有的分子数为 0 5na d 标准状况下 11 2 l h2中含有的氢原子数为 0 5na 答案 a 解析 详解 a o2和 o3均由氧原子构成 16g 混合气体中含有的氧原子的物质的量为 1mol 个数为 na个 选项 a 正确 b 气体摩尔体积的使用条件为标准状况 64 gso2的物质的量为 1mol 但体积不一定为 22 4 l 选项 b 错误 c 11 2 l cl2不一定处于标准状况下 其物质的量不一定是 0 5mol 其中含有的分子数 不一定为 0 5na 选项 c 错误 d 标准状况下 11 2l h2的物质的量为 0 5mol 分子数为 0 5na 原子数为 na 选项 d 错 误 答案选 a 6 由离子方程式改为化学方程式时 对应的化学方程式可能不止 个 你认为下列离子方 程式改写成化学方程式正确的是 4 a 2 2 mg 2oh mg oh 4224 mgso ba oh mg oh baso b 2 2 fe cu fe cu22 fe cu oh fe oh cu c ag cl agcl 33 agno hcl agcl hno d 2 232 co 2oh co h o 2232 co ca oh caco h o 答案 c 解析 详解 a 硫酸钡难溶 应该用化学式表示 改写错误 选项 a 错误 b 氢氧化铜难溶 应该用化学式表示 且不能与铁反应 改写错误 选项 b 错误 c 可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸 改写正确 c 正确 d 碳酸钙难溶 应该用化学式表示 改写错误 选项 d 错误 答案选 c 点睛 本题主要是考查离子共存正误判断 离子方程式的书写注意事项 非电解质 难电离的物质 难溶于水的物质 气体在反应物 生成物中出现 均写成化 学式或分式 固体间的反应 即使是电解质 也写成化学式或分子式 氧化物在反应物中 生成物中均写成化学式或分子式 浓 h2so4作为反应物和固体反应时 浓 h2so4写成化学式 金属 非金属单质 无论在反应物 生成物中均写成化学式 如 zn 2h zn2 h2 微溶物作为反应物时 处于澄清溶液中时写成离子形式 处于浊液或固体时写成化学式 微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水 则应拆成离子 若给的是石灰 乳或浑浊石灰水则不能拆 写成化学式 7 在甲 乙两烧杯溶液中 含有大量的 cu2 na h so42 co32 oh 等 6 种离子 已知 甲烧杯的溶液呈蓝色 则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 a cu2 h so42 b na oh co32 c so42 co32 oh d na h so42 答案 b 解析 详解 甲烧杯的溶液呈蓝色 则甲中一定含有 cu2 因 cu2 能分别为 co32 oh 结合生成 5 沉淀 则 co32 oh 一定在乙烧杯中 又 h oh 结合生成水而不能共存 则 h 在甲中 再 根据溶液不显电性 则乙中的阳离子为 na a 乙中含有 na oh co32 甲中含有 cu2 h so42 选项 a 错误 b 乙中含有 na oh co32 选项 b 正确 c 乙中不含有 so42 选项 c 错误 d 乙中不含有 h so42 选项 d 错误 答案选 b 8 下列叙述中不正确的是 a 铝的化学性质很活泼 在空气中极易锈蚀 b 铝是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现出还原性 c 铝条投入稀硫酸中生成无色气泡 d 铝箔在空气中受热可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的铝并不滴落 答案 a 解析 详解 a 单质铝的化学性质非常活泼 但在空气中会生成一层致密的氧化膜 防止 al 继续被腐蚀 所以铝在空气中不易腐蚀 选项 a 不正确 b 铝原子的最外层有 3 个电子 在化学反应中易失去 3 个电子而达 8 电子的稳定结构 失 去电子表现还原性 选项 b 正确 c 铝条投入稀硫酸中反应生成硫酸铝和氢气 则生成无色气泡 选项 c 正确 d 铝和氧气反应生成了氧化铝 又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点 而三氧化二铝在铝 的表面 兜住融化的铝 所以加热铝箔 铝熔化了但不会滴落 选项 d 正确 答案选 a 点睛 本题考查了铝的性质 完成此题 可以依据已有的铝的知识进行 根据铝的性质 进行分析 铝容易被空气中的氧气氧化 表面生成致密的氧化物保护膜 铝能与酸反应生 成氢气 还原性强 可以用来冶炼铁 铝的导电性比铜差 9 下列反应的离子方程式 正确的是 a 用小苏打治疗胃酸过多 co 2h co2 h2o b alcl3溶液中加入足量的氨水 al3 3oh al oh 3 c 用 fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔 fe3 cufe2 cu2 6 d 铝与浓氢氧化钠溶液反应 