无机化学实验报告

无机化学实验报告无机化学实验报告 以下是给大家整理收集的无机化学实验报告 仅供参考 无机化学实验报告 1 Ds 区元素 铜 银 锌 镉 汞 学习目标 认知目标 掌握铜 银 锌 镉 汞的氢氧化物或氧化物的酸 碱性 硫化物的溶解性及配位性 技能目标 掌握 Cu Cu2 及 Hg22 Hg2 相互转化条件 正确使用汞 思想目标 培养学生观察现象 思考问题的能力 教学安排 一 课时安排 3 课时 二 实验要点 1 铜 银 锌 镉 汞氢氧化物或氧化物的生 成和性质 2 锌 镉 汞硫化物的生成和性质 3 铜 银 锌 汞的配合物 4 铜 银 汞的氧化还原性 重点 难点 Cu Cu2 及 Hg22 Hg2 相互转化条件 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性 硫化物的溶解性及配 位性 教学方法 实验指导 演示 启发 实验指导 一 铜 银 锌 镉 汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1 铜 锌 镉 操作 0 5mL 0 2 mol L 1MSO4 2 mol L 1NaOH arr 2 mol L 1H2SO4 arr 2 mol L 1 NaOH 指导 离子 Cu2 实验现象 H2SO4NaOH 溶 解释及原理 Cu2 OH Cu OH 2arr Cu OH 2 2H Cu2 2H2O Cu OH 2 OH Cu OH 4 2 Zn2 OH Zn OH 2arr 方程式同上 溶 溶 浅蓝 arr 溶 Zn2 Cd2 结论 白 arr 白 arr 溶 不溶 Cd2 OH Cd OH 2arr Zn OH 2 Cu OH 2 具有两性 以碱性为主 能溶于浓的强碱中生成四羟基 合 M 酸根配离子 Cd OH 2 碱性比 Zn OH 2 强 仅能缓慢溶于热浓强碱 2 银 汞氧化物的生成和性质 操作 0 5 mL 0 1 mol L 1 AgNO3 2 mol L 1NaOH arr 2 mol L 1HNO3 2 mol L 1 NH3 H2O 0 5 mL 0 2 mol L 1 Hg NO3 2 2 mol L 1NaOH arr 2 mol L 1HNO3 40 NaOH 指导 离子 实验现象 解释及原理 Ag Ag2O 褐 arr HNO3 溶 溶 无色 氨水 溶 NaOH 不溶 Ag2O 4NH3 H2O 2Ag NH3 2 2OH HgO 2H Hg2 H2O Hg 2 HgO 黄 arr 结论 AgOH Hg OH 2 沉淀极不稳定 脱水生成成碱性的 Ag2O HgO 二 锌 镉 汞硫化物的生成和性质 操作 0 5 mL 0 2 mol L 1 ZnSO4 CdSO4 Hg NO3 2 1 mol L 1Na2S 浓 HCl 王水 指导 离子 Zn2 Cd2 Hg2 结论 结论 溶解性 硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS 颜色 黑 黑 白 黄 黑 稀 HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓 HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓 HNO3 溶 溶 溶 溶 不溶 王水 K sp 5 arr 2 mol L 1HCl 实验现象 溶解性稀 ZnS 白 arr 溶 CdS 黄 arr 溶 HgS 黑 arr 不溶 HCl 浓溶 溶 不溶 王水溶 溶 溶 解释及原理 M2 S2 MSarr MS H M2 H2S 臭 arr H2S CuS CdS 易溶于酸 最难溶的是 HgS 须用王水 溶解 溶 10 溶 溶 2 106 10 49 36 28 溶 10 溶 2 10 52 三 铜 银 锌 汞的配合物 1 氨配和物的生成 操作 0 