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第一章物质结构元素周期律 第一课时原子核外电子的排布规律及粒子半径的比较 1 2元素周期律 1 电子的能量与运动的区域 任何一个电子都具有一定的能量 在同一个原子里各电子的能量不尽相同 有的差别还很大 在含有多个电子的原子里 能量低的电子通常在离核较近的区域内运动 而能量高的电子通常在离核较远的区域内运动 低 高 2 电子层 电子离原子核的距离 电子的能量 近 远 小大 各电子层最多容纳2n2个电子 原子最外电子层上的电子数不能超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数不能超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 3 核外电子的排布规律 核外电子分层排布 电子首先排布在能量最低的电子层里 只有当能量最低的电子层中排满了电子之后 剩余的电子才依次进入能量较高的电子层里 直至所有的电子都排完 1 A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数 A是 2 B原子核外M层电子数是L层电子数的1 2 则B是 3 C原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 则C是 4 D原子的次外层电子数是最外层电子数的1 4 则D是 Be Si B Ne 4 原子结构示意图的含义 电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 原子核 原子核的电性 离子结构示意图 练习 写出1 18号元素的原子结构示意图 讨论1 比较Na原子与Li原子的原子半径大小 答案 半径 Na Li 讨论3 比较Na与Na 的半径大小 答案 半径Na Na 讨论2 半径 Na Mg 讨论4 比较Cl 与Cl的半径大小 答案 半径Cl Cl 讨论5 比较Na 与Mg2 半径大小 答案 半径Na Mg2 讨论6 比较O2 与F 半径大小 答案 半径O2 F 越大 越小 越大 电子层数相同时 再看核电荷数 核电荷数越多 则半径 电子层数和核电荷数都相同 同种元素 时 再看核外电子数 或最外层电子数 核外电子数 或最外层电子数越多 则半径 5 微粒半径大小比较规律 先看电子层数 电子层数越多 则半径 一般情况下 稀有气体除外 如LiNaKRbCs IBrClF 如NaMgAl FONC 如ClCl 练习1 下列化合物中 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A LiIB NaBrC KClD CsF A 练习2 根据1 20号元素原子核外电子排布的特点回答 1 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有 2 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是 3 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是 4 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是 BeAr C O Ne 5 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是 6 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是 7 电子层数和最外层电子数相等的原子是 8 电子层数是最外层电子数2倍的原子是 9 最外层电子数是电层电子数2倍的原子是 10 最外层电子数是电层电子数3倍的原子是 LiSi LiP HBeAl LiCa HeCS
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