第一章第5课时化学计量在试验中的应用一ppt课件.ppt

1 本课件主要使用工具为office2003 Mathtype5 0 几何画板4 0 flashplayer10 0 2011 2 第一章从实验学化学 第课时 5 化学计量在实验中的应用 一 3 1 标准状况下 mg气体A与ng气体B所含分子数相同 下列说法不正确的是 A A与B相对分子质量之比为m nB 同质量的A与B所含分子数之比为n mC 相同状况下 同体积的A与B的质量之比为m nD 标准状况下 A与B的密度之比为n m D 4 2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中 正确的是 A 常温下 11 2L甲烷中含有的分子数为0 5NAB 7gCnH2n中含氢原子数为NAC 0 1mol L 1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0 1NAD 5 6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0 3NA B 5 3 两份质量相同的CH4和NH3比较 下列结论错误的是 A 分子个数比为17 16B 原子个数比为17 16C 氢原子个数比为17 12D 氢原子质量比为17 12 B 6 解答阿伏加德罗常数问题的试题时 必须注意下列一些细微的知识点 阿伏加德罗常数及其应用 7 1 状态问题 如水在标准状况时为液态或固态 SO3在标准状况时为固态 戊烷及碳原子数大于5的烃 在标准状况时为液态或固态 在标准状况下 乙醇 四氯化碳 氯仿 苯 二硫化碳等许多有机物都不是气态 2 特殊物质的摩尔质量 如D2O T2O 18O2等 3 某些物质分子中的原子个数 如Ne 臭氧等 8 4 某些物质中的化学键数目 如有机物 CO2 SiO2等 5 较复杂的化学反应中电子转移的数目 如Na2O2 H2O Cl2 NaOH和电解AgNO3溶液等 6 用到22 4L mol时 必须注意气体是否处于标准状况 9 7 某些离子或原子团在水中能发生水解反应 使其数目减少 如Na2S溶液中 n S2 n Na 1 2 8 不定体系 如 NO和O2的混合气 NO2气体有时应考虑2NO2 g N2O4 g 等 上述情况往往是命题者有意设置的干扰性因素 解题容易疏忽之处 10 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NAB 标准状况下 2 24LCl2与过量稀NaOH溶液反应 转移的电子总数为0 2NA 11 C 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5NAD 标准状况下 22 4L甲醇中含有的氧原子数为1 0NA 12 A pH 13也就是意味着c H 1 10 13mol L 1 则c OH 1 10 1mol L 1 所以n OH c OH V 1 10 1mol L 1 1L 0 1mol 所以N OH 0 1NA B 发生的化学反应方程式为Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O 该反应为歧化反应 n Cl2 0 1mol 那么转移电子的数目应该为0 1NA 13 C 乙烯和丁烯的最简式都是CH2 则n CH2 21g14g mol 所以 n C 1 5mol N C 1 5NA D 标准状况下 甲醇为液态 那么甲醇的物质的量就不是1mol 则所含有的氧原子个数也不为NA C 14 阿伏加德罗常数约为6 02 1023mol 1 下列叙述中正确的是 A 32g含有少量臭氧的氧气中 共含有氧原子数为2 6 02 1023B 标准状况下 11 2L四氯化碳含有的分子数为0 5 6 02 1023 15 C 5 6g铁粉完全溶于硝酸 失去的电子数一定为0 3 6 02 1023D 1L0 5mol LNa2CO3溶液中含有的CO2 3数目为0 5 6 02 1023 A 16 1 标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 1 四个条件 温度 0 压强 101325Pa 基准 1mol物质 对象 气体 任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体 2 1mol气体在非标准状况下 其体积不一定为22 4L 3 22 4L是近似值 阿伏伽德罗定律及其推论的应用 17 2 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律是历年来高考必考内容 重点考查概念的理解和应用 阿伏加德罗定律把气体的质量 体积 压强 密度 气体摩尔质量 气体物质的量联系在一起 复习中要弄清下列两个重要内容 18 1 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这个结论叫阿伏加德罗定律 2 阿伏加德罗定律推论同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 也等于其粒子数之比 19 同温同压下 任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 同温同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比 也等于其粒子数之比 20 3 气体摩尔质量 或相对分子质量 常见计算方法 物质的量定义法 密度法 M 22 4 标准状况 质量体积法 标准状况 相对密度法 Mr1 D Mr2 Mr 29D空 Mr 2DH2 注意 以上公式既适合单一气体 也适合混合气体 21 同温同压下 某容器充满氧气时重116g 若充满CO2时重122g 现充满X气体时重114g 则X气体不可能是 A COB N2C C2H4D HCl 22 设容器的质量为m 根据同温 同压 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 有 解之 m 100g又有解之 M 28g mol 1由于CO N2 C2H4的摩尔质量均为28g mol 1 因此答案为D D 23 将装满N2和NO2的试管倒立于水槽中 足够长时间后 管中液面上升到距管底二分之一处 则原混合气体与氢气的相对密度之比约为 A 2 1B 12 1C 21 1D 23 1 C 24 1 