周末练习（1023）

周末练习 周末练习 10 23 一 选择题一 选择题 1 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得反应速率 其中反应速率最快的是 A D 0 4 mol L s B C 0 5 mol L s C B 0 6 mol L s D A 0 15 mol L s 2 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB 发生以下反应 4A g 6B g 4C g 5D g 若经 5s 后 剩下的 A 是 2 5mol 则 B 的反应速率是 A 0 45 mol L s B 0 15 mol L s C 0 225 mol L s D 0 9 mol L s 3 可逆反应达到平衡的根本原因是 A 反应混合物中各组分的浓度相等 B 正逆反应都还在继续进行 C 正逆反应的速率均为零 D 正逆反应的速率相等 4 已知反应 mX g nY g qZ g 的 H 0 m n q 在恒容密闭容器中反应达到平衡时 下 列说法正确的是 A 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m n 倍 C 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小 D 若平衡时 X Y 的转化率相等 说明反应开始时 X Y 的物质的量之比为 n m 5 在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡 H2 气 I2 气 2HI 气 已知 H2和 I2的起始浓度均为时 达平衡时 HI 的浓度为 若 H2和 I2的起始浓 1 10 0 Lmol 1 16 0 Lmol 度均变为 则平衡时 H2的浓度 是 1 20 0 Lmol 1 Lmol A 0 16 B 0 08 C 0 04 D 0 02 6 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 A 提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应的速率 C 增大正反应速率 减小逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成 7 2008年山东 高温下 某反应达到平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓 22 2 HcCOc OHcCOc 度减小 下列说法正确的是 A 该反应是焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 CO H2O CO2 H2 催化剂 高温 8 2006 全国 年反应 2A g B g 2C g H 0 下列反应条件有利于生成 C 的是 A 低温 低压 B 低温 高压 C 高温 高压 D 高温 低压 9 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中有下列平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入硝酸银溶液后 溶液颜色变浅 B 合成氨反应 为提高氨的产率 理论上应采取降低温度的措施 C 反应 CO g NO2 g CO2 g NO g 正反应为放热反应 达平衡后 升高温度体 系颜色变深 D 对于 2HI g H2 g I2 g 达平衡后 缩小容器体积可使体系颜色变深 10 2008 年广东卷 将 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g g 平衡时 Br2 g 的转化率为 a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平衡时0H Br2 g 的转化率为 b a 与 b 的关系是 A a bB a bC a bD 无法确定 11 在一密闭容积的容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反应过程中某一时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2 mol L 1 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1 当反应达平衡时 可能存在的数据是 A SO2为 0 4 mol L 1 O2为 0 2 mol L 1 B SO2为 0 25 mol L 1 C SO2 SO3均为 0 15 mol L 1 D SO3为 0 4 mol L 1 12 当下列反应达到平衡时 保持温度不变 向容器中充入氩气 平衡一定不移动的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g B 2HI g H2 g I2 g C PCl5 g PCl3 g Cl2 g D 2SO2 g O2 g 2SO3 g 13 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1 025kJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起 始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 14 某温度下 反应 SO2 g 2 1 O2 g SO3 g 的平衡常数 K1 50 在同一温度下 反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 的平衡常数 K2的值为 A 2500 B 100 C 4 10 4 D 2 10 2 二 填空二 填空 15 10 分 在 100 时 将 0 200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 抽空的密闭容器中 每隔一定时间 对该容器内的物质进行分析 得到如下表格 时间020406080100 c N2O4 0 100c10 050c3ab c NO2 0 0000 060c20 1200 1200 120 试填空 1 该反应的化学方程式为 达到平衡时四氧化二氮的转化率为 2 20s 时四氧化二氮的浓度 c1 mol L 1 在 0 20s 时间段内 四氧化二氮的平均反应速率为 mol L 1 s 1 3 若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体 要达到上述同样的平衡状态 二氧化氮 的初始浓度为 mol L 1 16 10 分 1 化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度 K 值越大 表示 K 值大小 与温度的关系是 温度升高 K 值 填一定增大 一定减小 或可能增大也可能减小 2 在一体积为 10L 的容器中 通入一定量的 CO 和 H2O 在 850 时发生如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 若 800K 时 起始浓度c CO 3mol L c H2O 2 mol L 平衡时 CO 的转化率为 周末练习答案 周末练习答案 10 23 一 选择题一 选择题 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 B 7 A 8 C 9 D 10 A11 B 12 B 13 C 14 C 二 填空二 填空 15 1 N2O42NO2 60 2 0 070 0 0015 3 0 2 16 1 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 2 0 03 3 平衡 大于 d a 17 K 放热 b 1 5 10 3mol L 1 s 1 b c c NO2 2 NO 2 O2 18 50 1 增大 66 7 40 周末练习答案 周末练习答案 10 23 一 选择题一 选择题 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 B 7 A 8 C 9 D 10 A11 B 12 B 13 C 14 C 二 填空二 填空 15 1