5 mL 0 2 mol L 1 CuSO4 AgNO3 ZnSO4 Hg NO3 2 2mol L 1 氨水 2mol L 1 氨水 注意 离子 Cu2 氨水 arr 浅蓝 溶 过量 解释及方程式 Cu2 2OH Cu OH 2arr 2 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2OH 2 汞合物和应 内容 Ag Zn2 Hg2 结论 操作 Ag2Oarr 褐 溶 Ag NH3 2 溶 Zn NH3 42 无色不溶 Ag2O 4NH3 H2O 2Ag NH3 2 2OHZn2 2OH Zn OH 2arr arr 白 arr 白 Zn OH 2 4NH3 Zn NH3 42 2OH Cu2 Ag Zn2 可生成氨配合物 Hg2 Hg22 与氨会生成溶 解度很小的氨基硝酸汞 或氨基氯化汞 所以它们不形成氨基配合物 现象 橙红 arr 解释 Hg2 2I HgI2arr 的配 生成用 0 5 mL 0 2 mol L 1 Hg NO3 2 0 2mol L 1KI arr KI 固体至 arr 溶解 40 KOH 氨水 可用于鉴定 NH4 结论 arr 溶 2 2KI K2 HgI4 无色 碘 配 合 物 红棕 arr a K2 HgI4 与 KOH 混合溶液 奈斯勒试剂 可用于鉴出微量的 NH4 b 在 HCl 下可溶解 HgS 5d 0 2mol L 1Hg NO3 2 0 1mol L 1KSCN 白 arr 2 2SCN Hg SCN 2arr arr 溶 2 4SCN Hg SCN 42 白 arr KSCN ZnSO4 可用于鉴定 Zn2 SCN 配 合 物 结论 白 arr 2 Hg SCN 42 Zn Hg SCN 4 arr 反应速度相当缓慢 如有 Zn2 存在时 Co2 与试剂的反应加 快 四 铜 银 汞的氧化还原性 内容操作 现象解释 0 5 mL 0 2 mol L 1 CuSO4 过量 6 mol L 1 NaOH 1mL 10 葡 Cu2O 萄糖溶液 arr 两份 黄 arr 红 arr 2 mol LH2SO4 静置 1mL 浓氨水 静 置 1 浅蓝 arr arr 溶 红 arr 溶解 有红色固体 Cuarr 溶 深蓝色 Cu2 OH Cu OH 2 arr Cu OH 2 OH Cu OH 4 2 2 Cu OH 4 2 C6H12O6 Cu2Oarr C6H12O7 4OH 2H2O 被 O2 氧化成 Cu c 10 mL 0 5 mol L 1 CuCl2 3mLHCl 浓 Cu 屑 至绿色 消失 几滴 10 mL H2O 如有白 arr 全部倾入 100mLH2O 洗 涤至无蓝色 CuCl 3mL 浓氨水 白 arr 分两份 3mLHCl 浓 指导 arr 溶解 arr 溶解 CuCl 2NH3 Cu NH3 2 Cl 银镜反应 3 CuI 的生成和性质 操作 现象 解释及方程式 2Cu2 4I 2CuIarr I2 0 5 mL 0 2 mol L 1 CuSO4 0 2 棕黄色 mol L 1 KI 棕黄色 白色 arr 0 5 mol L 1 Na2S2O3 4 汞 和汞 的转化 操作 1 Hg2 的氧化性 0 2 mol L 1 Hg NO3 2 0 2 mol L 1SnCl2 由适量 过量 2S2O32 I2 S4O62 2 I 碘量法测定 Cu2 的基础 现象 适量 白色 arr 过量 灰黑 arr 解释及方程式 Sn4 量少 Hg2 Sn2 4Cl Hg2Cl2arr 白色 SnCl62 Sn4 量多 Hg2Cl2 Sn2 4Cl 2Hgarr 黑色 SnCl62 2 Hg2 转化为 Hg22 0 2 mol L 1 Hg2 1 滴金属汞 金属汞溶解 2 Hg Hg22 白色 arr 22 2Cl Hg2Cl2arr 白色 清夜 0 2 mol L 1NaCl 清夜 0 