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 2 答案 d 解析 详解 a 小苏打是碳酸氢钠 与胃酸反应的是 hco3 不是 co a 错误 b 氨水是弱碱 要写成化学式 b 错误 c 方程式中电荷没有配平 c 错误 d 铝与强碱溶液的反应 方程式正确 答案选 d 10 下列离子方程式正确的是 a 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应 hco3 ca2 oh caco3 h2o b fe 粉溶于 hcl 溶液 fe 2h fe3 h2 c 氧化钙与稀硫酸反应 2h o2 h2o d 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁 mg oh 2 2h mg2 2h2o 答案 d 解析 详解 a 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 碳酸钠和水 反应的离 子方程式为 2hco3 ca2 2oh caco3 co32 2h2o 选项 a 错误 b fe 粉溶于 hcl 溶液中 反应生成氯化亚铁和氢气 反应的离子方程式为 fe 2h fe2 h2 选项 b 错误 c 氧化钙与稀硫酸反应 氧化钙为氧化物 必须保留化学式 选项 c 错误 d 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁 反应生成氯化镁和水 反应的离子方程式为 mg oh 2 2h mg2 2h2o 选项 d 正确 答案选 d 11 对于反应 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 有下列判断 其中正确的是 氢气只是氧化产物 氢气只是还原产物 水是氧化剂 氢化钙中的氢元素被还原 此反 应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1 1 a b c d 答案 d 解析 7 详解 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 反应中 cah2中氢元素从 1 价升高为 0 价 被氧化为 氢气 做还原剂 h2o 中氢原子化合价从 1 价降低为 0 价 被还原为 h2 做氧化剂 氢气是氧化产物和还原产物 故 错误 氢气是氧化产物和还原产物 故 错误 h2o 是氧化剂 故 正确 cah2中的氢元素被氧化 故 错误 反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1 1 故 正确 综上所述 正确 故选 d 12 在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中 有一主要反应 下列说法正确的是 3 2 2 2 cufes 4fe cu 5fe 2s a 反应中硫元素被氧化 所有铁元素均被还原 b 还原剂是和 氧化剂是 2 s 2 fe 3 fe c 氧化产物是 s 还原产物是和 2 cu 2 fe d 当转移时 有参加反应 1 mol e2 46 g cufes 答案 d 解析 详解 a 反应中硫元素被氧化 而 cufes2中的铁元素未被还原 选项 a 错误 b 该反应中 cufes2中的硫元素化合价升高 被氧化 cufes2是还原剂 s 是氧化产物 铁元素化合价降低被还原 fe3 是氧化剂 fe2 是还原产物 选项 b 错误 c 氧化产物是 s 还原产物是 fe2 选项 c 错误 d 根据总反应可知 转移电子 4e 当转移 1 mol e 时 有 0 25mol cufes2参加反应 则 其质量为 0 25mol184g mol 46g 选项 d 正确 答案选 d 13 下列叙述中不正确的是 a 热稳定性 na2co3比 nahco3稳定 b 溶解性 na2co3比 nahco3易溶于水 c 相同质量的 na2co3和 nahco3分别与足量盐酸反应 nahco3放出 co2多 d 相同物质的量浓度的 na2co3和 nahco3溶液分别与同浓度的盐酸反应 na2co3产生气体 8 更快 答案 d 解析 详解 a na2co3受热不分解 nahco3受热分解 热稳定性 na2co3比 nahco3稳定 a 项 正确 b na2co3的溶解度大于 nahco3 故溶解性 na2co3比 nahco3易溶于水 b 正确 c 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应均生成氯化钠 水和二氧化碳 相同质量的 na2co3和 nahco3分别与足量盐酸反应 nahco3放出 co2多 c 项正确 d 相同物质的量浓度的 na2co3和 nahco3溶液分别与同浓度的盐酸反应 nahco3产生气体 更快 d 错误 答案选 d 14 某溶液中含有 hco3 so32 co32 ch3coo 4 种阴离子 向其中加入足量的 na2o2固体 后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 