科粤版化学质量守恒定律第一课时.ppt

质量守恒定律 莲花中学理化组 学习目标 1 理解质量守恒定律并能用它解释生活中一些现象 2 用化学变化及实质 分子和原子的知识解释质量守恒定律 探究活动 反应前后质量有什么变化呢 是增加 减少还是不变 方案1 CuSO4溶液与NaOH溶液反应前后的质量测定 反应现象 产生蓝色沉淀 方案2 BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应前后的质量测定 反应现象 产生白色沉淀 质量守恒定律 在化学反应中 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 使用范围 真正已参与反应的那一部分 所有参与反应 反应生成 质量总和 想一想 为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 以水的电解为例 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 质量守恒的原因 化学反应前后 原子的种类 原子的数目 原子的质量 均不变 水分解示意图 水分解示意图 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 在化学反应中 肯定会发生改变是什么 分子的种类 讨论与交流 某同学在实验中发现 镁条燃烧后 质量增加 高锰酸钾加热后 质量减少 据此他推断 质量守恒定律有例外 你认为这位同学的推断对吗 讨论与交流 有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术 因而他可用水开动汽车 你相信吗 说明理由 应用 1 确定某物质组成元素种类 2 推断反应物或生成物的化学式 3 确定反应物或生成物的质量 反馈练习 I 确定某物质组成元素种类 1 某物质加热分解产生氧化铜和水 则该物质含有的全部元素是 A Cu OB Cu O HC O HD Cu H2 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实 可以推断石蜡 蜡烛的主要成分 的组成里一定含有 A 碳一种元素B 氢一种元素C 碳和氢两种元素D 碳 氢 氧三种元素 B C II 推断反应物或生成物的化学式 1 根据质量守恒定律可知 反应2XY Y2 2Z中 Z的化学式为 A XY3B X2Y2C X2Y4D XY22 根据反应3AB C2B3 2C 3X 判断X的化学式 A A2B3B A3B2C AB2D A2B3 根据已配平的反应式N2H4 2H2O2 4 R N2 可推测R的化学式是 A H2OB H2O3C HO2D HO3 D C A III 确定反应物或生成物的质量 1 根据质量守恒定律 4g碳和4g氧气充分反应后 生成二氧化碳的质量是 A 18gB 11gC 8gD 5 5g2 将含有15gA 10gB 9gC的粉末状固体充分加热 发生化学反应后 A剩余3g B增至25g C已消耗完 并有气体D放出 D的质量为 A 34gB 16gC 6gD 5g B C 3 A克KClO3和B克MnO2的混合物加热至不再产生O2为止得固体混合物质量为C克 则生成的KCl和O2的质量为 其中KCl的质量为 O2的质量为 混合物中MnO2与原来的质量相比 质量分数 4 下列物质在密闭的容器中反应质量如下 则 1 反应后D物质的质量为 2 C物质可能是 填反应物 生成物 催化剂 3 容器中发生变化的类型是 C B A B A B C 1 1 B C 分解反应 催化剂 10 6 要正确理解 牢固掌握和灵活运用质量守恒定