高一化学教案 硝酸

1 / 4高一化学教案 硝酸硝酸物理性质:1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.-42,.密度:/cm3,与水任意比互溶.3.常见硝酸 a%=63%-%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.化学性质:1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2.不稳定性:光或热4HNo3=4No2+o2+2H2o所以,硝酸要避光保存.3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强.与金属反应:实验在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu+4HNo3(浓)=cu(No3)2+2No2+2H2o3cu+8HNo3(稀)=3cu(No3)2+2No+4H2oAg+2HNo3(浓)=AgNo3+No2+H2o3Ag+4HNo3(稀)=3AgNo3+No+2H2o2 / 4硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成 No2,稀硝酸(6mol/L)则生成 No.钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.Fe+4HNo3(稀)=Fe(No3)3+No+2H2o王水:1 体积浓硝酸与 3 体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au+HNo3+4Hcl=Haucl4+No+2H2om+HNo3(1214mol/L)No2 为主.m+HNo3(68mol/L)No 为主m+HNo3(约 2mol/L)N2o 为主,m 较活泼.m+HNo3(2mol/L)NH4+为主(m 活泼)m+HNo3 还可能有 H2 产生(m 活泼)与非金属反应:浓硝酸;需要加热.c+4HNo3(浓)=co2+4No2+2H2o(实验演示)H2S+8HNo3(浓)=H2So4+8No2+4H2o3H2S+2HNo3(稀)=3S+2No+4H2o(冷)So2+2HNo3(浓)=H2So4+2No23So2+2HNo3(稀)+2H2o=3H2So4+2NoH2S、So2 以及 S2-、So32-都不能与硝酸共存.3 / 4与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.1.硝酸的制法:SPAcEPREFIX=o/设问生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种)1.实验室制法:微热NaNo3(s)+H2So4(浓)=NaHSo4+HNo3讨论1.反应温度2.反应装置:3.收集装置:2.氨氧化法制硝酸:4NH3+5o2=4No+6H2o(氧化炉中)2No+o2=2No2(冷却器中)3No2+H2o=2HNo3+No(吸收塔)4No2+o2+2H2o=4HNo3(吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在 800左右氨很快被氧化为 No.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2.(2)由氧化炉里导出的 No 和空气混合气在冷凝器中冷却,No 与 o2 反应生成 No2.(3)再将 No2 与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的 No2 和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆4 / 4而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达 50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成 98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o1.硝酸盐:特点:外观美丽(由金属离子决定);kNo3 无色、cu(No3)宝石蓝色.水溶性好有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气.实验的热分解:2.硝酸铜的热分解并检验气体.2kNo3=