假设溶液体积无变化 a ch3coo b so32 c co32 d hco3 答案 a 解析 详解 na2o2具有强氧化性 可与 so32 发生氧化还原反应生成硫酸根离子 na2o2与水反 应生成 naoh 可与 hco3 反应生成碳酸根离子 则溶液中 so32 hco3 浓度减小 co32 浓 度增大 只有 ch3coo 离子浓度基本不变 a 项正确 答案选 a 15 从海水中提取溴有如下反应 5nabr nabro3 3h2so4 3br2 3na2so4 3h2o 与该反应在氧 化还原反应原理上最相似的是 a 2nabr cl2 2nacl br2 b alcl3 3naalo2 6h2o 4al oh 3 3nacl c 2h2s so2 2h2o 3s d c h2oco h2 答案 c 解析 9 详解 nabr 中的溴元素化合价为 1 价 nabro3中溴元素的化合价为 5 价 最后都生成 了 0 价的溴单质 属于氧化还原反应中的归中反应类型 a 化合价变化的分别是溴元素和氯元素 不是归中反应类型 选项 a 错误 b 反应中没有元素化合价的变化 不是氧化还原反应 选项 b 错误 c 硫元素的化合价从 2 价升到 0 价 还有的从 4 价降到 0 价 属于氧化还原反应中的归 中反应类型 选项 c 正确 d 化合价变化的是碳元素和氢元素 不是归中反应类型 选项 d 错误 答案选 c 点睛 本题考查学生分析和解决问题的能力 考查学生氧化还原反应知识 明确元素化 合价是解本题关键 nabr 中的溴元素化合价为 1 价 nabro3中溴元素的化合价为 5 价 最后都生成了 0 价的溴单质 属于氧化还原反应中的归中反应类型 16 镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 的关系如 图所示 则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是 a 二者物质的量之比为 3 2 b 二者质量之比为 3 2 c 二者摩尔质量之比为 2 3 d 二者消耗 h2so4的物质的量之比为 2 3 答案 a 解析 详解 a 根据图像可知 生成的氢气体积相等 由于稀硫酸是过量的 所以根据方程式 mg 2h mg2 h2 2al 6h 2al3 3h2 可知 镁和铝的物质的量之比是 3 2 a 正确 b 镁和铝的物质的量之比是 3 2 质量之比是 3 24 2 27 4 3 b 错误 c 二者摩尔质量之比为 24g mol 27g mol 8 9 c 错误 d 根据氢原子守恒可知 消耗的硫酸是相等的 d 错误 答案选 a 17 用铝制易拉罐收集满 co2 加入过量 naoh 浓溶液 立即把口封闭 发现易拉罐 咔咔 10 作响并变瘪了 过了一会儿 易拉罐又会作响并鼓起来 下列说法正确的是 a 导致易拉罐变瘪的离子反应是 co2 oh 3 hco b 导致易拉罐又鼓起来的反应是 al3 3 al oh 3 3co2 3 hco c 上述过程中共发生了三个化学反应 且反应结束后的溶液中 n na 不变 d 若将 co2换为 nh3 浓 naoh 溶液换为水 易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 答案 c 解析 详解 根据题意知 该过程发生的反应为 co2 2naoh na2co3 h2o 2a1 2naoh 2h2o 2naa1o2 3h2 al2o3 2naoh 2naa1o2 h2o a 由于氢氧化钠溶液过量 导致易拉罐变瘪的离子反应是 co2 2oh co32 h2o 选项 a 错 误 b 导致易拉罐又鼓起来的反应是 2a1 2naoh 2h2o 2naa1o2 3h2 选项 b 错误 c 上述过程中总共发生了三个化学反应 且反应过程中钠离子不参与离子反应 结束后的 的溶液中 n na 不变 选项 c 正确 d 若将 co2换为 nh3 浓 naoh 溶液换为水 易拉罐也会出现变瘪 由于没有气体产生 所 以易拉罐不会鼓起 选项 d 错误 答案选 c 18 某同学为测定 na2co3固体 含少量 nacl 的纯度 设计如下装置 含试剂 进行实验 下列说法不正确的是 a 必须在 间添加吸收 hcl 的装置 b 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 c 通入空气的作用是保证 中产生的气体完全转移到 中 d 称取样品和 中产生的沉淀的质量即可求算 na2co3固体的纯度 11 答案 a 解析 详解 a 项 氢氧化钡足量 挥发出的 hcl 先被吸收 不会影响 baco3沉淀的生成和测定 无需单独添加吸收 hcl 的装置 故 a 项错误 b 项 碱石灰可与二氧化碳反应 吸收水分 可防止空气中的气体影响实验的精确度 故 b 项正确 c 项 根据 中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度 故需要通入空气 保证 中产生的二氧化 碳完全转移到 中 被充分吸收 减小实验误差 故 c 项正确 d 项 中产生的沉淀为碳酸钡 