2009 福建 设NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 24g镁的原子最外层电子数为NAB 1L0 1mol L 1乙酸溶液中H 数为0 1NAC 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD 标准状况下 22 4L乙醇的分子数为NA 25 A项 镁的最外层电子数为2 故错 B项 乙酸为弱电解质 部分电离 故H 小于0 1NA 错 C项 CH4的质子数为10 正确 D项 乙醇在标准状况下不是气体 错 C 26 2 2009 广东 设nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C 标准状况下 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD 将0 1mol氯化铁溶于1L水中 所得溶液含有0 1nAFe3 27 1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol 则所带电荷数为2nA A错 乙烯和环丙烷混合气可表示为 CH2 n 因此氢原子数为 B错 Cl2发生歧化反应 标准状况下 22 4L氯气约为1mol 此反应转移的电子数为nA C正确 D项要考虑铁离子的水解 故D错 C 28 一 选择题 每小题7分 共49分 1 下列说法不正确的是 A 1mol氧气中约含有12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积约为22 4LB 1mol臭氧和1 5mol氧气含有相同的氧原子数 29 C 等体积 浓度均为1mol L的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为3 1D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 6 氧原子数之比为1 3 C 30 2 设NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 20g重水 D2O 中含有的电子数为10NAB 5 6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0 3NA 31 C 100mL2 0mol L的醋酸溶液中氢离子为0 2NAD 标准状况下 11 2LCH2Cl2所含的分子数为0 5NA A 32 3 A B元素的相对原子质量比为2 1 仅由这两种元素组成的化合物里A B元素的质量比为2 3 已知其中B的化合价为 n 则该化合物中A的化合价是 n为正整数 A 2nB 3nC 3n 2D n 3 B 33 4 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中一定正确的是 A 常温常压下乙烯和丁烯混合气7g 其中C H键的数目约为NAB 1molFeCl3制成胶体 所得胶体的粒子数为NAC 0 5mol LBa NO3 2溶液中 NO 3的数目为NAD 常温下 100mL1mol LNa2CO3溶液中阴离子总数小于0 1NA A 34 5 如图所示 密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1 5处 在标准状况下 若将H2 O2混合气体点燃引爆 活塞先左弹 设容器不漏气 恢复原温度后 活塞右滑停留于筒的中央 则原来的H2 O2的体积比最接近的是 A 7 1B 1 3或1 1C 1 1或3 1D 1 7 C 35 6 已知ag气体X2中含有b个X原子 那么cg该气体在0 1 01 105Pa条件下的体积是 NA表示阿伏加德罗常数的值 A B C D A 36 7 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后 气体体积变为bL 气体体积均在同温同压下测定 该bL气体中N2的体积分数是 A B C D B 37 二 非选择题 有4小题 共51分 8 6分 已知16gA和20gB恰好完全反应生成xgC和4 5gD 在相同条件下 8gA和15gB反应 生成0 126molC 则C的摩尔质量为g mol 9 6分 要使每100个水分子中含1个K 则90g水中需加KOHg 125 2 8 38 10 18分 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 3O22O3 1 若在上述反应中有30 的氧气转化为臭氧 所得混合气的平均摩尔质量为g mol 保留一位小数 35 6 39 2 将8L氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体6 5L 其中臭氧为L 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体0 896L 标准状况 通入盛有20 0g铜粉的反应器中 充分加热后 粉末的质量变为21 6g 则原混合气中臭氧的体积分数为 3 0 5 40 11 21分 在25 100kPa条件下 将15LO2通往10LCO和H2的混合气中 使其完全燃烧 干燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是15L 则原CO和H2的混合气中 V CO L V H2 L 5 5 41 2 若剩余气体的体积为aL 则原CO和H2的混合气中V CO V H2 3 若剩余气体的体积为aL 则a的取值范围是 10 a 20 42 本题以H2 CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的科研能力 审题关键 2CO O22CO2 2H2 O22H2O 反应物之间化学计量数之比相同 推知完全燃烧 消耗O2体积是H2 CO混合气体体积的1 2 H2 CO之间比值与O2剩余无关 O2一定剩余10L 剩余气体混合物经干燥 一定不含H2O 混合气成分为CO2 O2 43 用守恒法和极限法求解 由化学方程式2CO O22CO2 2H2 O22H2O 液 知 10LH2 CO混合气 无论其体积比如何 消耗的O2体积恒为5L 剩余的气体为O2 10L 和CO2的混合气 且由碳原子数目守恒知V CO2 V CO 44 1 剩余气体15L 其中O2为10L 则V CO2 5L