2 mol L 1NH3 H2O 灰色 arr Hg22 2NH3 NO3 NH2 Hg NO3arr 2Hgarr NH4 问题讨论 1 使用汞应注意什么 为什么要用水封存 1 选用什么试剂溶解 物质 2 2 试剂 稀 HCl 热稀 HNO3AgI 氨水 2S2O3 4 区别 Hg NO3 2 Hg2 NO3 2 AgNO3 物质 3 2 Hg2 NO3 2 AgNO3 黄色 arr 先产生白色 arr 后溶解 KI 液 红色 arr 灰色 arr 灰黑色 arr 过量氨水 白色 arr 无机化学实验报告 2 硫酸亚铁铵的制备及检验 一 实验目的 1 了解复盐 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 的制备原理 2 练习水浴加热 过滤 蒸发 结晶 干燥等基本操作 3 学习 Fe3 的限量分析方法 目视比色法 教学重点 复盐的制备 教学难点 水浴加热 减压过滤 实验用品 仪器 台秤 锥形瓶 水浴锅 布氏漏斗 吸滤瓶 试剂 NH4 2SO4 s 3 mol L 1H2SO4 10 Na2CO3 95 乙醇 1 0 mol L 1KCNS 2 0 mol L 1HCl 0 01 mg mL 1Fe3 标准溶液 铁屑或还原铁粉 二 实验原理 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 392 即莫尔盐 是一种透明 浅蓝绿 色单斜晶体 由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶 解度都要小 因此只需要将 FeSO4 152 与 NH4 2SO4 132 的浓溶液混 合 反应后 即得莫尔盐 Fe H2SO4 FeSO4 H2arr FeSO4 NH4 2SO4 6H2O NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 三 实验步骤 1 硫酸亚铁铵的制备 1 简单流程 废铁屑先用纯碱溶液煮 10 分钟 除去油污 Fe 2 0g 20 mL3mol L 1H2SO4 水浴加热约 30 min 至不再有气泡 再加 1 mLH2SO4 arr 趁热过滤 加入 NH4 2SO4 4 0g 小火加热溶解 蒸发至表面出现晶膜 冷 却结晶 arr 减压过滤 95 乙醇洗涤产品 称重 计算产率 检验产品质量 2 实验过程主要现象 2 硫酸亚铁铵的检验 Fe3 的限量分析 比色法 1 Fe3 标准溶液的配制 用移液管吸取 0 01 mol L 1Fe3 标准溶液分别为 5 00 mL 10 00 mL 和 20 00 mL 于 3 支 25 mL 比色管中 各加入 2 00 mL 2 0 mol L 1HCl 溶液和 0 50 mL 1 0 mol l 1KCNS 溶液 用含氧较少 的去离子水稀释至刻度 摇匀 得到 25 00 mL 溶液中含 Fe3 0 05 mg 0 10 mg 0 20 mg 三个级别 Fe3 的标准溶液 它们分别为 级 级和 级试剂中 Fe3 的最高允许含量 2 试样溶液的配制 称取 1 00 g 产品于 25 mL 比色管中 加入 2 00 mL 2 0 mol L 1HCl 溶液和 0 50 mL 1 0 mol l 1KCNS 溶液 用含氧较少的去离子水 稀释至刻度 摇匀 与标准色阶比较 确定产品级别 3 实验结果 产品外观产品质量 g 产率 产品等级 四 注意事项 1 第一步反应在 150 mL 锥形瓶中进行 水浴加热时 应添加少 量 H2O 以防 FeSO4 晶体析出 补加 1 mLH2SO4 防止 Fe2 氧化为 Fe3 2 反应过程中产生大量废气 应注意通风 3 热过滤时 应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热 4 第二步反应在蒸发皿中进行 FeSO4