中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量 中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量 根据称取样品的质量即可求算碳酸 钠固体的纯度 故 d 项正确 故答案选 a 19 为探究 na2o2与 h2o 的反应 进行了如下实验 有关说法不正确的是 a 实验 中发生反应的化学方程式为 2na2o2 2h2o 4naoh o2 b 实验 中 mno2做 h2o2分解反应的催化剂 c 综合实验 和 可以说明 na2o2与 h2o 反应有 h2o2生成 d 综合实验 和 可以说明使酚酞褪色的是 o2 答案 d 解析 分析 a 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 b 过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气 c 过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠 过氧化氢分解生成水和氧气 12 d 过氧化钠 氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色 详解 a 实验 中固体溶解有大量气泡产生 试管壁发热 说明过氧化钠与水发生反应 生成氢氧化钠放出氧气 反应的化学方程式为 2na2o2 2h2o 4naoh o2 故 a 正确 b 实验 迅速产生大量使带火星木条复燃的气体 而二氧化锰并没有明显的变化 说明 mno2做 h2o2分解反应的催化剂 使反应速率加快 故 b 正确 c 对比实验 和 说明 na2o2与 h2o 反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外 还 有 h2o2生成 故 c 正确 d 对比实验 和 说明使酚酞试液褪色是溶液中存在 h2o2的缘故 故 d 错误 故选 d 点睛 本题考查化学实验方案的设计与评价 解题关键 过氧化钠 过氧化氢的性质 主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等 20 常温常压下 将 0 3 mol co2通入盛有 23 4 gna2o2的容器中 一段时间后排出气体 所得固体的质量为 29 0 g 则参加反应的 co2的物质的量与产物 na2co3的质量分别为 a 0 3 mol 29 0 gb 0 3 mol 21 2 g c 0 2 mol 21 2 gd 0 2 mol 29 0 g 答案 c 解析 详解 设参加反应 co2的质量为 x 产物 na2co3 的质量为 y 则 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 固体质量增重 88g 212g 56g x y 29 0g 23 4g 5 6g 所以 x 8 8g 88g 5 6g 56g y 21 2g 212g 5 6g 56g 则参加反应 co2的物质的量为 0 2mol 8 8g 44g mol 答案选 c 13 21 将 11 5g 钠 9g 铝 28g 铁分别投入 200 1 的盐酸中 下列说法正确的是 ml 1 mol l a 钠与盐酸反应最剧烈 产生的气体最多 b 铝与盐酸反应的速率仅次于钠 但产生的气体最多 c 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 d 反应结束时产生的气体一样多 答案 a 解析 详解 发生 2na 2hcl 2nacl h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 fe 2hcl 2fecl2 h2 根据化学 反应方程式进行计算 假设金属全部参加反应 消耗盐酸的物质的量分别是 mol 0 5mol 9 mol 1mol 28 mol 1mol 实际投入盐酸的物质的量为 11 5 23 6 2 27 2 56 200 10 3 1mol 0 2mol 显然固体过量 盐酸不足 但金属钠还能与水反应产生氢气 因此金属钠产生的氢气量最多 金属钠金属性强于铝和铁 因此金属钠和酸反应速率最剧 烈 答案选 a 点睛 本题考查常见金属的性质以及方程式的计算 侧重于学生的计算能力的考查 解 答本题要注意钠与水的反应 根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题 在答题时 不能忽略 n na 0 5mol n al mol n fe 11 5g 23g mol 9g 27g mol 1 3 0 5mol n hcl 0 2l 1mol l 0 2mol 三种金属中钠最活泼 与盐酸反应 28g 56g mol 最剧烈 结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小 22 由镁 铝 铁三种金属单质中的两种组成的混合物共 6g 与足量的稀盐酸反应 产生标 准状况下的氢气 2 8l 由此得出的结论正确的是 a 该混合物中一定含有铝b 该混合物中一定含有铁 c 该混合物一定是由铁和镁组成的d 该混合物中一定不含铁 答案 b 14 解析 详解 标准状况下 2 8l 氢气的物质的量 0 125mol 根据电子转移守恒 2 8l 22 4l mol 可知 6g 金属合金提供电子的物质的量为 0 125mol 2 0 25mol 故提供 1mol 电子需要混 合金属的平均质量为 6g 24g 镁与盐酸反应表现 2 价 提供 1mol 电子需要 mg 1mol 0 25mol 的质量为 24g mol 12g 铝与盐酸反应表现 3 价 提供 1mol 电子需要 al 的质量为 1mol 2 27g mol 9g 铁与盐酸反应表现 2 价 提供 1mol 电子需要 fe 的质量为 1mol 3 56g mol 28g fe 提供 1mol 电子的质量大于 24g mg al 提供 1mol 电子的质量小 1mol 2 于 24g 故一定含有 fe mg al 至少含有一种 答案选 b 点睛 本题考查混合物的有关计算 难度不大 注意利用平均值法与极限法的利用 根 据 n 计算氢气的体积 根据电子转移守恒计算提供 1mol 电子需要金属的平均质量 m v v 计算提供 1mol 电子需要各金属的质量 根据平均值判断 23 某同学在实验室利用氢氧化钠 盐酸分离铁粉和铝粉混合物 物质转化关系如图所示 下列说法不正确的是 a x为naoh 溶液 y 为盐酸 b a b 发生的反应为 alo2 h h2o al oh 3 c b c al 的反应条件分别为 加热 电解 d a b c 既能与酸又能与碱反应 答案 d 解析 15 详解 根据流程图 混合物中加入试剂 x 过滤后得到铁 利用铝与氢氧化钠反应 铁不 与氢氧化钠反应 因此试剂 x 为 naoh a 为 naalo2 a 生成 b 加入适量的 y 因此 y 是盐 酸 b 为氢氧化铝 氢氧化铝受热分解成 al2o3 然后电解氧化铝得到铝单质 a 根据上述分析 a 正确 b a b 发生的反应为 alo2 h h2o al oh 3 故 b 正确 c 根据上述分析 b c al 的反应条件分别为 加热 电解 故 c 正确 d a 为 naalo2 naalo2与碱不反应 故 d 错误 答案选 d 24 向含有 1 mol kal so4 2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 充分反应 下列说法不正确 的是 a 当 al3 恰好完全沉淀时 消耗氢氧化钡 1 5 mol b 当 so42 恰好完全沉淀时 铝元素全部以偏铝酸根的形式存在 c 当向溶液中加入 1 5 mol 氢氧化钡时 反应可用下列离子方程式表示 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 d 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大 沉淀的物质的量不断增大 答案 d 解析 详解 a kal so4 2为 1mol 当 al3 恰好完全沉淀时 kal so4 2与 ba oh 2物质的量之 比为 2 3 离子方程式表示为 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 加 入 ba oh 2的物质的量为 1 5mol a 正确 b 当 so42 恰好完全沉淀时 kal so4 2与 ba oh 2物质的量之比为 1 2 离子方程式表示 al3 2so42 2ba2 4oh alo2 2baso4 2h2o b 正确 c 根据 a 中分析可知 c 正确 d 当氢氧化铝达到最大值时 继续加入氢氧化钡 硫酸钡生成 1mol 同时氢氧化铝溶解 2mol 沉淀的物质的量减少 d 错误 答案选 d 点睛 明确离子的性质特点是解答的关键 注意氢氧化铝的两性 尤其要注意沉淀的物 质的量最大时应该是铝恰好完全反应时 而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全 反应时 16 25 下列各组物质 不能按 表示反应一步完成 关系转化的是 a ab bc cd d 答案 b 解析 详解 a 氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成 氢氧化铝沉淀 氢氧化铝受热分解生成氧化铝 选项 a 正确 b 铝不能一步生成氢氧化铝 氢氧化铝受热生成氧化铝 电解氧化铝得到铝单质 选项 b 错误 c 氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液 选项 c 正确 d 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀 氢氧化镁受热分解生成氧化镁 氧 化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液 选项 d 正确 答案为 b 点睛 本题考查了镁铝及其化合物的性质 特别要重视 al oh 3的两性的理解和应用 易错点为选项 c 氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 生成偏铝酸钠 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液 26 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今 1 水是人体的重要组成部分 是人体中含量最多的一种物质 而 四种基本反应类型与氧 化还原反应的关系 可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式 其中水为 剂 17 2 氯化铵常用作焊接 如 在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接 其反 应为 cuo nh4cl cu cucl2 n2 h2o 配平此氧化还原反应方程式 该反应中 被氧化的元素是 填元素名称 氧化剂是 填化学式 反应中若产生 0 2mol 的气体 则有 mol 的电子转移 3 写出下列反应的离子方程式 nahco3溶于醋酸 过量 co2与 naoh 溶液反应 al oh 3溶于 naoh 溶液中 答案 1 c h2o g co h2或 2na 2h2o 2naoh h2 2 氧化剂 3 4 4 2 5 3 6 1 7 1 8 4 9 n 10 cuo 11 1 2mol 12 hco3 ch3cooh ch3coo co2 h2o 13 co2 oh hco3 14 al oh 3 oh alo2 2h2o 解析 分析 1 由图可知 反应类型 全部属于氧化还原反应 应该是置换反应 2 用化合价升降法配平化学方程式为 4cuo 2nh4cl 3cu cucl2 n2 4h2o 在该反应中 氮元素化合价升高 被氧化 nh4cl 为还原剂 铜元素化合价降低 被还 原 cuo 为氧化剂 根据氧化还原反应中电子转移数目进行计算 3 nahco3溶于醋酸生成醋酸钠 二氧化碳和水 过量 co2与 naoh 溶液反应生成碳酸氢钠 al oh 3溶于 naoh 溶液中 反应生成偏铝酸钠和水 详解 1 由图可知 反应类型 全部属于氧化还原反应 应该是置换反应 有水参加的 置换反应有许多 如 c h2o g co h2 2na 2h2o 2naoh h2 等上述两个反应中 18 水均作氧化剂 2 用化合价升降法配平化学方程式为 4cuo 2nh4cl 3cu cucl2 n2 4h2o 在该反应中 氮元素化合价升高 被氧化 nh4cl 为还原剂 铜元素化合价降低 被还 原 cuo 为氧化剂 故答案为 n cuo 反应 4cuo 2nh4cl 3cu cucl2 n2 4h2o 中若产生 0 2mol 的气体 则有 0 2mol 3 2 1 2mol 的电子转移 3 nahco3溶于醋酸生成醋酸钠 二氧化碳和水 反应的离子方程式为 hco3 ch3cooh ch3coo co2 h2o 过量 co2与 naoh 溶液反应生成碳酸氢钠 反应的离子方程式为 co2 oh hco3 al oh 3溶于 naoh 溶液中 反应生成偏铝酸钠和水 反应的离子方程式为 al oh 3 oh alo2 2h2o 27 1 na2o2 填 是 或 否 属于碱性氧化物 na2o2是 色固体粉末 向包有 na2o2固体的棉花上滴几滴水 棉花很快燃烧起来 原因是该反应有氧气生成且该 反应为 填 吸热 或者 放热 反应 2 na2o2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂 写出其中一个反应的化学方程式 某潜水艇中有 50 人 若每人每小时消耗 o2在标准状况下的体积为 44 8l 假 设所需要的 o2全由 na2o2所提供 则每小时所需 na2o2的质量为 kg 3 3 1gna2o 溶于水配成 1l 溶液 溶液中 na 离子物质的量浓度为 4 制备 fe oh 3胶体 用洁净的烧杯取一定量蒸馏水 用酒精灯加热至沸腾 向烧杯中加 入几滴饱和 fecl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色 写出制备 fe oh 3胶体反应的离子方程式 验证制得的分散系是胶体的方法为 答案 1 否 2 白 3 放热 4 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 5 0 312 6 0 1mol l 7 fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h 8 胶体具有丁 达尔效应 可用于鉴别胶体和其它分散系 是胶体的特征性质 解析 分析 1 根据 na2o2的化学性质进行分析 2 na2o2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂 是利用其与二氧化碳反应生成氧气 19 3 根据物质的组成分析 4 实验室用向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液 并继续煮沸至液体呈褐色的方法制 备氢氧化铁胶体 胶体具有丁达尔效应 可用于鉴别胶体和其它分散系